高中化学（大纲版）第二册 第三章 电离平衡 第一节电离平衡(第一课时)

1、第三章 电离平衡第一节 电离平衡从容说课本节教材共分为两部分;强、弱电解质与结构的关系，以及弱电解质的电离平衡。教材从中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系，即离子化合物和某些具有极性键的共价化合物如弱酸、强碱和大部分盐类是强电解质，某些具有极性键的共价化合物如弱酸、弱碱等是弱电解质。在上述知识的基础上，教材很自然地转入到对弱电解质电离平衡的讨论。这一部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。由于学生已有化学平衡的知识基础，对电离

2、平衡的建立及电离平衡移动等理论的学习不会有困难，所以利用化学平衡的知识迁移来学习电离平衡的知识。教学过程中应强调说明当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，即处于电离平衡状态。同化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡，平衡时，溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。当浓度等外界条件改变时，电离平衡也会发生移动。平衡移动原理适用于一切平衡体系，当然也适用于电离平衡，因此可以应用平衡移动原理来分析外界条件对电离平衡的影响。教材并没有具体介绍外界条件对电离平衡的影响，于是在教学中采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液时NH3H2O

3、电离平衡的影响。这样做的理由，首先是学生已具有参与讨论该问题的基础，第二是希望通过讨论培养学生灵活应用知识的能力，即在知识的运用中来加深对所学知识的理解，并进一步调动学生学习的主动性和积极性。电离平衡是化学平衡中的一种，主要讨论溶液中的化学平衡状态。因此，本节可以看作是对化学平衡观点和化学平衡移动原理的综合应用。引导学生利用化学平衡的知识来迁移学习电离平衡，这是很有效的学习方法。由于学生已具有化学平衡的知识基础，因此本节的教学较多地采用复习、讨论、归纳的方法。例如，强、弱电解质与结构的关系、弱电解质电离平衡的建立及特征、外界条件对电离平衡的影响，都采用了这种教学方法。电离方程式的正确书写对后几

4、节的教学关系很密切，因此，可以适当地练习电离方程式的书写，尤其是弱电解质电离方程式的书写。教学目标1.使学生了解强、弱电解质与结构的关系。2.使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。教学重点电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。教学难点外界条件对电离平衡的影响。课时安排二课时教学方法第一课时，采用实验、分析、讨论和总结归纳的综合教学方法。第二课时，采用类比、推理，讲练结合的教学方法。教具准备10.1 molL1的NaCl溶液；0.1

5、molL1的盐酸、NaOH溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸馏水2烧杯（8只）、石墨电极、电池、导线、灯泡、投影仪、胶片教学过程第一课时引言第二章我们学习了化学平衡，化学平衡包括溶解平衡外，还包括电离平衡、水解平衡等多种类型，我们这节课就来学习电离平衡。板书第三章 电离平衡第一节 电离平衡师我们在初三和高一都曾做过一些溶液的导电性实验，下面我们再做几种溶液的导电性实验，请同学注意观察实验现象，并根据看到的现象和以前学过的知识回答我将要提出的问题。演示分别做同浓度的NaCl、盐酸、NaOH、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液及蒸馏水的导电性实验。做醋酸的导电性实验，并逐滴加入浓氨水。提问从实验来看，有

6、些溶液可导电，有些溶液不导电，什么样的溶液才导电呢？生电解质溶液问什么叫电解质？生在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。师请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。投影判断正误1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。说明：通过以上讨论，使学生明确：电解质和非电解质是对化合物的一种分类方法，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。“溶于水”或“熔化”两个条件具备其一即可，如BaSO4熔化时可导电，所以是电解质。必须是溶质本身电离出离子，也就是说：

7、某物质的溶液能导电，该物质不一定是电解质。如SO2、NH3等都不是电解质，只能说它们与水反应的生成物H2SO3和NH3H2O是电解质，Na2O是电解质是因为它熔化时可导电，溶于水导电只能说明NaOH是电解质。提问从上面的导电性实验来看，能导电的溶液其导电能力是否相同？生不相同。师那么溶液的导电性取决于什么？生取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数。师在实验中我们所用的溶液浓度都是相同的，为什么其导电能力不相同？生因为有些是强电解质，有些是弱电解质。师什么叫强电解质？什么叫弱电解质？生在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。师我们在醋酸溶液中滴加氨

8、水，同学们看到了什么现象？生灯泡逐渐变亮。师谁能解释这个原因呢？学生抢答加入氨水后生成了强电解质。师大家回答很正确，请大家写出醋酸和氨水反应的离子方程式。学生板演CH3COOH+NH3H2O=CH3COO+H2O师醋酸、一水合氨、醋酸铵和水均为化合物，化合物除了可以分为电解质和非电解质以外，还有一种分类方法，就是按成键类型来分，如何分？生分为离子化合物和共价化合物追问什么叫离子化合物？什么叫共价化合物？生只含共价键的化合物叫共价化合物，只要含有离子键，就是离子化合物。师那么强电解质与弱电解质与其成键类型有什么关系呢？下面我们就来讨论这个问题。板书一、强、弱电解质与结构的关系师下面我们做一道练习

9、题，通过这道题，请大家讨论一下强、弱电解质与其结构之间有什么关系。投影在下列化合物中：属于离子化合物的有 （1） ；属于共价化合物的有 （2） ；属于电解质的有 （3） ；其中 （4） 是强电解质； （5） 是弱电解质；属于非电解质的有 （6） 。NaCl HCl NaOH CH4 NH3 Na2O H2O CH3COOH NH3H2O H2 H2S 蔗糖答案（1） （2） （3） （4） （5）（6）师我们知道，共价键可以分为极性键和非极性键，那么极性键和非极性键有何区别？生极性键的共用电子对偏移，非极性键的共用电子对不偏移。师元素的非金属性越强，其吸引电子的能力也越强，形成的共价键极性也越

10、强，如氢和氯形成的共价键比氢和碳的共价键极性强。那么从上题中同学们看出了什么规律？生离子化合物一定是强电解质；极性较强的共价化合物是强电解质；极性较弱的共价化合物有些是弱电解质，有些是非电解质。师大家回答很正确，但我们所找出的仅仅是一般规律，其实电解质强、弱的因素很多，光从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性的共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF键是强极性键，而HF却是弱电解质。下面我们来总结一下电解质强、弱与结构的一般规律。教师边引导学生回答边板书小结通过本节课的学习，我们了解了电解质强、弱与其结构的一般规律，决定电解质强、弱的其他因素以后同学们将在大学学习。下节课我们将学习弱电

11、解质的电离平衡。布置作业课后P57一、1板书设计第三章 电离平衡第一节 电离平衡一、强、弱电解质与结构的关系教学说明本节课在复习旧知识的基础上，采用推理、延伸的方法，增长出新知识点，使学生初步了解电解质强弱与其化学键类型的关系，但强电解质和弱电解质并不是从物质本质上的一种分类方法，强、弱电解质之间并没有明显的界线，因此在教学中需要给学生讲清楚共价键极性较强的化合物是强电解质，较弱的是弱电解质或非电解质，这仅仅是一般规律，有好些不符合，因为决定电解质强、弱的因素很多。参考练习1.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢在水中可以电离答案：B2.下列判断正确的是（ ）A.凡是离