高中化学 第1章 第2节 有机化合物的结构与性质（第1课时）导学案 鲁科版选修

1、陕西省榆林育才中学2014高中化学 第1章 第2节 有机化合物的结构与性质（第1课时）导学案 鲁科版选修5【学习目标】1、了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此解释有机化合物种类繁多的现象。2、理解单键、双键和叁键的概念，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响，能根据键角判断有机物的空间构型。【教学过程】一、 自主学习一、碳原子的成键特点1碳原子最外层有_电子，很难_电子，通常以共价键的形式与其他原子成键，达到最外层_电子的稳定结构。2有机物中碳碳之间的结合方式有_；多个碳原子之间可以彼此连接成_状也可以彼此连接成_状；碳链可长可短，可以是直链，也可以有1个或多个支链；碳原子

2、还可以与其他元素的原子成键。二、碳原子的成键方式及有机化合物的空间结构1根据共用电子对的数目(1)单键：两个原子间共用_电子的共价键，如CH、CC。(2)双键：两个原子间共用_电子的共价键，如。(3)叁键：两个原子间共用_电子的共价键，如2碳原子的成键方式和有机物的空间结构的关系(1)单键：碳原子与其他4个原子形成_结构，键角都接近109.5。如_。(2)双键：形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一_上，同一碳原子的碳碳双键和碳氢单键的夹角接近120。如_。(3)叁键：形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一_上 ，同一碳原子的碳碳叁键和碳氢单键的夹角接近180。如_。3碳原子的

3、饱和性(1)饱和碳原子：仅以_方式成键的碳原子。(2)不饱和碳原子：以_或_方式成键的碳原子。【预习自测】1.在有机化合物中，一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是()A四个共价单键 B一个双键，一个叁键C两个单键，一个双键 D一个单键，一个叁键2.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）A.CH3Cl不存在同分异构体 B.CH2Cl2不存在同分异构体C.CHCl3不存在同分异构体 D.CCl4是非极性分子3.描述CH3CHCHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原

4、子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上4下列说法正确的是()A所有有机物分子中都含有碳碳单键B乙烷分子中含有一个碳碳单键、乙烯分子中含有两个碳碳单键C只有碳原子在形成化合物时可以形成单键、双键或叁键，其他元素的原子无此能力D在所有的有机物中碳原子都形成四个价键二、合作探究1、完成课本P16交流 研讨2、很据P18页表格提供数据分析：（1）乙烯为什么容易发生加成反应？（2）将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？（3）碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？ 3、观察上图四种烃分子的模型，分析：（1） 每个分子中任意两个共价键的键角是多少？（2 ）四种分子分别

5、是什么空间构型？（3）键角与分子的空间构型有何关系？（4） 已知碳原子的成键方式决定其周围共价键的键角，你能总结出其中有哪些规律吗?【课后检测】1下列物质中，所有的原子不可能处于同一平面的是()2分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面()A18 B19 C20 D213、下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是()A乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能C乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定D乙烯分子为“平面形”结构，乙烷分子为立体结构4、在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试回答下列问题：(1)分子式为CnH2n2的烃分子中碳碳间共用电子对数为_；(2)分子式为CnH2n6的烃分子中碳碳间共用电子对数为_；(3)Cx可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的化学式为_；符合该条件的单烯烃的分子式