选修4中和热的测定ppt课件

1、.,1-2 中和反应反应热的测量,.,一、中和热: 在稀溶液中,酸与碱中和反应时生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热.,NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l),H=- 57.3 kJ/mol,kOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l),H=- 57.3 kJ/mol,OH -(aq)+H +(aq)= H2O(l),H=- 57.3 kJ/mol,强碱 强酸 1mol,.,二、中和热测定原理,方法: 通过先测量稀的强酸与强碱发生中和反应的反应热，然后计算酸碱反应的中和热。,H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) 0.025m

2、ol 0.025mol 0.025mol 测定值Q,1mol 中和热H=?,药品: 50mL 0.50molL的 HCl 和 50mL 0.50molL的 NaOH,.,Q =m c t Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 t：反应前后溶液温度的差值。,Q =（V酸酸V碱碱）c（t2t1） ,已知 V酸=V碱=50 mL 酸=碱=1 g/cm3 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L c=4.18 J/（g） 请把以上数据代入式，得出Q的表示式。其中热量的单位用kJ。,Q = 0.418（t2t1）kJ ,反应热计算 公式：,.,式不是该

3、反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其H为“”。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol，故式表示的也不是中和热。,问题： 该反应的中和热应怎样表示呢？,.,三、中和热的测定步骤,.,实 验 步 骤,1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。,中和热的测定,尽量盖严，从

4、而减少热量损失； 填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。,2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。,3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH

5、溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。,.(1)因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。,4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,(2)实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？,问 题,.,为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。,酸或碱有一种略稍过量， 保证另一

6、个完全反应,(3) 为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的 浓度宜小不宜大。,浓度太大， 体积太大，既浪费, 而且体积太大热耗大，使测量值偏小,(4)宜使用有0.1刻度的温度计。读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度,.,5.重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。,记录最高温度,学习探究区,自我检测区,A、目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差,B、不能到底部,C、醋酸为弱酸电离吸热，反应热要小,A,D、不用天平、滴定管,自我检测区,C,自我检测区,D,=,，NH3H2O为弱碱电离吸热,，醋酸为弱酸电离吸热,学习探究