第四章第二节富集在海水中的元素---氯.ppt

1、第四章第二节 富集在海水中的元素-氯,2020年8月29日星期六,教学目标,1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、 化学性质。 2、培养观察能力，归纳能力，推理能力，分析 比较能力和实验能力。 3、体验自主学习，了解教材的知识编排顺序: 掌握结构性质用途。 4、掌握Cl- 的检验方法， 5、培养勇于创新的习惯和创新能力。 6、通过对氯气性质两方面性质的学习，培养辩 证唯物主义的观点。,人体体液中的Na+和Cl-对于调节体液的物理和化学特性，保证体内的正常生理活动和功能发挥着重要作用。 人体所需的钠元素和氯元素除了来自食物外，还要通过食盐来补充。 以氯化钠为主要成分的食盐是重要的调味剂、防腐

2、剂，还大量用于医疗并用作工业原料。 氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以氯化钠的形式存在与海水和陆地的盐矿中。 海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。,如果将海水中盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150 m 。,海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库！,Cl,得1e,元素原子得电子，表现什么性？你认为氯气 在化学反应中化合价会怎样变化？,从氯的原子结构来推测，氯在自然界中会以 化合态存在还是以游离态存在？,氯元素在元素周期表中的位置,科学史话,请阅读P83“科学史话”“氯气的发现和确认”，你从这一史实中得到什

3、么启示？,1.1774年舍勒研究软锰矿时，偶然发现黄绿色气体。 2.很遗憾，受错误学说影响,他认为是氧化物。 3.1810年，由戴维最终确定其为单质。 4.氯气的发现到确认为一种新的元素组成的单质，时间长达三十多年。 5.舍勒（1742-1786），瑞典化学家，44岁去世； 戴维（1778-1829），英国化学家，以电解法研究氯气、碱金属、碱土金属闻名， 52岁时死于肺部疾病。,谈谈你从中得到什么启示？,思考与交流,启示：科学研究需要有正确的理论作指导， 错误的理论只能浪费时间和精力。,启示：科学研究需要以大量事实为依据，只 有大量事实才能推翻错误的理论，建 立正确的理论或推动科学理论的发展。

4、,启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉 献科学的精神。,舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。已知：软锰矿（MnO2）与浓盐酸(HCl)反应产生黄绿色气体Cl2。你能根据已学过的氧化还原反应和相关的知识完成这个反应吗？,思考、交流、探究：,MnO2 + HCl（浓） Cl2 ？,阅读并思考,第一次世界大战时的1915年4月22日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士窒息死亡，数千名士兵双目失明。,

5、因为Cl2有毒，在一战中，曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。,思考与交流,有人用软管将氯气导入鼠洞来杀灭老鼠，效果很好，这样做，利用氯气的什么性质？,1.黄绿色气体。 2.有刺激性气味 3.有毒（怎么闻？）,一、氯气的物理性质,用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。,闻气体的方法,4.能溶于水（1:2）,形成氯水。 5.易液化(液氯存放在钢瓶中) 。,(思考:氯气与氯水是同一物质吗?),6.密度大于空气。,“果林氯气泄漏案”：1999年10月淮阴县果林乡一个体废品收购站在切割一废弃的氯气钢瓶时造成氯气泄漏，使得果林小学30 多名师生中毒。当时情况如图：

6、,问题：若让你指挥果林小学师生疏散，你将怎样指挥以 避免这场灾难？你的依据是什么？,案例再现,2、氯气的化学性质,(1)与金属的反应,氯气能与大多数金属反应，如金属钠、铁、铜等均可在氯气中燃烧。,NaCl2 FeCl2 CuCl2,实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式) 1.跟铝反应： 。 2.跟镁反应： 。,练习:,小结：加热或点燃时可与大多数金属 （除Au、Pt）化合，显强氧化性， 把变价金属（如铁、铜等）氧化 成高价态。,氯气与非金属的反应,a.氯气与H2的反应,爆 炸,(光照),爆 炸,将氢气与氯气预先混合后，经强光

7、照射，发生爆炸。,初中课本对燃烧的定义： 可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 现在你认为科学吗？你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？,解答：燃烧不一定有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应。,其他非金属如硅、磷、硫等在一定条件下也能与氯气发生反应。,学与问:,打开自来水龙头，有时会闻到一股刺激性的气味。为什么?,Cl2H2O = HClOHCl,常温下溶于水时，部分 Cl2与水发生如下反应:,2,氯气溶于水的过程，只是简单的溶解吗? 若不是，你认为发生了什么反应？,Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说

8、明什么?,讨论：,新制氯水和久置氯水有何区别?,成分: 新制氯水(粒子)：Cl2、H2O 、HClO 、 H+、 Cl-、 ClO- (极少量OH-) 久置氯水(粒子)：H2O 、H+、Cl-,表现：新制氯水呈淡黄绿色，有漂白性。 久置氯水没有颜色，不具漂白性。,3. 不稳定，容易分解放出氧气:,现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。,结论：氯水久置会发生变质。,保存：棕色瓶中，阴凉、蔽光处保存。,1. 有强氧化性、漂白性:,2. 有弱酸性。酸性：H2CO3 HClO,HClO的性质小结：,可用于自来水杀菌、消毒，可用做漂白剂。,解本题首先要清楚氯水的成份，由于氯气与水发生不完全反应：Cl

9、2+H2OHCl+HClO， 因而存在氯气分子、水分子、次氯酸分子和H+、Cl-以及少量的ClO-等离子。这些粒子各有不同的性质。 解：（A）紫色石蕊试液先变红（由于氢离子的作用）而后红色 褪去变为无色溶液(由于次氯酸的氧化作用而引起)； （B）溶液由浅绿色变成黄色溶液， 由于发生反应 2FeCl2+Cl22FeCl3 , 生成三氯化铁溶液而显黄色； （C）有气泡产生： Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,（D）有白色沉淀生成 ： AgNO3+HClAgCl+HNO3,有效成分:NaClO,有效成分:Ca(ClO)2,(4)与碱的反应,根据氯气与水的反应原理，推测氯气与NaOH能

10、否发生反应？若反应，其产物是什么?,2NaOH+Cl2= NaClO+NaCl+H2O,2Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,Cl2 + 碱 = 氯化物 + 次氯酸盐 + H2O,1.下列物质属于纯净物（ ） A. 液氯 B. 氯水 C. 石灰水 D. 盐酸,A,2. 将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ） A. 溶液变为红色 B. 溶液变为蓝色 C. 溶液先变红后褪色 D. 溶液不变色,C,3. 下列物质具有漂白作用的是 （ ） A.干燥的氯气 B. KCl溶液 C. 次氯酸 D. 过氧化钠,CD,课堂练习,4、下列对Cl2的性质

11、叙述不正确的是（ ） A黄绿色 B不溶于水 C有毒 D不支持燃烧,BD,5、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是（） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl,C,6、 氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有 （ ） A. 氯分子 B. 氯原子 C. 氯离子 D. 氯元素,D,7、 用自来水养金鱼时，应先把自来水晒几天，目的是_,有关反应的化学方程式为：_ 。,除去氯气和次氯酸,Cl2+ H2O = HCl +HClO, 2HClO = 2HCl +O2,氯水中含有多种成分,向氯水中加入以下各种物质匀会出现明显现象和反应。请指出起作用的微粒。 （1）加入石灰

12、石颗粒有气泡放出 （2）加入品红溶液，褪色 （3）加入氯化钠晶体，晶体逐渐消失 （4）加入硝酸银溶液产生白色沉淀 （5）加入石蕊试液先变红，后褪色,二、氯离子的检验,实验4-6,1、稀盐酸中滴入几滴AgNO3溶液,2、NaCl溶液中滴入几滴AgNO3溶液,3、Na2CO3中滴入几滴AgNO3溶液,加入稀HNO3，现象如何？,Ag+ + Cl- = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ +CO2+H2O,白色沉淀,4、自来水、蒸馏水中滴入几滴AgNO3溶液,卤素单质与非金属的反应：,氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质

13、与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。 稳定性：HF HClHBrHI,三.卤素单质的一些化学性质:,3,卤素单质与水反应：,2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ( 水做还原剂 ) X2 + H2O = HX + HXO ( X = Cl、Br、I ),卤素单质之间相互置换：,Cl2+2Br- = Br2 + 2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- Br2+2I- = I2 + 2Br- ( I2+S2- = S + 2I- ) ( 卤化氢与活泼卤素间也可置换 ) 置换能力：F2 Cl2 Br2 I2,氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 S,还原性：S2-