高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.1 化学反应速率导学案新人教版选修

1、2.1 化学反应速率【学习目标】1、进一步了解化学反应速率概念，能够运用反应速率的定义式进行简单计算，并能比较反应速率的快慢；2、解释温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响；3、能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化剂等化学反应速率的影响。【问题情境】一 化学反应速率-表示化学反应快慢的物理量。1、定义：用 内 （常用物质的量浓度）的减少或 的增加来表示。表示式：v = 单位： 等计算规律：用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中的各物质的 之比。即：对于同一条件下同一反应：aA+bBcC+dD ,有(A)(B)(C)(D) 2、化学反应速率的特点（1）化学

2、反应速率是指某时间段内的 反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。（2）化学反应速率是标量，无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值均为正值。（3）同一反应可以用不同的物质表示化学反应速率。故必须注明具体物质，数值可能不同，但是表示意义相同。各物质表示的反应速率之比等于方程式的 之比。（4）该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。（固体或纯净液体物质，物质的量浓度为常数。所以，一般不用固体和纯液体表示化学反应速率）二、影响化学反应速率的因素1、内因（主要因素）： 。2、外界条件对化学反应速率的影响（外因）（1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率 ，减小反应物浓度反应速率 。理论解释：

3、在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。当反应物浓度增大时，单位体积内反应物的活化分子数增多，有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。（2）压强：对于有 的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率 ，减小压强，反应速率 。理论解释：增大压强（即缩小体积）时，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子数也增多，所以反应速率增大；相反，减小压强，反应速率减小。（3）温度：当其他条件不变时，升高温度反应速率 ；降低温度反应速率 。经验规律：一般来说，温度每升高10，反应速率增大24倍。理论解释：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化

4、分子，从而增大了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。此外，温度升高，分子的运动加快，单位时间里反应物分子间碰撞次数增加，反应也速率加快，前者是反应速率加快的主要原因。注意：温度对反应速率的影响规律，对吸热、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。（4）催化剂：加入催化剂能大大 反应速率。理论解释：催化剂能参与反应，改变反应历程，降低活化能，使更多的分子变为活化分子，即大大提高了活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多，大大加快了反应速率。（5）其他因素对化学反应速率的影响增大反应物的接触面积、光、电磁波、超声波等因素对反应速率也有影响【我的疑问】【自主探究】1、化学

5、反应中哪些现象能体现反应的快慢？2、对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显，这种说法对吗？【课堂检测】1、在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 A、vA=1molL1min1B、vB=1molL1min1C、vC=2molL1min1 D、vB=2molL1min12、反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls)，则这段时间为A、0.1 sB、2.5 s C、5 s D、10 s

6、 3、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A、v(A)=0.01 mol/(Ls) B、v(B)=0.02 mol/(Ls)C、v(B)=0.60mol/(Lmin) D、v(C)=1.0mol/(Lmin)4、对于在密闭容器中进行的反应:N2 + O2 = NO，下列条件中不能加快该反应速率的是A、缩小体积 B、充入更多的NOC、体积增大到原来的2倍 D、升高温度 【回标反馈】【巩固练习】 1、升高温度时，化学反应速率加快，主要是因为 A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大

7、，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C、该反应的过程是吸热的D、该反应的过程是放热的2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A、增大反应物的量 B、升高温度C、增大压强 D、使用催化剂3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉4、对于反应N2O22NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入氮气使压强增大C、体积不变充入氦气使压强增大 D、压强不变充入氮气体积增大5、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A、 B、 C、 D、6、将 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y气体混合于2L的的密闭