高中化学 铁的重要化合物课堂教学设计 新人教版必修

1、铁的重要化合物课堂教学设计 一、设计思想 铁的重要化合物这节课很好地体现了新课程的一个基本理念：通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。 本章是典型的元素化合物知识的学习，高中化学新教材中元素化合物知识的教学应加强以化学实验为主的多种科学探究活动。 在引课中，利用生活中常见的现象苹果断面的变化，以及盛装硫酸亚铁的试剂瓶放置铁钉的想象，以引起学生的兴趣，为这节课的学习打下一个良好的基础。 通过学生亲自动手做氢氧化亚铁和氢氧化铁的制备实验，来观察他们的颜色和形状，特别是氢氧化亚铁。这个实验

2、试了很多次，用了很多方法，最后决定用表面皿，这个方法最简单，最容易观察到现象。 铁盐和亚铁盐的相互转变是这节课的重点内容之一，如何突破这个重点呢？课程标准中强调，探究学习是学生学习的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。因此，在这个的地方，采用了科学探究的模式来解决。首先提出问题：亚铁离子和铁离子可以相互转化吗？然后通过假设与猜想、设计实验方案、进行实验、总结解释实验现象，最后得出结论亚铁离子和铁离子可以相互转化，并应用结论解决实际问题。在这过程中，实验方案的设计也是教学的一个难点。实验方案设计是具有重要的意义，直接关系到实验效率的高低，乃至实验的成败。每一组同学设计完的

3、实验方案，都尽可能的让其他组同学从科学性、简便性和可操作性的角度进行评价，这样使学生的实验有目的、准确的进行，从而突破重、难点。 二、教学目标 (一)知识与能力 1.了解铁的氢氧化物 2.了解铁离子的检验方法 3.理解铁离子的氧化性、铁离子和亚铁离子的转变 (二)过程与方法 1.学生通过假设与猜想、设计方案、进行实验、总结解释实验现象、得出结论、应用结论解决问题的过程，逐步探究出Fe3+、Fe2+ 的相互转变条件，并学习科学探究的方法，提高科学探究能力。 2.通过小组活动提高与他人交流、合作的能力。 (三)情感、态度与价值观 1.通过本课的学习，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，

4、并能够对与化学有关的社会和生活问题做出解释。 2.养成学生勤于思考、务实求真、积极实践的科学态度。 三、教学方法 实验探究、引导、讨论法 四、教学手段 多媒体课件辅助教学 五、仪器和药品 FeCl3 (aq)、FeSO4 (aq)、NaOH (aq)、FeCl2(aq)、KSCN (aq) 、Cl2水、硝酸、KMnO4(aq)、KI(aq)、四氯化碳、淀粉溶液、铁粉、铜粉、 试管、胶头滴管、小烧杯、表面皿、 六、教学过程 引课苹果用刀从中间一切两半，观察切口面的颜色由浅变深，最后变成褐色。这是生活中常见的现象。 实验筐中盛装硫酸亚铁溶液的试剂瓶，里面放置一根铁钉。 这是为什么呢？带着这些问题，

5、我们步入这节课的学习。 板书 第二节 几种重要的金属化合物 过渡 上节课，我们学习了铁的氧化物，接下来我们继续学习它的氢氧化物。 投影 制备氢氧化亚铁和氢氧化铁需注意的问题：1、同桌的两个同学为一个实验组，共同完成实验。2、制备氢氧化铁和氢氧化亚铁的实验在表面皿中进行；3、用胶头滴管逐滴滴加NaOH(aq)，注意观察现象。 实验筐里为大家提供： FeCl3 (aq)、FeSO4 (aq)、NaOH (aq)、试管、胶头滴管、小烧杯、表面皿等试剂和仪器。 学生分组实验 学生回答实验现象 教师引导 还会继续变成什么颜色呢？我们过一段时间再看。请写出制备氢氧化亚铁和氢氧化铁的化学方程式。 学生板书

6、学与问 氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，它们有哪些化学性质呢？ 学生回答 教师解释 氢氧化亚铁受热也会分解，它在这个过程中还会发生其它变化，我们暂不作要求。 现在请写出它们与酸反应的离子方程式，及氢氧化铁受热分解的化学方程式。 学生板书 过渡 刚才我们做实验时看到，亚铁离子是淡绿色的，铁离子是黄色的，溶液的颜色往往和浓度有关，在微量物质的鉴别实验上，常常需要更灵敏的方法。 今天我们就来介绍一种方法，首先看一种试剂，硫氰化钾，它遇到铁离子、亚铁离子会有什么现象呢？ 学生分组实验 取两支试管，分别加入约2mL的氯化铁溶液和氯化亚铁溶液，各滴加1滴硫氰化钾溶液，观察现象。 学生回答实验现象 教师总

7、结 这种方法很灵敏。可用于铁离子的检验和鉴别。 过渡 亚铁离子和铁离子是铁元素的两种不同离子，它们之间可以相互转化吗？ 思考与交流 教师总结板书 铁离子和亚铁离子是可以相互转化的，需要氧化剂和还原剂。那么现在为大家提供了这些试剂和仪器，请同学们分组讨论Fe2+和Fe3+相互转化的实验方案，并填写到报告单上。 科学探究 亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子被还原生成亚铁离子。 提供：FeCl3 (aq)、FeCl2 (aq)、FeSO4 (aq)、KSCN (aq) 、Cl2水、硝酸、KMnO4 (aq)、KI (aq)、四氯化碳、淀粉溶液、铁粉、铜粉、试管、胶头滴管、小烧杯等 要求： 1.设计实验

8、方案(写在实验报告单上) 2.完成实验 3.总结实验现象 4.得出结论 学生汇报 实验方案：（投影展示） 学生实验 学生汇报实验结果 教师总结板书 通过实验，我们看到，亚铁离子能被氯水、硝酸、高锰酸钾这些氧化剂氧化，铁离子能被铁、铜、碘化钾等还原剂还原。 提问 (发散思维)除了给出的试剂，还有没有其他试剂也可以实现铁离子和亚铁离子的相互转化？ 教师讲解有些试剂理论上分析是可以的，但还要注意一些实际情况，如把钠投入到氯化铁溶液中，钠是和水先反应的。有机会我们到实验室或者查阅资料再来解决这些问题。 我们现在要求的反应方程式较少，只要求掌握亚铁离子和氯水反应的方程式，以及铁离子和铁反应的方程式。请大家写出这两个反应的离子方程式。 学生完成 教师讲授 前面，我们还遗留了一个问题，氢氧化亚铁在空气中变成了什么颜色了？ 学生观察回答 再一次证明了+2价铁转化成+3价铁。 提出问题 那么如何制得较纯净的氢氧化亚铁沉淀呢？ 学生回答 主要是隔绝空气。 解决问题 上课之初提出两个问题，切开的苹果断面为什么变色？硫酸亚铁溶液，为什么里面放置一根铁钉？ 学生回答 学生小结 通过这节课的学习，有什么收获？还有什么问题？ 板 书：