铝的重要化合物ppt课件.ppt

1、二、铝的重要化合物,1,红宝石,蓝宝石,2,闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,4,氧化铝的天然存在形式,铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大,仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,二、铝的重要化合物,、用途和物理性质,用于制造耐火材料,用于制作手表轴承,熔点高（2050）,硬度大,做自来水阀门芯,不溶于水,（白色固体）,5,思考： 从物质分类来看

2、，Al2O3是哪一类物质？请预测它的化学性质。,6,实验现象：,开始都没有明显现象，一段时间后都有气泡产生。,问题讨论：,加入铝片后为什么不立即产生气体？,在两只试管里分别加入5ml盐酸和5ml氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。,实验回顾：,7,、化学性质：,与酸反应,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,与碱反应,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,（偏铝酸钠）,8,两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水

3、的氧化物。 Al2O3是典型的两性氧化物,练习：为了除去MgO中的少量Al2O3，应该用什么试剂？,加NaOH溶液,9,3）用途：,耐火材料(Al2O3熔点高),但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。,10,、Al(OH)3的制备,实验3-7：,在试管里加入1mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液，逐滴滴加氨水至过量，观察现象。,现象：,滴加氨水后生成了白色胶状沉淀，继续滴加沉淀不溶解。,铝盐+碱液,11,离子方程式：,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2 SO4,Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+,

4、、Al(OH)3的制备,思考：NaOH是常见的碱，为什么我们不用它来制备Al(OH)3呢？,12,试管中白色沉淀溶解,探究实验：,试管中白色沉淀溶解,13,、化学性质：,与酸反应,与碱反应,Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O,说明Al(OH)3为两性氢氧化物,14,氢氧化铝为两性氢氧化物,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2

5、+2H2O,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,15,注意：Al(OH)3和Al2O3都与强酸强碱反应，与弱碱和部分弱酸不反应。,无明显现象,思考：氢氧化铝与强酸强碱反应， 与弱碱、弱酸反应吗？,16,练习：请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式。,Al3+3OH-=Al(OH)3 ,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,总反应方程式：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,图像：,氢氧化钠少量：,氢氧化钠足量：,17,Al(OH)3加热能分解：,、物理性质,白色胶状物质，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物和吸附色素。,18,、氢氧化铝的用途,19,净水剂

6、,、氢氧化铝的用途,治疗胃酸过多,牙膏的摩擦剂,20,3.硫酸铝钾,1）复盐：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,2）明矾：化学式KAl(SO4)212H2O （十二水合硫酸铝钾）， 无色晶体，易溶于水。,明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。,21,老年痴呆症,社会问题,阿尔茨海默病,22,Al3,Al(OH)3,AlO2-,3OH,OH,H,3H,4OH,4H,铝三角,Al(OH)3 OH-AlO2-2H2O,Al(OH)33H Al3 3H2O,Al3+ + 3OH Al(OH)3,Al3+ + 4OH AlO2-+2H2O,A

7、lO2- H+ H2O Al(OH)3,AlO2-4 H+ Al3+ 2H2O,23,4.H+H2O或CO2,Al3+,Al(OH)3,1.3OH-或NH3 H2O,AlO2-,2.OH-,5.3H+,3.4OH-,6.4H+,铝“三角”,铝的化合物之间转化关系,7. 双水解,小结,24,1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,有关铝化合物的图像问题,n(NaOH),nAl(OH)3 ,1,2,3,4,1,25,2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量,Al3+ + 4OH- =

8、AlO2- + 2H2O,Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,1,2,3,4,4,nAl(OH)3 ,n(AlCl3),26,3.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量,AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,1,2,3,4,1,nAl(OH)3 ,n(HCl),27,4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量,n(NaAlO-2),1,2,3,4,4,nAl(OH)3 ,AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O,Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,28,n(HCl),1,1,2,3,4,n

9、Al(OH)3 ,5,5.往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至过量,OH-+H+ = H2O,AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,29,6.往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量,1,2,3,4,1,nAl(OH)3 ,n( NH3.H2O ),Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+,30,7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液,1,2,3,4,4,nAl(OH)3 ,n(NaAlO2),Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3,31,1,2,3,4,4,nAl(O

10、H)3 ,n(AlCl3),Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3,8.往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液,32,9.往NaAlO2溶液中通入CO2 (或过量),1,2,2或1,nAl(OH)3 ,n(CO2),2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3+CO32-,或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3+HCO3-,33,10.往AlCl3 HCl混合溶液中加NaOH至过量,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,n(NaOH),1,nAl(OH)3 ,1,2,3,4,OH-+

11、H+ = H2O,5,34,11.往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至过量,n(NaOH),Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,OH-+H+ = H2O,Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ,1,2,3,4,2,n沉淀,1,6,5,7,35,12.往OH- 、AlO2- 、 Mg(OH)2各1mol的 混合溶液中加入盐酸至过量,n(HCl),AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,OH-+H+ = H2O,1,2,3,4,2

12、,n沉淀,1,6,5,7,Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ +2H2O,36,1.下列说法正确的是 ( ) A.金属氧化物都能与水反应生成碱 B.非金属氧化物都能与水反应生成酸 C.氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应 D.氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱,D,2.下列物质组合中既能和酸反应又能和碱反应的化合物是 Al; Al2O3; Al(OH)3; NaHCO3 A. B. C. D. ,( B ),练习,37,3.下列离子方程式不正确的是 （ ） A.氧化铝与盐酸反应： Al2O3+6H+=2Al3+3H2O B.氢氧化铝与NaOH溶液反应： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O C.向AlCl3溶液中滴加氨水： Al3+3OH-=Al(OH)3 D.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液： Al3+4OH-=AlO2-+ 2H2O,C,练习,38,4在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ） A石灰水 B氢氧化钠溶液 C硫酸 D氨水,D,练习,39,5将金属钠投入Al2(SO4)3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（ ）。 A.有气体生成，最后一定有白沉