2020届九年级化学全真模拟试卷（四）含答案解析.doc

1、2020届九年级化学全真模拟试卷（四）一、填空题1、我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质(1)我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴涵的湿法冶铜原理为_(用化学方程式表示)(2)火药起源于唐朝为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入镁，写出该反应的化学方程式_(3)十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是_(4)现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材

2、料的研制与使用2017年12月24日我国“三大飞机”之一的“鲲龙”AG600在珠海首飞成功大型飞机使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有_(填序号)硬度大密度小易导电耐腐蚀2、氮在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图，根据信息，回答相关问题；（1）氮元素的相对原子质量为_，原子最外层电子数为_，该原子在化学变化中易_(填“得”或“失”)电子（2）该元素与氢元素形成化合物的化学式为_（3）该元素属_(填“金属”或“非金属”)元素3、如图是探究可燃物燃烧条件的实验装置，请回答有关问题。（1）该实验利用了金属铜具有_的物理性质。烧杯中热水的作用是_。（2）能说明

3、“燃烧需要氧气”的实验现象是_。（3）铜片上物质发生燃烧的化学方程式是_。此时若要熄灭该物质的燃烧，可采用的灭火方法是_。（4）为消除残留白磷的毒性，实验结束后可向水中加入CuSO4溶液，有关的反应是11PX+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4则白磷化学式中的x=_。4、1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法“联合制碱法”，又称侯氏制碱法其生产过程中有下列反应：（1）在反应中，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比是53.5：_（2）如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线，30时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分数_(填“大于”、“等于”或

4、“小于”)氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数（3）氨盐水吸收CO2后生成了碳酸氢钠和氯化铵，请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析：为何碳酸氢钠首先结晶析出？5、实验室有如图所示装置，回答下列问题。（1）填写仪器名称：X_；Y_。（2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是_(填编号，下同)，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是_。（3）写出在两种操作中玻璃棒的作用：a._；b._。（4）在蒸发操作中，当_，停止加热。二、选择题6、下列关于空气的说法中，错误的是( )A. 空气是一种十分重要的天然资源B. 少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净C. 二氧化碳在空气中不断增多会引起全球

5、气候变暖，属于大气污染物D. 空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，化学性质很不活泼7、如图所示实验操作不正确的是( )A. B. C. D. 8、下列有关物质性质与用途的说法均正确的是( )A. 甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐B. 金属铝不能与氧气反应，常用与制作炊具C. 活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒D. 镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹9、下列化学用语与所表达的意义对应正确的是( )A. 2N2-2个氨原子 B. H-1个氢元索C. 2H2O-2个氢分子 D. 3Fe2+-3个亚铁离子10、镓元素在元素周期表中有如图所示信息下列有关说法不正确的是( )A. 镓属于金

6、属元素B. 镓的原子核内有31个质子C. 镓的相对原子质量为69.72D. 镓的原子核内有31个中子11、下列化肥属于磷肥的是( )A. NH4NO3 B.Ca(H2PO4)2 C.CO(NH2)2 D.K2CO312、“虾青素”(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关说法正确的是( )A. 虾青素是一种氧化物B. 虾青素的相对分子质量是596gC. 一个虾青素分子由96个原子构成D. 虾青素中碳、氢、氧元素质量比为10:13:113、我校化学兴趣小组欲将粗盐提纯，再用制取的精盐配制7.5%的氯化钠溶液100g。下列说法不正确的是( )A. 配制

7、溶液时要称量7.5g氯化钠，量取92.5mL的水B. 本实验多次使用玻璃棒，有三种作用：搅拌、引流、转移C. 本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移D. 本实验提纯的氯化钠可能不纯，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大14、如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是( )A. 图象中的横坐标是加入稀盐酸的质量B. 此反应不用指示剂就能判断反应是否结束C. B点溶液中的阴离子有两种D. 检验A点溶液的溶质成分，可以向待测溶液中滴加适量的AgNO3溶液看是否有白色沉淀15、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的

8、稀盐酸质量关系，不正确的是( )A. B. C. D. 三、实验,探究题16、实验室开放日，化学兴趣小组同学自拟研究主题，对过氧化氢分解反应及催化剂做研究：（1）小明的实验报告如图所示小明通过分析数据，得出的结论是_（2）小刚的探究过程如下：(问题)能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？(猜想)能作过氧化氢分解的催化剂。(实验验证)实验步骤实验现象实验结论实验一_ _木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有10mL15%过氧化氢溶液的试管中加入少量MgO，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃_(结论)能加快过氧化氢的分解速率，故MgO能作过氧化氢分解的催化剂。实验结束后，小组同学进行了交流讨论

9、，认为小刚的猜想还不能得到证实，理由是_。四、计算题17、某工厂需要20kg氢气作原料若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？五、综合题18、A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们都含有一种相同的元素，如图表示各物质之间的转化关系。其中，A为食盐的主要成分，B中含钡元素，D为有颜色溶液，E为蓝色溶液，其它物质的溶液都为无色；和为置换反应，其它均为复分解反应。（1）写出下列物质的化学式：A_；C_。（2）反应的现象为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的化学方程式为_。参考答案1、【解析】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：（2）镁和氧气在点

10、燃的条件下反应生成氧化镁，发出耀眼的白光，化学方程式为：（3）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：（4）物质的性质决定了物质的用途，所以在飞机制造中使用锂铝合金，说明其具有的优点有：硬度大，密度小，耐腐蚀，故选：（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析； （2）根据镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，发出耀眼的白光进行分析； （3）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析； （4）根据物质的性质决定了物质的用途进行分析本题主要考查了金属的性质和化学方程式的书写，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成2、14.01；5；得；NH3；非金属【解析】解：(1)根据元素周期

11、表中的一格中获取的信息，可知氮元素的相对原子质量为14.01.由氮原子的结构示意图，氮原子的最外层电子数为5.在化学反应中易得到电子；故填：14.01；5；得； (2)在化合物中，氮元素显-3价，氢元素显+1价，所以氮元素与氢元素组成的化合物氨气的化学式为NH3；故填：NH3； (3)由氮元素的汉字名称偏旁可知，氮元素属于非金属元素；故填：非金属(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层； (2)根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合

12、氮元素与氢元素形成的化合物的化学式进行解答； (3)根据元素的分类来分析本题难度不大，掌握元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法等即可正确解答本题3、导热性；使白磷能够达到着火点；热水中的白磷不燃烧；覆盖一层细沙或灭火器灭火等；4【解析】解：(1)该实验利用了金属铜具有导热性的物理性质，烧杯中热水的作用是：使白磷能够达到着火点；故答案为：导热性；使白磷能够达到着火点； (2)能说明“燃烧需要氧气”的实验现象是：热水中的白磷不燃烧；故答案为：热水中的白磷不燃烧； (3)铜片上物质发生燃烧，是白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；此时若

13、要熄灭该物质的燃烧，可采用的灭火方法是：覆盖一层细沙或灭火器灭火等；故答案为：；覆盖一层细沙或灭火器灭火等； (4)根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，在；故答案为：4；由题目的信息可知，(1)该实验利用了金属铜具有导热性的物理性质，烧杯中热水的作用是：使白磷能够达到着火点；(2)能说明“燃烧需要氧气”的实验现象是：热水中的白磷不燃烧；(3)铜片上物质发生燃烧，是白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；此时若要熄灭该物质的燃烧，可采用的灭火方法是：覆盖一层细沙或灭火器灭火等；(4)根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，在。本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于

14、实验方法和过程的探究。这类探究实验中要注意以下几点：装置的严密性所用药品的量生成物的状态读数时要冷却到原温度等。要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论。本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中。4、（1）84；（2）小于【解析】解：（1）根据化学方程式：可知，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比是53.5：84；（2）由溶解度曲线可知，在30时，碳酸氢钠的溶解度是10g，氯化铵的溶解度是40g，也就是在该温度下，在100g水中达到饱和状态时，溶解的氯化铵比碳酸氢钠要多，故30时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分数小于氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数；（3）由溶解度曲线的

15、信息和生成氯化铵与碳酸氢钠的质量比可知，相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，相同时间内，产生NaHCO3的质量比NH4Cl的质量大，所以，NaHCO3首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出故答案为：（1）84；（2）小于；（3）相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小；相同时间内，产生NaHCO3的质量比NH4Cl的质量大，所以，NaHCO3首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出（1）根据化学方程式进行计算分析即可；（2）根据相同温度下溶解度的大小来分析判断；（3）根据物质的溶解度大小和产生的物质质量大小来分析本题难度不是很大，主要考查物质间的质量关系以及根据固体的溶

16、解度曲线解决相关的问题等，培养分析问题、解决问题的能力5、（1）漏斗；蒸发皿（2）b；a（3）引流；搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅（4）有较多量固体析出时【解析】【分析】本题考查的是过滤和蒸发的实验操作。蒸发溶剂可得到食盐固体，过滤可把难溶性物质与可溶性物质分离。（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）当物质的溶解度受温度影响不大时要用蒸发结晶；当物质的溶解度受温度影响大时要用降温结晶；过滤能够除去不溶性杂质；（3）根据玻璃棒的用途分析；（4）在蒸发操作中，当出现较多量固体时，停止加热。【解答】（1）图中X是漏斗，Y是蒸发皿；（2）对于溶解度随温度变化不大的，一般采用蒸发结晶。食盐的溶解度

17、随温度的变化小，故采用蒸发结晶的方式；过滤能够除去不溶性杂质，故从食盐溶液中获得食盐固体的是b(填编号，下同)，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是a；（3）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅；（4）在蒸发操作中，当有较多量固体析出时，停止加热。故答案为（1）漏斗；蒸发皿；（2）b；a；（3）引流；搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅；（4）有较多量固体析出时。 二、选择题6、C【解析】【分析】本考点考查了空气的污染及其危害、气体的性质等，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解答】A、空气

18、中有氧气、氮气等，是一种十分重要的天然资源正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、二氧化碳在空气中不断增多会引起全球气候变暖，属于大气污染物错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是污染物，错误符合题意，故选项正确；D、空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，化学性质很不活泼正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：C。7、A【解析】解：A、过滤操作没有注意“一贴、二低、三靠”，没有做到“三靠”，故A错误； B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，故B正确； C、熄灭酒

19、精灯，用灯帽盖，图中操作正确，故C正确； D、检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质，故D正确 故选AA、过滤操作的要点可归纳为“一贴、二低、三靠”，具体说来是：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要稍低于漏斗边缘、过滤时漏斗内液面要低于滤纸边缘；倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒、玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处、漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁 B、取用固体粉末时一般用药匙或纸槽送入试管中 C、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭 D、用试纸测定溶液的时可以在点滴板上进行，但一定要注意不能伸入试剂中以免污染试剂 了解酒精灯的使用

20、方法；了解溶液的酸碱度测定；掌握过滤操作没有注意“一贴、二低、三靠”8、D【解析】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误 B、金属铝能与氧气反应，铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，常用与制作炊具，故选项说法错误 C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能用于自来水杀菌消毒，故选项说法错误 D、镁粉燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹，故选项说法正确 故选：DA、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断 B、根据铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断 C、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断 D、根据镁粉燃烧的现象、用途进行分析判断 本题难度

21、不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键9、D【解析】解：A、2N2表示2个氮分子，错误；B、元素不能提个数，错误；C、2H2O表示2个水分子，错误；D、3Fe2+表示3个亚铁离子，正确；故选：D。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基

22、础，题目难度较易。10、D【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则镓的原子核内有31个质子，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镓的原子核内质子数和核外电子数均为31，而不是

23、中子数为31，故选项说法错误。 故选：D。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。11、B【解析】解：A、NH4NO3只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，故A错； B、Ca(H2PO4)2只含有营养元素中的磷元素属于磷肥，故B正确； C、CO(NH2)2只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，故C错； D、K2CO3只含有营养元素中的钾元素属于钾肥，故D错 故选B氮磷

24、钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥解答本题关键是要知道化学肥料的分类方法，并能灵活进行分类12、C【解析】【分析】本题考查元素质量比，相对分子质量计算以及分子与原子的构成，让学生从化学角度分析问题。【解答】A.根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由此可判断虾青素不属于氧化物；故A错误；B.根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得虾青素的相对分子质量为：1240+52+164=596，但是相对分子质量的单位为1，通常省略不写；故B错误；C.一个虾青素分子由96个原子构成，故C正确

25、；D.根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，可知虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为：(1240)：52：(164)：52：64=120：13：16；故D错误；故选C。13、D【解析】解：A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制7.5%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g7.5%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100-7.5g=92.4g(合92.5mL)，故选项说法正确。 B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)，溶解、过滤、蒸发、转

26、移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，作用分别是搅拌，加快食盐的溶解速率，引流，搅拌，转移；配制7.5%的氯化钠溶液100g，溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；故选项说法正确。 C、结合C选项的分析，配制7.5%的氯化钠溶液100g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移；本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移，故选项说法正确。 D、本实验提纯的氯化钠可能不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 故选：D。A、利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质

27、质量，进行分析判断。 B、根据粗盐提纯的实验步骤、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。 C、根据粗盐提纯的实验步骤、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。 D、本实验提纯的氯化钠可能不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析判断。本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤、配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。14、C【解析】解：A.根据图象可以看出，开始时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，故是将氢氧化钠溶液滴向稀盐酸中，横坐标表示氢氧化钠溶液质量，故错误； B.二者发生中和反应没有明显现象发生，不用指示剂无法判断

28、反应是否结束，故错误； C.B点溶液显碱性，溶质为氯化钠和氢氧化钠，阴离子是氯离子和氢氧根离子，故正确； D.因为反应后的溶液中一定存在氯化钠，加入硝酸银溶液后一定会产生白色沉淀，所以检验A点溶液的溶质成分，故错误 故选C氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性 本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义15、C【解析】解：A.氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应

29、结束，故图象正确；B.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零，故图象正确；C.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，反应过程中溶质的质量不会为零，故图象错误；D.氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误故选CDA.氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应结束；B.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零；C

30、.根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠来分析；D.氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答图象的意义要抓住三点：抓图象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过程三、实验,探究题16、过氧化氢溶液的浓度越大，放出氧气的速率越快；取适量过氧化氢溶液于试管中，；然后将带火星的木条伸入试管中；猜想正确；是否是催化剂还需要验证氧化镁化学反应前后其质量和化学性质是否改变【解析】解：（1）根据其它条件相同，而过氧化氢浓度不同，所以通过分析数据，得出的结论是过氧

31、化氢溶液的浓度越大，放出氧气的速率越快；故填：过氧化氢溶液的浓度越大，放出氧气的速率越快；（2）根据实验一的结论可以知道实验一为单独用过氧化氢溶液来做实验的，实验二中木条复燃，说明氧化镁可以加快过氧化氢溶液的分解速率；实验步骤实验现象实验结论实验一取适量过氧化氢溶液于试管中，然后将带火星的木条伸入试管中木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有10mL15%过氧化氢溶液的试管中加入少量MgO，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃猜想正确是否是催化剂还需要验证氧化镁化学反应前后其质量和化学性质是否改变；故答案为：（1）过氧化氢溶液的浓度越大，放出氧气的速率越快；（2）实验步骤实验现象实验结论实验一取适量过氧化氢溶液于试管中，然后将带火星的木条伸入试管中实验二猜想正确是否是催化剂还需要验证氧化镁化学反应前后其质量和化学性质是否改变。（1）根据过氧化氢浓度不同进行解答；（2）根据实验一的结论可以知道实验一为单独用过氧化氢溶液来做实验的，而实验二中木条复燃，说明氧化镁可以加快过氧化氢溶液的分解速率，可以据此解答。解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中