九年级化学第九单元溶液总复习.ppt

1、,九年级化学专题复习常见的溶液,复习目标 1、理解溶液的概念、特征及组成。 2、知道物质的溶解伴随热量的变化。 3、乳化现象 4、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念， 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。 5、理解溶解度的概念，认识溶解度曲线并会正确使用。 6、溶质质量分数的计算 7、配制一定溶质质量分数的溶液,溶液,一般是水,考点聚焦,知识点一溶液,知识梳理,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。,1.概念：,2.溶液组成 溶质: 溶剂:,被溶解的物质,能溶解其它物质的物质,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,体积能相加吗？,考点聚焦,均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水

2、.,溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色) Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色） MnO4-,注意：,溶液,一般是水,悬浊液,固体小颗粒分散到液体中,乳浊液,小液滴分散到液体中,3.溶解放热、吸热现象,温度升高,温度降低,温度不变,烧碱、浓硫酸,NaCl,NH4NO3,溶液的状态,概念 判断方法 相互转化,知识点二饱和溶液与不饱和溶液,知识梳理,1概念： 饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，_的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液； 不饱和溶液：_的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,不能再继续溶解某种溶质,还能继续溶解某种溶质

3、,强调,讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质,注：浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量的多少,2判断方法 (1)当烧杯底部有未溶解的固体时，该溶液一定是饱和的； (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质_，则原溶液是饱和的，若溶质_，则原溶液是不饱和的。,不再溶解,继续溶解,3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂,溶解度,定义,“四要素”,曲线意义,结晶方法,定义,影响因

4、素,知识点三物质的溶解度,知识梳理,影响因素,1概念：在_下，某固态物质在_g 溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。 2影响因素：内因：溶质和溶剂的性质； 外因：主要是_。 多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_； 少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_； 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_,一定温度,100,饱和,质量,温度,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,一、固体物质的溶解度,3.溶解度曲线,1概念：指溶解度随温度变化的曲线。 横坐标表示_，纵坐标表示_。 2含义： 曲线上的点：表示某物质的饱和

5、溶液； 两条溶解度曲线的交点： 表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同； 曲线的走向：表示某物质的溶解度随温度的变化情况。 3应用：查找某一温度下物质的溶解度； 比较某一温度下两种物质溶解度的大小； 选择使某种物质从溶液中结晶的方法。,温度,溶解度,4结晶的方法 蒸发溶剂、降温,一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同,物质的溶解性,20时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）,二、气体的溶解度,1概念：是指在一定温度下，压强为_时，某气体溶解在_体积的水中达到_状态时的气体_。

6、2影响因素： 内因：气体的性质； 外因：主要是温度和压强。 温度越高，气体的溶解度_， 压强越大，气体的溶解度_。,101 kPa,饱和,体积,越小,越大,1,规律,1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量 溶质的质量分数 = 100% 溶液的质量,2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：溶液质量M(溶液)=溶液体积(V)溶液密度（） 溶液体积（V） M（溶液质量） （溶质质量）,知识点四 溶质质量分数的简单计算,溶质的质量 = 溶液的质量溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 = 溶质的质量分数,（2）溶液的稀释与浓缩的计算,溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂（又

7、称“浓缩”）。,知识点五 配制一定溶质质量分数的溶液,（1）用固体和水配制溶液（氯化钠溶液的配制）,基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶,基本步骤：计算、量取、稀释、装瓶,溶液稀释的方法是补充溶剂，稀释前后溶质的质量不变 m1w1%=m2w2%,课堂练习,【例1】下列叙述正确的是( ) A一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液 B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质 C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液,【例2】如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是(

8、 ) A苛性钠 B生石灰 C硝酸铵 D活性炭,【例3】 下 列有关饱和溶液的说法中，正确的是() A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液,D,【例4】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的( ) A烧开水时，沸腾前有气泡冒 B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔 C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水,【例5】右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是_。

9、（2）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_。 （3）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数是_。 （4）将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_(填序号）,P,A. cab B. abc C. abc D.bac,c b a,33.3,D,t1时,ac溶解度都是20g,【例6】根据右图曲线回答： 现有操作步骤： a.溶解 b.加热浓缩 c.降温 d.过滤 e.趁热过滤 若KNO3晶体含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是_； 若NaCl晶体含有少量KNO3，提纯NaCl的操作步骤是_。,abc

10、d,abe,(填序号）,（2015）7甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是 At1时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液， 所得溶液质量：甲乙 B将t1时甲、丙的饱和溶液升温到如，两种 溶液中溶质的质量分数相等 C将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和 溶液，可以采用蒸发水的方法 D将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量 水后，析出溶质的质量：甲乙丙,中考实战,（2016）30.根据图11所示的实验回答问题： （1）甲实验中仪器a的名称是 ；停止加热时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是 。 （2）乙实验验证了硫酸铵的物理性质： (答一条即可)； 化学性质： 。 （

11、3）配制50 g 10的氯化钠溶液，最取水的操作如图11丙所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数 (选填“”、“=”或“”)10。,（2013）30某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 实验一：图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是 。 （2）操作中的错误是 。 （3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。 （4）操作中，当观察到 时，停止加热。 实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有

12、 （填序号）。 氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出,（2014）4.下列关于溶液的说法中正确的是 A.水可以溶解任何物质 B.物质溶于水时都放出热量 C .溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液,（2014）36.某兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。 加热时间/min0t1t2t3 固体质量/g28.023.218.418.4 （1）共制得氧气 g。 （2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。,（2015）36.同学用锌和