高中化学 第4章 第4节《氨 硝酸 硫酸》学案2新人教版必修

1、氨 硝酸 硫酸【学习目标】了解硫酸、硝酸的性质。掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。掌握硫酸根离子的检验方法。掌握硝酸的强氧化性。【基础知识】一H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种 色、粘稠、状的液体，挥发， 溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出 。二浓H2SO4的性质1吸水性：（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）（2）应用：用作 ，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？2脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（HO=21）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。表现：

2、 3强氧化性：（1）与金属的反应与Cu的反应实验操作实验现象a试管： b试管：品红溶液c试管：紫色石蕊溶液将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈 色化学方程式： 与铁、铝的反应常温下，铁、铝与浓硫酸 ，这是由于_ _，这种现象称为“钝化”。利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸 （2）与非金属反应：浓硫酸与木炭反应： 三、SO42-的检验（1）试剂： 和 （2）方法：未知液先用足量 酸化再加 溶液。（4）现象：。（5）离子方程式：。四、硝酸的性质（一）硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于（二）化学性质1不稳定性：

3、2强氧化性：浓、稀HNO3都具有强氧化性（1）与金属反应：Cu+ HNO3（浓）Cu+ HNO3（稀）常温下，铁、铝遇浓硝酸发生_。因此可用或的容器贮存浓硝酸。王水： 和 的混合物（体积比为），能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。（2）与非金属反应：C + HNO3（浓）小结：1金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。2在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O而不是FeO2HNO3=Fe(NO3)2H2O。类似的反应还有：Fe(OH)

4、2、Na2S、Na2SO3等与稀HNO3的反应。3硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性。金属与HNO3反应时，常用守恒法确定HNO3与Cu的关系。(1)原子守恒：n(参加反应HNO3)n(硝酸盐中的NO)n(还原产物中的N原子)；(2)电子守恒：金属失去电子的物质的量HNO3中N转化为还原产物得到电子的物质的量。4硝酸与铁反应情况5浓HNO3与Cu反应分析浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，反应停止后若加稀H2SO4，产物Cu(NO3)2中的NO在酸性条件下继续与Cu反应，3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O。6NO在离子共存问题的判断中的特殊性(1)在中性或碱性溶液中，NO无强氧化性。(2)当水溶液中有大量H存在时，NO就表现出强氧化性，如在有H、NO存在的溶液中就不能存在Fe2、S2、I、SO、Br等还原性离子。7NO的氧化性强弱与c(H)有关，c(H)越大，NO的氧化性越强；反之越弱，故浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。思考：三位同学设计了三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，既可确定试液中有硫酸根离子。足量盐酸BaCl2溶液（1）方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解BaCl2溶液足量稀盐酸（2）方