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文档简介

1、九年级化学第九单元,课题二 溶解度 （第一课时）,辽宁省营口市第一中学 孙英乔,饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液。,不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。,实 验 一,1.室温下，分别取约10ml的水于两个小烧杯中，向其中分别加入硝酸钾和氯化钠固体，边加边搅拌，分别配制室温下的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液,讨论：（1）怎样判断配制 的溶液已饱和？,（2）溶液饱和后，继续向其中加入该溶质的固体，溶液中，溶质的质量_,溶剂的质量_,溶液的质量_.(填“不变”或“改变”）,2.用试管取出约

2、一半的硝酸钾饱和溶液 ，向其中加入少量的氯化钠，震荡，观察氯化钠能否继续溶解,1.将有固体剩余的硝酸钾饱和溶液的烧杯加热升温，观察到什么现象？说明什么道理？,2.将有固体剩余的氯化钠溶液加入一定量的水，搅拌，观察到什么现象？说明了什么道理？,实 验 二,实 验 三,1.取适量固体完全溶解后的热的硝酸钾溶液于试管中，再将试管放入盛有冷水的烧杯中，冷却后，观察现象,2.取少量固体完全溶解的氯化钠溶液于蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热蒸发水分，当有固体析出时停止加热,讨论：改变条件后的溶液是否饱和了？你是根据什么判断的？,1.转化方法：对于大多数物质,归 纳：,饱和溶液不饱和溶液,

3、（1）升温 （2）加溶剂,不饱和溶液饱和溶液,（1）降温 （2）蒸发溶剂 （3）加溶质,注：少数物质如氢氧化钙、气体的转化方法仅在改变温度方面与上述情况相反,归 纳：,2.在具体情况下，如何判断溶液是否饱和 （1）配制溶液时： （2）改变条件后的溶液： （3）判断一份现成的溶液是否饱和：,一定温度下，是否有固体剩余，且量不再减少,若有晶体析出，则溶液已饱和,加该溶质，看是否能继续溶解,归 纳：,3.结晶：溶液中的溶质以晶体形式从溶液中析出的过程,结晶的方法：（1）蒸发溶剂法 （2）冷却热饱和溶液法,实 验 四,1.在各盛有10ml水的2支试管里，分别加入约2克的氯化钠和0.1克的熟石灰，振荡，观察现象，静置后再观察现象。 2.继续向氯化钠溶液中加入NaCl，能否继续溶解? 该温度下达到饱和时，溶解的NaCl质量_(填）2克。,2克NaCl,0.1克熟石灰,不饱和,饱和,浓溶液,稀溶液,可见：（1）对于不同溶质来说，饱和溶液_是浓溶液，不饱和溶液_是稀溶液,(2)对于同一溶质，同一温度下，饱和溶液_比不饱和溶液浓,不一定,不一定,一定,课 堂 练 习,1.如何判断一杯蔗糖水是否饱和？,2.在20下，向50克蔗糖饱和溶液中加入5克蔗糖，充分搅拌后，溶液的质量为55克，此说法对否？说明理由,3.“在一定量的NaCl溶液中，加入少量的蔗糖

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