高中化学 从自然界获取铁和铜2学案 新人教版必修

1、江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：从自然界获取铁和铜2章节与课题第二单元 铁、铜的获取及应用从自然界获取铁和铜课时安排 2课时主备人张丽丽审核人陈宁总第 课使用人高一化学组使用日期或周第 15 周课时学习目标1、了解铁铜在日常生活中的应用2、掌握铁铜的化学性质3、学会用化学方法鉴别Fe3，系统掌握铁及其化合物的化学性质。重点 难点1、铁、铜的化学性质；2 、Fe3+的检验教学资源使用PPT 课件 【预习导航】1、 金属铁的物理性质有哪些？又有哪些化学性质呢？2、在生活中我们见过哪些铁的化合物？它们各有什么样的用途？3、在生活中应用比较广泛除了铁铝还有铜请大家联系实际填表3-4金 属应 用

2、物理性质铁铜4、结合日常生活经验和以前所学的知识，简要归纳金属铜的化学性质和物理性质。【导学过程】一、铁的性质：交流与讨论：在之前学习中，我们已经了解铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你写出下列反应的化学方程式或者离子方程式。你还知道铁和铜参加的其他反应吗？将你所知道得反应填写在教材P74下面的（5）、（6）后面的横线上。上述反应中如果是氧化还原反应，请指出反应中的氧化剂和还原剂。性质归纳：1、与非金属单质反应与氧气： 与氯气： 现象： 小结：与强氧化剂反应，金属铁一般会被氧化成 价；与氧化性较弱的物质反应，金属铁一般会被氧化为 价。2、与某些盐的反应（反应类型属于 反应）。 铁与硫酸铜： 铁

3、与硝酸银： 3、与酸的反应：实验探究：取三支试管，分别放入三枚铁钉，然后向第1只试管中加入2mL的浓硫酸，第2只试管中加入浓硝酸，第3只试管加入稀盐酸，观察现象，分析原因？ 实验现象原因解释或反应浓硫酸浓硝酸稀盐酸小结：金属铁在与酸反应时： 与冷的浓硫酸、浓硝酸会发生 ； 与稀硫酸，盐酸等发生的反应 (离子方程式)。二、铜的性质： 色的金属，具有金属光泽。1、与氯气等非金属单质的反应 Cu与 Cl2 ： 现象： Cu与 O2 ： 现象： 2、与某些盐溶液的反应 Cu与AgNO3： 三、铁的化合物的性质：1、Fe3+ 的性质实验探究1：取一只试管，加入少量 FeCl3溶液，而后向其中加入几滴KS

4、CN 溶液，观察现象？归纳小结。实验探究2：用毛笔蘸取少量的30%的FeCl3溶液，在铜片上画上一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。实验现象结论及解释实验1实验2小结：（1）与KSCN的反应： （2）与Cu、Fe等金属的反应（反应中金属铁体现 性） 2、Fe2+ 的性质活动与探究：实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3 溶液、0.1mol/LFeCl2 溶液、KSCN溶液、新制氯水。1、请根据氧化还原反应的基本原理，提出有关Fe2+ 与Fe3+ 相互转化条件的假设。实验实验方案实验现象Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+用简洁的语言归纳Fe2+、Fe3+相互转

5、化的条件 思考：实验室在配制FeCl2溶液时，往往要向溶液中加入少量铁粉，这样做的目的是？请用化学反应表示目的： 3、铁的化合物与碱的反应 实验1、向FeCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。实验2、向FeCl2溶液中加入少量氢氧化钠溶液，观察现象实验实验方案实验现象实验1实验2【课堂反馈】1、下列关于金属铁的叙述中错误的是（ ） A、纯净的铁是光亮的银白色金属 B、分离铁粉和碳粉可以用磁铁C、铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D、常温下，铁与浓硝酸不反应2、常温下，不能用铁质容器盛放的物质是（ ）A、浓硫酸 B、浓硝酸 C、CuSO4溶液 D、KOH溶液3在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的（ ）A质子数