高中化学第四章非金属及其化合物4.4.2硝酸测试新人教版必修120171109139

1、第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸(第2课时)1常温下能用铝制容器盛放的是（）a浓盐酸 b浓硝酸 c稀硫酸 d稀硝酸【答案】b【解析】铝制品在常温下遇到浓硝酸、浓硫酸会发生钝化。2进行下列各反应，要得到相同质量的硝酸铜，消耗硝酸的物质的量最大的是()a氧化铜与硝酸反应 b氢氧化铜与硝酸反应 c铜与浓硝酸反应 d铜与稀硝酸反应【答案】c【解析】生成1mol硝酸铜a和b消耗硝酸均为2mol；c消耗硝酸为4mol；d消耗硝酸为2.67mol。3下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓hno3的是()apt bagcal dfe【答案】b【解析】本题重点考查hno3的强氧化性。al、fe遇浓h

2、no3易钝化，不能溶解。而hno3能与绝大多数金属反应(au、pt除外)。4下列物质中不会因见光而分解的是()anahco3 bhno3cagi dhclo【答案】a【解析】本题考查了hno3的不稳定性，hno3、agi和hclo三者见光均易分解。5在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是()a能使石蕊试液变红色b能和fe2o3反应生成fe(no3)3c能和磷酸钙反应d能和feo反应生成fe(no3)3【答案】d【解析】在上述反应a、b和c中硝酸是强酸使指示剂变色，与弱酸盐反应，均表现酸性。在d反应中硝酸中氮元素降价均表现氧化性。6用0.1mol/l的bacl2 溶液50l,可使相同体积的fe2

3、(so4)3 、znso4、k2so4三种溶液中的so42-完全反应，上述三种溶液的物质的量浓度之比是（）a311 b133 c321 d123【答案】b【解析】根据题意可知，fe2(so4)3 、znso4、k2so4三种溶液中的so42-的物质的量浓度相等。7用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 a测定密度 b放入硝酸中 c放入盐酸中 d稀硫酸【答案】b【解析】硝酸具有强氧化性，铜、锌均与硝酸反应。8铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）afe2(so4)3 bna2co3ck

4、no3 dfeso4【答案】c【解析】铜与稀硫酸不反应，但加入kno3后，由于溶液中有h存在，故会发生如下反应：3cu8h2no3cu2no4h2o。加入fe2（so4）3，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选c。9将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()a反应速率：两者相同b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少【答案】b【解析】cu与稀硝酸、浓硝酸的反应方程式为：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o、cu+4hno3(浓)=cu(no3)2 +2no2+2h2o，

5、因浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故与浓硝酸反应的速率快；由方程式的化学计量数计算可得：等质量的铜消耗浓硝酸的量大于稀硝酸的量；前者反应产生二氧化氮而后者产生一氧化氮，故产生的气体颜色是前者深，后者浅;因参加反应的铜的量相等。故反应中转移的电子总数相等。10某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是()ano2 bnocn2o dn2【答案】c【解析】要确定还原产物的化学式，首先要确定还原产物中n的化合价，设反应中金属元素的化合价为+n，还原产物中n的化合价为x，根据得失电子守恒得2n=1(5-x)，化简得x=5-2n.。

6、讨论：当n=1，x=+3，还原产物为n2o3；当n=2，x=+1，还原产物为n2o。11为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）a.浓硫酸 b.浓硝酸 c.浓盐酸 d.稀硝酸【答案】b【解析】在常温下，浓硝酸、浓硫酸与铝发生钝化，浓硝酸与铜发生反应，浓硫酸不与铜反应。12下图所示装置是某种气体x的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取23种: 请回答下列问题:(1)气体x的化学式是 。(2)所选药品a是 ,b是 。装置b的作用是 。(3)用所选的药品发生反应生成x时，离子方程式是 。(4)在反应刚开始时，a中的主要现象是 。【答案】(1) no。(2)稀hno3,

7、 cu;用水洗去no2。(3) 3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o(4)铜屑逐渐溶解，产生无色气泡，在瓶内上方可见红棕色气体。【解析】由题给试剂可知所制气体可能为no、cl2、h2s等，由图已知装置可知气体难溶于水，故所制气体为no，由此推理可知答案。13某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质fe3+)反应制取agno3，步骤如下:请依据上述步骤 ,完成下列填空(1)溶液中的硝酸应该用 硝酸 (填浓或稀),原因是下列中的 (填序号,下同).a减少过程中产生nox的量；b减小原料ag的消耗量；c节省硝酸物质的量(2)步骤c是为了除去fe3+、cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反

8、应是下列反应中的 。a置换反应；b水解反应；c氧化还原反应(3)产生的沉淀的化学式为 。【答案】(1)稀 ；a、c；(2) b；(3) fe(oh)3,cu(oh)2【解析】银与浓、稀硝酸反应的化学方程式为:3ag+4hno3(稀)=3agno3+no+2h2o，ag+2hno3(浓)=agno3+no2+h2o。从以上比较可知，用稀硝酸好，因为产生的氮的氧化物少，消耗硝酸的物质的量少。14某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo

9、ll-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与no反应，能与no2反应2no22naohnano3nano2h2o（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3）装置中发生反应的化学方程式是 （4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 （6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这

10、些方案中可行的是 （选填序号字母）。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应生的气体，观察颜色变化【答案】（1）3moll-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入co2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）cu 4hno3(浓)cu(no3)2 2no22h2o（4）将no2转化为no 3no2 h2o2hno3 no（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a c d【解析】本题主要考查hno3的性质、化学基本实验设计和评价能力。（1）根据

11、装置特点和实验目的，装置是收集no，装置中盛放naoh溶液吸收no2，因为要验证稀hno3不能氧化no，所以装置中应该盛放稀硝酸。（2）由于装置中残存的空气能氧化no而对实验产生干扰，所以滴加浓hno3之前需要通入一段时间co2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的no气体逸出。（3）cu与浓hno3反应生成cu(no3)2、no2、h2o：cu4hno3(浓)cu(no3)2 2no2 2 h2o。（4）装置中盛放h2o，使no2与h2o反应生成no：3no2 h2o2hno3no。（5）no通过稀hno3溶液后，若无红棕色no2产生，说明稀hno3不能氧化

12、no，所以盛放稀hno3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓hno3，若浓hno3能氧化no则装置液面的上方会产生红棕色气体。（6）要证明是cu(no3)2浓度过低或是溶解了no2导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的no2赶走（a、c方案）再观察颜色变化。二是增加溶液中cu(no3)2溶液的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化。 15将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2l。（1）no的体积为多少？（2）no2的体积为多少？ 【解析】设混合物气体中no的物质的量为a，no2的物质的量为b。（1）4hno3（浓）cucu（no3）22no22h2o 随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应（2）8