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文档简介
1、元素的性质与原子结构教学设计一、基本说明1教学内容所属模块:化学22年级:一年级3所用教材出版单位:人民教育出版社 4所属的章节:第一章第一节第二课时5教学时间:40 分钟 二、教学设计 1.教学目标:知识与技能:1、通过有关数据和实验事实,了解原子结构与元素性质之间的关系。2、认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出来的相似性和递变性。过程与方法:引导学生通过理论分析、实验探究、讨论交流而初步得出同主族元素的性质与原子结构之间的关系,体验“由特殊到一般,又从一般到特殊”的探究过程,帮助学生形成学习能力。情感、态度和价值观:通过从实验和理论角度对规律的探究,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化
2、学世界的奇妙与和谐,激发学生学习化学的兴趣,并在活动中培养学生严谨求实的科学态度和以实验为基础的实证研究方法,坚信理论是从实践中来并能指导实践。2.内容分析:本节课具有承上启下的作用。学生在初中对元素的性质和原子结构特别是最外层上的电子数目的关系已有了初步的认识;在化学1(必修)“金属及其化合物”和“非金属及其化合物”相关章节中对金属(特别是钠)和非金属(特别是氯)的性质进行了较为系统的学习;在上一节课学生对“元素周期表”又有了一定的认识。这些都为本节构建元素周期表纵向的同主族元素性质的相似性和递变性规律打下了重要基础。而通过对本节课的学习,特别是探究解决问题的方法,也为后面探究出“元素周期律
3、”, 归纳出“位”、“构”、“性”关系结论奠定了基础。本节课的重点是同主族原子结构与元素性质的关系。教材中以碱金属元素和卤族元素为代表介绍同主族元素性质和原子结构上的相似性和递变性,采取了从“理论分析”到“实验验证”的方法来展示内容的,目的是提高对化学学习的理论指导作用。因此,本节要解决的核心问题是在化学学习中学生较多采用了机械记忆的方式,缺乏理论的指导作用,对知识的建构不够系统,容易遗忘;对知识的理解不够深刻,分析问题欠准确,解决实际问题的能力比较低。随着这个问题的解决,学生理解、运用所学知识解决实际问题的能力自然得到了培养和提高。3.学情分析:前面学生对元素的性质和原子最外层电子数的关系的
4、认识是抽象的、肤浅的,对“结论”基本上是囫囵吞枣,死记硬背的;对“元素化合物”知识的获得感到“零散”、“难记”、“不会用”。随着年龄的增长,学生思维能力有所发展,不再满足于“知其然”,更希望能“知其所以然”。学生的这种求知欲望和学习兴趣为学习好本节内容提供了重要条件,在教学中要很好地加以利用。4.设计思路:我们运用“互动启发自主探究”教学模式来完成本节课的教学。课堂教学程序: 问题 探究 应用 学生(主体性):提出问题自主探究应用拓展交往-互动 启发-反馈 启发-反馈 启发-反馈 教师(主导性):创设情景搭建平台提供问(习)题通过对比钠,钾和水反应的分组实验来创设教学情景,引导学生提出问题;通
5、过学生的自主探究、结构分析、讨论和交流来搭建起第一个探究平台,引导学生得出碱金属元素的相似性和递变性规律;在得出规律后趁热打铁,通过“学与问”内容搭建起第二个探究平台,让学生根据卤族元素原子结构来推测其相似性和递变性,并引导学生设计实验验证自己的推测,以加深“结构决定性质”的认识。最后围绕“结构决定性质” 的应用来进行当堂训练,巩固所学的知识。总之,在教学设计中体现了“从特殊到一般,又从一般到特殊”思想,在教学过程中体现了“先学后教,当堂训练”;在教师和学生、学生和学生的互动中,启发引导学生“自主、探究、合作”学习,让学生自己通过观察、探究去提出问题,获取知识,训练其思维和动手能力,加深他们对
6、所学知识的理解和运用,提高学生的化学素养和学习能力。三、教学过程课题元素的性质与原子结构授课人陶 爱 玲学校湖南省东安县第一中学教学方法互动启发自主探究仪器药品烧杯、镊子、试管架(配试管)若干组钠、钾、新制氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4等。教学流程教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图问题(6分 钟)创设情景 对比投影实验:同时进行钠与水和钾与水反应的实验,引导学生观察现象,推断结论,提出问题。实验观察,思考交流,学生归纳出:钾和钠都能与水反应,且钾比钠反应更剧烈;发散思维:通过这个实验现象你想到了核心问题:为什么钾与水反应比钠与水反应更加剧烈?引起学生的
7、兴趣,营造探究学习情境。通过观察思考,有主动提出问题的能力,明确问题研究的方向。探究一(10分 钟)搭建平台1 让学生结合P5表格中碱金属元素的原子结构示意图去阅读教材,尝试分析解决自己的疑惑。带着问题去阅读教材并思考寻找答案引导学生自主探究,通过思考,寻求答案。组织交流1、分析碱金属原子结构特点:相似性、递变性 过渡:由Na和K结构的异同,导致了它们与水都能反应但剧烈程度不同,其余碱金属化学性质是否有同样的规律?2、你能从原子结构角度来分析碱金属的相似性和递变性吗?回忆思考,交流回答,分析碱金属原子结构特点:相似性、递变性 写出钠和钾与水反应的化学方程式,钠和钾与氧气反应的化学方程式观看视屏
8、:它们与水反应表现出来的剧烈程度不同。因为,自上而下,由于电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子引力逐渐减弱,故失电子能力逐渐增强。培养学生透过现象看本质的分析、归纳和口头表达能力。探究二(10分 钟)结合P7学与问搭建平台2:根据同主族(碱金属)元素性质的相似性和递变性规律,分析卤族元素的原子结构,推测氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性规律?思考交流、做出小结:1、 最外层7电子,都易得1个电子,显示出氧化性。因此,其单质都能与氢气化合生成气态氢化物。2、 自上而下,随着电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层引力减弱,得电子能力减弱。因此,它们与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱
9、,生成的氢化物的稳定性逐渐减弱。通过及时的问题训练思维,增强成就感,再次激活学习兴趣。设计探究实验请同学们根据以下提供的药品设计实验验证卤素单质化学性质的递变规律,并写出相关反应的化学方程式。 药品: NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水CCL4老师引导学生从结构上分析、总结卤素元素的氧化性强弱回忆思考,完成实验设计。学生实验出现的问题:1、 将溴水与NaCl溶液混合,有同学将碘水与NaBr溶液混合2、实验过程中没有使用碘水CCL4对学生在理解卤素氧化性规律上有深刻认识要求:请各组完成自行设计的实验来获取结论,并写出相关反应的化学方程式。学生分组完成实验写出相关的化学方程式锻
10、炼学生的实验探究能力,让学生深刻体会到实验在化学研究中的重要作用。小结(4 分钟)引导学生归纳自上而下,随着电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层引力减弱,得电子能力减弱学生讨论归纳巩固原子结构与元素性质之间的关系。通过探究实验的设计,从直观上印证了:化学是一门以实验为基础的学科应用(10分 钟)提供练习1、钾的金属活动性比钠强,根本原因是( )A、钾的密度比钠的小B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时,钾比钠更易气化2、已知溴易挥发,碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干,并灼烧所得物质,最后剩下的固体是( )A、
11、NaCl和 KI B、NaCl、KCl和I2C、KCl和NaBr D、KCl和NaCl3、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )A、碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去B、都是强还原剂C、都能在O2中燃烧生成过氧化物D、都能与水反应生成碱课外探究元素的金属性或非金属性可由那些事实来判断?积极思考,认真练习,学会规律的应用学生独立完成,汇报答案,若学生出错让学生纠正让学生大胆多做习题建立成就感。为下节内容做铺垫课堂总结学会归纳同一主族元素从上到下,随原子核外电子层数增加,得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。本节课内容有整体认识作
12、业课后作业P11的1、3课外完成作业巩固所学知识。四、板书设计第2课时 元素的性质与原子结构一、 碱金属元素相似性:最外层电子都为1个都易失去显示还原性呈现金属性。递变性:自上而下,电子层数增多原子半径增大原子核对最外层电子引力减弱失电子能力增强金属性增强二、 卤族元素相似性:最外层电子都为7个都易得到1个电子显示氧化性呈现非金属性。递变性:自上而下,电子层数增多原子半径增大原子核对最外层电子引力减弱得电子能力减弱非金属性减弱三、同主族元素相似性:最外层电子数相同决定元素性质的相似性。递变性:自上而下,电子层数增大原子半径增大原子核对最外层电子引力减弱失电子能力增强(得电子能力减弱)金属性增强
13、(非金属性减弱)决定结构 性质 五、教学反思1、 运用互动启发自主探究教学模式要想达到最佳效果,对老师的要求更加高了。教师的主导作用主要体现在问题情景的创设,探究平台的搭建、问题习题的提供和启发引导上。学生的主体作用主要体现在提出问题、自主探究、合作交流和相互启发上。在整个教学过程中,教师只是在师生互动中启发引导学生去自主探究,解决问题;作为学生,除在教师的启发引导下能自觉积极地投入到学习当中,也可以在生生互动中受到其他学生的启发去探究。这本身为利用学生、依靠学生,实现“自主、探究、合作”学习,提高教学质量创造了有利条件。因此,互动启发自主探究教学模式符合新课程理念,是一种积极的有效的实用的教学模式,值得研究和推广。2、直接利用教材内容中的钾、钠分别与水反应的实验
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