高考化学二轮复习 化学反应速率　化学平衡教案 新人教版

1、化学反应速率化学平衡授课班级 课时安排授课人课 题化学反应速率化学平衡课 型复习课教 学目 标分 析新课标要求（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的认识其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。知识目标化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数

2、的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的认识其一般规律。德育目标培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的认识其一般规律。学法指导讲练结合教具设计教学过程问题引导二次备课一、【知识梳理】例题1、已知可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) H0在一定条件下建立平衡下列说法正确的是( )A 化学平衡常数表达式K=B.增大压强平衡正向移动, 平

3、衡常数减小C.升高温度, 平衡逆向移动, 平衡常数减小D.增大CO浓度, 平衡正向移动, 平衡常数增大E. K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越小【解析】A中的产物C是固体, 平衡常数表达式K=, B中由于平衡常数只于温度有关, .增大压强平衡正向移动平衡常数表达式K 不变D.增大CO浓度平衡正向移动平衡常数表达式K 不变E. K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大【答案】B【命题意图】考查化学平衡常数，外界条件对化学平衡的影响。【解题反思】1、知识梳理2、方法与技能3、其它能力达标例题2、设反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数K1,反应Fe(s)

4、+H2O(g) FeO(s)+H2 (g)的平衡常数K2,测得在不同温度下，K1、K2的数值如下：温度/K1K25001。003。157001。472。269002。401。60（1）若500时进行反应，CO2起始浓度为2。00mol/l，则CO2的转化率为 （2）900时进行反应CO2(g) +H2 (g) CO(g) +H2O(g)，其平衡常数K3= 。（3）反应的焓变H 0（填“”或“=”）。（4）700时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，当其他条件不变时，可采取的措施有 （填序号）。（5）下列图象符合反应是 （填图象序号）（图中v为速率，为混合气中CO的百分含量，T为温度）。V V正V

5、逆B时间(t)温度(T)温度(T)CBA【解析】根据平衡“三段式”结合平衡常数K1可求出转化率（2）反应可用反应反应而得。K3=K1/ K2（3）随着温度的升高，K减少，故正反应为放热反应，则H0。(4) 反应为等体积的放热反应，故A项加压，平衡不移动；C项升温，平衡逆向移动；D项使用催化剂，平衡不移动；B项增大反应物浓度平衡正向移动。（5）从表中数据分析可知，反应为吸热反应。A图，交叉点为平衡点，过平衡后，即温度升高，V正V逆 平衡正向移动，正确；B图，最高点为平衡点，升高温度，平衡正向移动，CO的百分含量增大，错误；C图根据先拐先平平衡原则，T1T2，而温度高，对应的CO的百分含量小，错误

6、。【答案】（1）50% （2）K3=1。50 （3）H0 （4）B （5）A【命题意图】化学平衡相关知识。【解题反思】1、知识梳理2、方法与技能3、其它能力达标abKOH溶液CuSO4溶液CuCu氢气入口氢气入口例题3、氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气燃烧值高，实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量。则H2燃烧的化学方程式为 （2）氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如图所示的氢氧原料电池中，电池负极的反应式是 （3）氢气是合成氨氮重要原料。工业上合成氨氮反应是:N2 (g)+3 H2(g) 2NH3(g) H=-92.2KJ.mol

7、-1一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速度与时间的关系如图所示，其中t7t8时间段引起反应速率的原因是 tOvv(正)v(正)v(正)v(逆)v(逆)v(逆)vv(正)v(逆)oOvt1oOvt2oOvt3oOvt4oOvt5oOvt6oOvt7oOvt8oOvt9oOv温度为T时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则该温度下的平衡常数为 （用含a的代数式表示）。（4）工业上生成氢气是将水蒸汽通过发红的炭，产生水煤气：C(s)+ H2O(g) H2(g)+CO(g) H=+131.3KJ/ mol

8、该反应在低温下不能自发生成的原因是 【解析】（1）（1）1 mol H2燃烧放出的热量为142.9KJg-12gmol-1=285.8KJ.mol-1，因此H2燃烧的热化学方程式为 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8KJ/ mol（2）氢氧燃料电池负极发生的氧化反应电极反应式为H2-2e- +2OH-=2 H2O（3）分析图像可看出， t2 是应为增大 H2 或N2的浓度引起了平衡右移，t4是平衡不移动，但反应速率增大，说明使用了催化剂。t5是逆反应速率减小，平衡左移，说明减小了NH3的浓度；t7是正逆反应速率均减小，且平衡右移，说明降低了反应温度。（4）反应过程中气体分子数增多，说明S0又知H0，由H-TS可知，吸热熵增的反应在低温时不能自发进行。【答案】（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8KJ/ mol (2) H2-2e- +2OH-=