高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.1 弱电解质的电离1学案新人教版选修

1、第一节 弱电解质的电离题目第一节 弱电解质的电离第2课时学习目标1、 能应用化学平衡理论理解影响弱电解质的电离平衡因素；2、 能计算电离平衡常数及能利用电离平衡常数进行计算；【预习能掌握的内容】一、影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度 。(2)外因：温度：电离过程是 热过程，升温时，电离平衡向 方向移动。浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向 方向移动。加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。二、电离常数1概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子 与反应物 的比值是一个常数。2表达式：对于HA H A，K 。

2、3注意问题(1)电离平衡常数只与 有关，升高温度，K值 。(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性 。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离 二级电离，所以其酸性决定于 电离。【探究点一】影响电离平衡的因素醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH(aq) H(aq)CH3COO(aq) H0分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：条件改变平衡移动方向c(H)c(CH3COO)升高温度加H2O加盐酸加少量NaOH(s)加少量CH3COONa (s)归纳总结影响电离平衡的因素(1)温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向 方向移动；降温，电离平衡向 方向移动。(2)浓度：电解质溶

3、液的浓度越小，它的电离程度就 。(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向 方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向 方向移动。【探究点二】电离平衡常数根据化学平衡常数知识完成以下内容：1电离平衡与化学平衡类似，请你根据化学平衡常数的表达式，推断写出弱电解质AB AB的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式K 。2一元弱酸的电离常数用 表示，一元弱碱的电离常数用 表示。CH3COOH的电离常数的表达式是Ka ，NH3H2O的电离常数的表达式是Kb 。3、参看教材P43表3-1，说明H3PO4的三步电离平衡常数大小关系： 。归纳总结1、电离常数的定义：指一定温度下，

4、弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。电离常数与浓度无关，只与 有关。由于电离是 的，所以电离平衡常数随着温度的升高而 。2、电离常数的意义：根据电离常数大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度 ，即表示该电解质 。所以从Ka或Kb的大小，可以判断弱酸或弱碱的相对强弱。3、多元弱酸分步电离，每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数的大小关系是 ，所以其酸性主要决定于 。1.在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONH4+OH,如进行下列操作，则NH3、NH4+、H、OH浓度如何变化？试用“增大”

5、“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c (NH3) ,c (H) 。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+) ,c (OH) 。（3）加入NH4Cl晶体时，c (NH4+) ,c (OH) 2下列说法正确的是( )A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱CKa大的酸溶液中c(H)一定比Ka小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的电离常数表达式：K3在25 时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2104、1.8105、4.91010，其中，氢离子的浓度最大的是 ，未电离的溶质分子浓度最大的是 。4下表是常

6、温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.910107.21041.81056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，溶液中氢离子浓度最大的是( )AHCN BHF CCH3COOH DHNO25向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起( )A溶液的pH增大 B溶液中的c(H)增大C溶液的导电能力减弱 D溶液中的c(OH)减小6欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体( )ANaOH BNaHCO3 CCH3COOK DMg7在醋酸中存在电离平衡：CH3COO

7、HCH3COOH，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是( )A加入NaOH(s) B加入盐酸 C加蒸馏水 D升高温度8已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是( )AK(HF)7.2104 BK(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)9在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随溶

8、液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. B.C. Dc(OH)10已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱固体升高温度 加少量冰醋酸加水A B C D11一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如右图所示曲线，请回答。(1)“O”点为什么不导电：_。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_ _。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若想使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选择( )A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加固体KOH D加水 E加固体CH3COONa F加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()Ac(H) BH个数 CCH3COOH分子数 D.12一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_。(3)当其c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当其c(H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入锌，若产