高中化学 物质的量导学案 鲁科版必修

1、安徽省怀远县包集中学高一化学导学案：物质的量 鲁科版必修1目标解读1、理解阿伏加德罗定律，理解物质的量及其单位摩尔，阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。 2、掌握有关物质的质量、物质的量、微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积之间的相互换算。知识在线一、物质的量及其单位摩尔1、物质的量（1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 ，符号为 。（2）单位： ，简称 ，符号 。注意事项（1）“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物

2、体，它只适于表示 如： 等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2表示的意义是 1mol H表示的意义是 1mol H+表示的意义是 _ 还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_Al3+,_SO42-，1 mol Na+中含质子 电子 2、阿伏加德罗常数 （1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为 （2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N = 注意事项（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.021023 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗 常数我们在计算时一般代

3、入6.021023 （2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的.单位是 3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的 （2）单位 符号 （3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量 以克为单位时，在数值上等于 例:M（CI）= M（CI-）= M（O2）= M（CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）= MAI2(SO4)3 =4、 有关计算： n = n = 二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积（1）概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积。（2）符号： ，单位： 或 。（3）与物质的量的关系： 。【注意事项】（1） 气体摩尔体积的数值

4、不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如 STP 下，气体摩尔体积约为22.4Lmol-1；20和101103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0Lmol-1。（2） 可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。2、阿伏加德罗定律（1）概念：在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同数目的分子。【思维拓展】（1） 阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不能用于非气体。（2） 同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，称作“三同定一同”。（3） 阿伏加德罗定律及推论条件结论语言叙述T P相同同温同压下，气体的分子数与其

5、体积成正比T V相同同温同体积，压强与其分子数成正比N P相同分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比N T相同分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比T P相同同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（摩尔质量）成正比T P V相同同温同压下，体积相同的气体，质量与其相对分子质量成正比T P m相同同温同压下，等质量的气体体积与其相对分子质量成反比3、与物质的量（n）、物质的质量（m）、粒子数（N）、气体体积（V）之间的关系： 摩尔质量 NA物质的质量 物质的量 粒子数 摩尔质量 NA Vm Vm 气体体积典例解误：【例1】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A 醋酸的

6、摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 C 2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA D 17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA【解析】A中醋酸分子的摩尔质量是60g.mol-1，NA个醋酸分子的质量是60g，正确。B中NA个O2分子和NA个H2分子的质量比等于1 mol O2和1 mol H2的质量比，即32g：2g，正确。C中，因Mg2e- Mg2+ ，故2.4g应失去0.2 NA个电子，错误。D中17gNH3为1 mol NH3，1个NH3分子中有4个原子，10个电子，故D正确。【答案】 C【例2】若1gN

7、2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是： A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1 【解析】1gN2中含N原子的物质的量为n（N）=2，所以NA= =14x.mol-1【答案】C【变形题】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8 NAB、18g水中含有的电子数为10 NAC、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NAD、在1L 2 mol.l-1 的Mg（NO3）2溶液中含有的NO- 3数为4 NA夯实基础1、 下列叙述正确的是A 摩尔是指物质所含的

8、粒子个数，它是物质的数量单位B 阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.021023 mol-称为阿伏加德罗常数C 氦气的摩尔质量是8gD 4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等2、 下列说法中，不正确的是A 0.5 mol H2SO4 B 5 mol氧元素 C 1 molCl D 0.03 mol OH-3、下列物质中，含原子个数最多的是A 0.45 mol 氮气 B 4时10ml水 C 标注状况下，5.6L甲烷 D 10g氖气 4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为N

9、AB 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NAD 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA5、下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是：A 1 mol OH-的质量为17g B CO2 的摩尔质量为44gC 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D 一个钠原子的质量等于g6、具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是A n（SO2）:n（SO3）= 3:2B V（SO2）:V（SO3）= 3:2C m（SO2）:m（SO3）= 6:5D M（SO2）:M（SO3）= 5

10、:47、1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 A、 a/28 B、a C、 28a D、a/148、在同温同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是：A、M(x)M(y) B、M(x)M(y) C、M(x)=M(y) D、无法确定9、2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对原子质量为A 21.6 B 28 C 14 D 3110、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量A aNA gB NA/a g C a/NA g D 1/aNA g11、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A 1

11、g H2 和 8gO2B 0.1 mol HCL和2.24L HeC 150、1.01105 Pa时,18L H2O和 18L CO2D 常温常压下，28g CO 和6.021022个 CO分子12、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则原混合气可能是：A、H2和O2 B、HCl和NH3 C、H2和Cl2 D、CO和O213、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为：A、3：4：1 B、3：3：2 C、6：7：3 D

12、、6：9：014、下列两种气体的分子数一定相等的是A、 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B、等体积、等密度的CO和C2H4C、等温、等体积的O2和N2 D、等压、等体积的N2和CO215、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含NA个CO32-B 0.1 molOH-含NA个电子C 1.8g 重水（D2O）中含NA个中子D 标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子16、同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。17、0.3 mol的氧气和 0.2 mol 的臭氧（O3），它们的质量 等，它们所含的

13、分子数 等，原子数 等，它们在同温同压下的体积比是 。0.2 mol NH3 分子与 个CH4含有的分子数相同，与 g H2O含有的氢原子数相同，与 mol CO含有的原子数相等。18、标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为 ，B的摩尔质量为 。19、（1）在质量分数为28的KOH水溶液中，OH-与H2O分子数之比是 （2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为 ,KCl与CaCl2的物质的量之比为 ，含1 mol

14、 Cl-的该混合物的质量是 g （3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为 20、25g胆矾（CuSO45 H2O）的物质的量为 ，其中含有 mol 氧原子，含有 个氢原子，含有硫元素的质量为 g，将此25g胆矾加热失去全部结晶水，得无水CuSO4的物质的量为 ，将此固体溶于水配成100 ml溶液，则CuSO4的物质的量浓度为 molL-1能力提高1、 设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是A B C D 2、 标准状况下有：（

15、1）6.72L甲烷 （2）3.011023个氯化氢分子 （3）13.6 克硫化氢 （4）0.2 摩尔氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A 体积：（4）（1）（2）（3） B 密度：（1）（4）（3）（2）C 质量：（4）（1）（3）（2） D 氢原子数：（2）（4）（3）（1）3、固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A = B 2C 3D，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是A 30 gmol-1 B 60 gmol-1 C 90 gmol-1 D 120 gmol-14、pg某结晶水合物AnH2O受热失去全部结晶水后，质量变为qg，该结晶水合

16、物的相对分子质量为A B C D 5、已知有反应2NO O2 = 2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为A B C D 6、多少摩尔CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL-与H2O分子的物质的量之比为1：10A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol7、在反应X 2Y = R 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y 和M的质量之比为A 16:9 B 23:9 C 32:9 D 46:98、NA为阿伏加德罗常数，下列叙

17、述正确的是A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB 1L1 molL-1 盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD 在铜与硫的反应中，1 mol 铜失去电子数为2NA9、12.4gNa2X中含Na+0.4 mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。10、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为： XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56 g/L。（1）、反应前O2的体积是_ml（标准状况）。（2）、化合物XY2的摩尔质量是_。（3）

18、、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_和_（写元素符号）。高考聚焦1、（2004年理综北京）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 0.1 molL-1稀硫酸100ml中含有硫酸根的个数为0.1NAB 1 molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA2、（2004年上海）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB 标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC 1L 1 molL-1醋酸溶液中离子总数为2NAD 1 molMg与足量