1.3、揭开原子核外电子运动的面纱.ppt

1、1、原子的质量主要集中在 上,2、根据原子呈电中性，可推知构成原子的微粒 之间存在的电性关系为：,4、已知某元素各同位素的质量数及原子个数百分比分别为A1、a%，A2、b%，A3、c%,1.3、揭开原子核外电子运动的面纱,一、初步认识核外电子的排布规律,用电子层表示电子能量不同和离核远近不同,1、核外电子具有能量。在多电子原子里，电子 能量并不相同：,能量低的电子 离核近的区域运动,能量高的电子 离核远的区域运动,2、电子层,-原子中能量不同的电子的运动区域,电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：,1 2 3 4 5 6 7,K,L,M,N,离核距离：,能量 ：,O P Q,电子层 序数

2、(n)：,表1.3 元素原子的电子层排布,核电 荷数,元素 名称,元素 符号,各电子层的电子数,K L M N,1 氢 H 1,2 氦 He 2,3 锂 Li 2 1,4 铍 Be 2 2,5 硼 B 2 3,6 碳 C 2 4,7 氮 N 2 5,8 氧 O 2 6,9 氟 F 2 7,10 氖 Ne 2 8,11 钠 Na 2 8 1,12 镁 Mg 2 8 2,13 铝 Al 2 8 3,14 硅 Si 2 8 4,15 磷 P 2 8 5,16 硫 S 2 8 6,17 氯 Cl 2 8 7,18 氩 Ar 2 8 8,表1.4 稀有气体元素原子核外电子排布,8,18,32,18,8,

3、2,86Rn（氡）,8,18,18,8,2,54Xe（氙）,8,18,8,2,36Kr（氪）,8,8,2,18Ar（氩）,8,2,10Ne（氖）,2,2He（氦）,P,O,N,M,L,K,各电子层的电子数,元素,1) 每一层最多容纳的电子数为2n2,3.核外电子排布规律：,核外电子总是尽先排在能量最 低的电子层里,只有能量最低的电子层排满后，电 子才会由里向外即从能量低的电子层逐步向能量 高的电子层排布。,2,8 ,32,18,50, 2n2,2）最外层不超过8个电子 （当K层为最外层时，不超过2个）,3）次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过 32个电子,(即排满K层才排L层,排满L层才排

4、M层-).,4）能量最低原理：,4、原子结构示意图,原子核,核电荷数即质子数,电子层,层内电子数,-描述原子结构的化学用语,如氧原子的结构示意图如下所示：,练一练,1、写出核电荷数为118元素的原子结构示意图,2.下列原子结构示意图中,正确的是（ ）,3.某元素原子的原子核外有三个电子层,M层有4个电子,该原子核内的质子数为（ ） A.14 B.15 C.16 D.17,B,A,练一练,4、有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，B元素的原子核外有 3 个电子层，最外层电子数是电子总数的13 ，C元素的原子核内无中子，D元素的次外层电子数是最外层电子数的8

5、 倍。 1）写出A、B、C、D四元素的元素符号及名称。 2)写出由A、B、C三种元素形成化合物的化学式： ，由A、C、D三元素形成的化合物的化学式：,A：,O,氧元素,B：,P,磷元素,C：,H,氢元素,D：,Na,钠元素,H3PO4,NaOH,作业：,1.默写核电荷数为118的所有元素的,名称、元素符号。,2、写出核电荷数为118的所有元素的原子结构 示意图。,5.元素原子的最外层电子数与元素性质之间的关系,1）,金属元素原子的最外层电子数一般较少（4），在化学反应中容易失去电子。,金属元素的化合价=,相应元素原子的最外层电子数,2）非金属元素原子的最外层电子数一般较多（4），在 化学反应中

6、容易得到电子。,非金属元素的最低负化合价=,8 ,相应元素原子的最外层电子数,非金属元素的最高正化合价=,相应元素原子的最外层电子数,3）稀有元素原子最外层（各电子层）已达稳定结构（最外层电子数为2或8），它们化学性质稳定。,用小点即“”或小叉 即“”来表示元 素原子或离子的最外层上电子，并写在相应原子或 离子符号周围的式子。,6、电子式：,如：,氢原子的电子式：,H,氧原子的电子式：,或 O,：,O,：,：,：,：,镁原子的电子式：,练一练,写出Cl、S、N、Na等原子的电子式。,Cl,：,：,：,：,：,：,：,S,N,7、离子：,原子或原子团失去或得到电子后形成的,带电荷的微粒。,阳离子

7、,原子或原子团（R）,失去电子或ne,原子或原子团（R）,阴离子,如：Na,Na+,Mg,Mg2+,NH4+,（钠离子）,（镁离子）,（铵根离子）,H+,（氢离子）,Al3+,（铝离子）,Fe3+,Fe2+,Cu2+,（铁离子）,（亚铁离子）,（铜离子）,（Rn+）,（Rn）,氯离子（Cl-）,硫酸根离子,SO42-,碳酸根离子,CO32-,SO32-,亚硫酸根离子,氢氧根离子,OH-,想一想？,1、,的原子结构示意图如何写？,电子式如何书写？,1 e,Na+,Mg2+,钠离子的电子式为,镁离子的电子式为,阳离子符号本身就是相应阳离子的电子式,2、阴离子如氯离子（Cl-）的原子结构示意图及电

8、子式如何书写？,+1e,Mg2+,2e,氯离子的电子式:,（见黑板）,练一练,2、教材P15【思考与练习】,【思考与讨论】,1、画出氯原子和氯离子的结构示意图，比较两者 的异同点。 相同点： 、 、 ， 不同点： 、 、 。,质子数 电子层数 中子数,电性 最外层电子数 稳定性,练一练,3、下列微粒的结构示意图中，错误,的是（ ）,A、,B、,C、,D、,A,A、它们是不同元素的微粒,B、它们都是离子,C、它们都具有电子层的稳定结构,D、它们的核外电子排布相同,B,5、原子A的核电荷数是n，A2和B3+的电子层结构相同，则B的核电荷数是（ ）,A、n+3,B、n+1,C、n+5,D、n5,C,6、下列电子式中，错误的是（ ）,B、Na+,C,小结：,1.元素原子的最外层电子数与元素性质之间的关系,2、电子式,3、离子,概念,常见离子符号的