课题1质量守恒定律 (7)

1、第五单元：化学方程式,课题1质量守恒定律,第一课时,89中学郑永辉制作20151020,蜡烛燃烧,镁条燃烧,白磷燃烧,m前 m后,m前 m后,m前 = m后,称量 结果:,猜一猜,下列实验反应前后质量是增加、减少还是不变？,讨论：为什么三个实验质量变化情况不同？,观察：白磷的燃烧环境与前面两个反应有何不同？,想一想,磷 + 氧气 五氧化二磷 现象：燃烧产生黄色火焰和大量白烟，放热，气球先膨胀后收缩，天平仍然平衡。,1、锥形瓶底部的细沙有何作用？,2、绑在玻璃管上的气球有什么作用？若不用玻璃管和气球，只用软木塞塞住锥形瓶使它密封，加热引燃白磷，会有什么不良后果？,课后思考题：,点燃,方案一：白磷

2、在密闭容器中燃烧,【结论】：,密闭容器消除了不良因素，反应前后总质量相等,实验5之1,在敞开容器中对质量守恒的探究,方案二,Fe + CuSO4 Cu + FeSO4,铁钉表面有红色物质生成,溶液渐渐由蓝色变为浅绿色.,浅绿色,蓝色,红色,【现象】： ,Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2,实验5之1：碳酸钠与盐酸反应,反应产生大量无色气泡,【现象】： ,方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应,为什么方案二质量不变，而方实验5之1反应后质量减轻了？,答：实验5之1产生大量气体，扩散到空气,没有被称量。 减少的质量等于气体的质量。,可计算气体的质量。,实验5之1：碳酸钠与盐酸反应,方

3、案二：铁钉与硫酸铜溶液反应,对比,两实验对比可得出什么结论？,【结论】：一些化学反应之所以出现不质量不守恒的错误结论，是因为没有在密闭容器中进行， 而反应涉及气体，气体却没有被称量。,可见，在密闭容器中，m前 m后 有普遍性！,在密闭容器中的反应,参加化学反应的各物质的质量总和,反应后生成的各物质的质量总和,能够称为“定律”，说明这个结论具有普遍性，适应所有化学反应。不管测量的结果是否相等。,0,反应物是什么？,丙过量，反应后有剩余,前,后,无数实验证明,【】:,反应前质量反应后质量 414210 X20631 X0,无数实验证明：_的 各物质的_，等于反应后生成的 各物质的_，这个规律叫做

4、质量守恒定律。,参加化学反应,质量总和,质量总和,【小结】：,什么叫原子?,【讨论】：质量守恒定律能不能从微观角度得以验证？,O,O,O,O,O,O,O,O,O,O,p,p,p,p,磷密闭容器中燃烧的微观过程,前,后,完成一个完整的反应,质量守恒是因为化学反应前后，_没有改变，_没有增减， _没有变化，只有反应中的_重新组合成其它分子。,原子的种类,原子的数目,原子的质量,原子,【强调】：质量守恒定律的微观原因,化学变化中,宏观：, ,物质的质量总和,元素的种类,原子的种类,原子的质量,原子的数目,【小结】：从宏观和微观两方面小结,改变的是,不变的是,微观：,宏 观,微 观,物质的种类,分子的

5、种类,有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法是否有科学道理？,答：没有科学道理。因为这一变化没有遵守质量守恒定律。 反应前反应后 反应物：Ca、C、O生成物：Au 变化前后元素的种类不一样,2. NaCl的水溶液通电情况下反应，生成物中不可能出现NaNO3的理由是：3. 电解KCl水溶液，生成物可能会有H2，理由是：。,质量守恒定律应用：,4. 植物光合作用：水 + 二氧化碳淀粉 + 氧气， 生成物淀粉的组成中一定含有的元素是 。,反应物NaCl和水中没有氮元素，不可能生成NaNO3 。,反应物KCl溶液中含有H2O，电解时可能会生成H2 。,H2O CO2,O2,C、H,

6、1. 某矿石 O2 Fe2O3 SO2，则该矿石中一定含有 _和_元素。,Fe,S,5. 在化学反应前后一定不变的是 原子数目 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质质量总和 A B C D 6. 有化学反应如此：X2 + 2Y2 = 2Z 。则Z的化学式为 A.XY B.X2Y4 C.XY2 D.X2Y,1个Z中含1个X和2个Y。,反应前后原子的个数相等。,学完本课重点掌握两点,1、质量守恒定律，具有普遍适应性。,2、化学变化中,改变的是：,物质的种类,不变的是：, ,物质的质量总和,元素的种类,原子的种类,原子的质量,：,分子的种类,原子的数目,再见,1、锥形瓶底部的细沙有何作用？,2、绑在玻璃管上的气球有什么作用？若不用玻璃管和气球，只用软木塞塞住锥形瓶使它密封，加热引燃白磷，会有什么不良后果？,课后思考题：,方