物质的制备.pptx

1、前言：关于“实验题“的考纲要求（节选）,1、掌握常见气体的实验室制法（包括试剂、原理、仪器和收集方法）。 2、掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。 3、根据化学实验的目的和要求，能做到： 设计实验方案； 正确选用实验装置； 掌握控制实验条件的方法； 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论； 评价或改进实验方案。,例1： (2016全国卷)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx的反应进行了探究。 (1) 氨气的制备,欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序: 发生装置 (按气流方向

2、,用小写字母表示)。,dc fe dc i,例2：（2015全国卷）草酸(乙二酸)存在于自然界植物中,其K1=5.410-2 , K2=5.410-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101 ,易溶于水,受热脱水、升华,170 以上分解。回答下列问题:,(2)【甲组已证明分解产物含CO2】乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、 。装置H反应管中盛有的物质是。 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。,

3、FD GHD I,CuO,H中固体由黑变红，G前的澄清石灰水 不变浑浊，H后的澄清石灰水变浑浊,例3：氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2的方法有多种。 (2) 用H2还原无水FeCl3制取FeCl2, 装置如下:,已知:FeCl2、FeCl3易吸水。 上述仪器的连接顺序为(可多次使用) ,C中盛放的试剂是。,B A CDC E,碱石灰,例4：(2017全国卷)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如右图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3 = NH3H3BO3 , NH3H3BO3+HCl =

4、 NH4Cl+H3BO3,回答下列问题: (3) 清洗仪器:g中加蒸馏水;打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路;停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是 ;打开k2放掉水,重复操作23次。 (4) 仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。打开k1,加热b,使水蒸气进入e。 e中主要反应的离子方程式为 ,e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。,例4：(2017全国卷),步骤()打开k1,关闭k2、k3,加热b 请在装置图上用红笔画出气体流向示意图。 步骤()停止加热，关闭k1 请在装置图上用蓝

5、笔画出液体流向示意图， 并说明原因： 。 步骤()g中加入硼酸和指示剂。铵盐试样 由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液 该操作后，e中可能发生的反应 ； g的作用是 。 步骤()打开k1，加热b，使水蒸气进入e 请在装置图上用红笔画出气体流向示意图，并写出e中主要反应的离子方程式： ，e中空双层玻璃瓶的作用 。,c中温度下降，其气压小于大气压,NH4+OH- = NH3H2O,吸收氨气,保温，使氨气充分蒸出,例5：(2018新课标卷)醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二

6、价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如右图所示。回答下列问题:,实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却, 目的是。 (2) 将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量 蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。 c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的 离子方程式为。 同时c中有气体产生,该气体的作用是。 (3) 打开K3,关闭K1和K2。c溶液流入d,其原因;,除去水中溶解氧,Zn+2Cr3+ = Zn2+2Cr2+,排除c中空气，防止Cr2+被氧化,c中产生H2 ，使其压强大于大气压,随堂检测：【例5】装置中可能有哪些缺点： ； 和你的组员一起，设计一个装置改进方案，并画出改进示意图。,随堂检测：【例5】装置中可能有哪些缺点： ； 和你的组员一起，设计一个装置改进方案，并画出改进示意图。,二、多装置连接 1、顺序：发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理,检验装置,物质制备,2、注意事项：（1）试剂保护：防水、防氧化、防CO2、防水解前防后防 （2