高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 2.2 化学反应的方向和限度（第4课时）化学平衡状态教案 苏教版选修

1、专题2 化学反应速率与化学平衡 2.2 化学反应的方向和限度（第4课时）化学平衡状态教学课题专题专题1化学反应速率单元第二单元化学反应的方向和限度节题第三课时 化学平衡状态教学目标知识与技能理解化学平衡状态，能描述化学平衡建立的过程。过程与方法能描述化学平衡建立的过程，培养归纳思维能力情感态度与价值观体会化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。教学重点平衡状态的判断教学难点描述化学平衡建立的过程。教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动（提问）什么叫可逆反应？（讲解）1可逆反应： 点燃 注：相同条件下的反应。电解如：2 H2 + O2 = 2 H2O，2 H2O

2、= 2 H2 + O2有气体参加的必须在密闭容器中如：敞口容器：CaCO3 = CaO + CO2 密闭容器：CaCO3 CaO + CO2 同时具有正反应速率、逆反应速率。一、化学平衡的建立2化学平衡催化剂高温 CO + H2O CO2 + H2口答在相同条件下同时能向正反应方向和逆反应方向进行的反应。不可逆（非可逆）不可逆可逆回忆初中溶解平衡阅读P43 教学过程教师主导活动学生主体活动反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、V逆变化？随反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、V逆变化当V正 = V逆时，反应物的浓度和生成物的浓度是否再变化。讲解1、化学平衡状态的特征：动态

3、平衡；（同一物质）正反应速率与逆反应速率相等；反应混合物中各组分的含量一定；一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定条件下可建立相同的平衡（等效平衡）；条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。2、化学平衡状态的判断依据（标志）（1）从 V正= V逆进行判断（2）百分含量不变标志 （3）对于有气体参与的可逆反应,可根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变来判断反应是否达到平衡典型例题1、在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 2NH3 H0达到平衡的标志是A. N2的消耗速率等于N2的生成速率 B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C. NH3的消耗速率等于N

4、2生成速率的2倍D. 单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolNH3对照图，正反应V正变小，V逆变在不变理解符合V正= V逆同向了同向了符合教学过程教师主导活动学生主体活动E.1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成F.1molNN键断裂的同时，有3molH-H键断裂GN2 、H2 、NH3反应速率之比等于1：3：2HN2 、H2 、NH3物质的量之比等于1；3：2I体系的压强不再发生变化J、混合气体的密度不变。K、体系的温度不再发生变化。 课堂练习1、可逆反应。2HI(g) H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明反应已达平衡A. 容器内压强

5、B. 平均相对分子质量 C. 各组分浓度 D. 混合气体颜色2、在一定条件下，反应2NO + O2 2NO2达到平衡的标志（ ）A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等C. 混合气体的颜色不再发生变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 直击高考1、（08南京一检）能判断反应是否达到化学平衡状态的依据是 A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（CO）2（08杨州一检）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应： A（固）2B（气） C（气）D（气）已达平衡的是 （ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D混合气体的平均分子量小结能判断平衡状态。作业讲义符合同向不对不对对不一定，恒压、恒容对CDCDBCA板书计