高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡（第2课时）教案 鲁科版选修

1、第3章物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡 【学习目标】1、 加深对沉淀溶解平衡原理的理解，能够利用沉淀溶解平衡原理去认识难溶电解质的性质。2、 进一步培养学生识图、读图能力，提高学生的计算能力。3、 形成解沉淀溶解平衡问题的一般规律和方法。4、 完成对四种平衡的整体认知的提升，掌握平衡知识的核心思想。 【高考考点】考点一 难溶电解质的沉淀溶解平衡的建立及平衡移动典例精析例题1（2013年高考新课标）某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1L-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1- 、Br-

2、、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br- 、CrO42-、C1-【答案】C 【解析】设Cl-、Br-、CrO42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x、y、z，则根据Ksp可得： 0.01x=1.5610-10 0.01y=7.710-13 0.01z2=910-11 可分别解出x1.5610-8molL-1 y7.710-13molL-1 z310-4.5 molL-1 可知yx BC D答案：B【规律方法】1. 难溶电解质溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。2.注意：溶解平衡方程式的书写：注意

3、在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。 如：Ag2S(s) 2Ag (aq) +S2(aq)3.Ksp与物质溶解能力的关系：(1)用溶度积直接比较难溶电解质的溶解能力时，物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。(2)对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。(3)对于不同类型的物质，当Ksp相差不大时不能直接作为比较依据，可通过比较饱和溶液溶质的物质的量浓度确定溶解能力强弱。考点二 沉淀溶解平衡与图像结合的考查典例精析例题2（2013高考江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示

4、。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32)= -lg c(CO32)。下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)Dc 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)【答案】BD【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。图线变化隐含 pH 的实质。 A.pM 、p(CO32)与pH一样，图线中数值越大，实际浓度越小。因此,MgCO3、CaCO3、MnCO

5、3 依次减小。 B.a 点在曲线上，可表示 MnCO 3 的饱和溶液，又在中点，故c(Mn2)= c(CO32)。 C.b 点可表示 CaCO 3 的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca2)c(CO32). D.c 点在曲线上方，可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Mg2)c(CO32).【规律方法】明确图象中纵、横坐标的含义理解图象中线上的点、线外点的含义抓住Ksp的特点，结合选项分析判断【即时巩固】1 (2008山东理综，15)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )提示：BaSO4(s) Ba2(aq

6、)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：a点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶解平衡，加入Na2SO4会增大SO浓度，平衡左移，Ba2浓度应降低，A项错；d点时溶液不饱和，蒸发溶剂，c(SO)、c(Ba2)均增大，B项错；d点表示溶液的QcKsp，所以溶液不饱和，不会沉淀，C项正确；Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，所以该曲线上任一点的Ksp都相等，D项错误。答案：C2.（2010山东高考T154分）某温度下，(s)、(s

7、)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A AgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgClc(Ag+)c(Cl)=c2(Ag+)，故AgCl饱和溶液中c(Ag+)=105 molL-1；同理AgI饱和溶液中c(Ag+)=10 8molL-1；Ag2CrO4=2Ag+ CrO42，Ag2CrO4饱和溶液中2c(CrO42)= c(Ag+)，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42)= c3(Ag+)/2，故 Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)=

8、10 4molL-1；Ag+浓度大小顺序是Ag2CrO4AgClAgI。3.2013高考重庆卷2下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+) c(X)，故K(AgI)K(AgCl)【答案】D【解析】SO3溶于水能导电是因SO3与H2O反应生成H2SO4发生电离、液态SO3不能发生电离，故SO3是非电解质，A项错误；因醋酸是弱电解质，故25时，醋酸滴定NaOH溶液至至中性时，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa，因此所需溶液体积为：V(CH3COOH)V(NaO