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文档简介

1、鲁科版选修三物质结构与性质第三章 物质的聚集状态与物质性质,第二节金属晶体与离子晶体（第二课时）,安徽省太和中学 高朋飞,2、常见的离子化合物:,a. 大多数金属氧化物 b.大多数碱 c. 大多数盐（包括铵盐）,回忆,1、什么是离子化合物？,含有离子键的化合物,NaCl晶体,明矾晶体,硫酸铜晶体,重晶石晶体,一、离子晶体,1、定义：阳离子和阴离子通过离子键结合 所形成的晶体,3、微粒间作用：离子键,（3）固态时不导电，熔化状态或在水溶液中 才导电,2、构成微粒：阴阳离子,（1）熔、沸点较高,（2）一般易溶于水，而难溶于有机溶剂,4、离子晶体的物理性质,思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶

2、胞的什么位置？,NaCl晶体的堆积方式,棱上和体心是氯离子 顶点和面心是钠离子,5、几种常见离子晶体的结构模型,每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有 个。,6,这几个Na+在空间构成的几何构型为 。,正八面体,NaCl晶体中离子的配位数,氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于晶胞的什么位置？,铯离子位于顶点，氯离子位于体心。,氯化铯晶体,CsCl晶体中离子的配位数,（2）在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 ；这几个Cl-在空间构成的几何构型为 。,（3）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有 ；这几个Cs 在空间构成的几何构型 。,8,立方体,8,立方体

3、,S2-,Zn2+,ZnS的晶胞,Zn2配位数是_，s的配位数是_。,4,4,CaF2的晶胞,CaF2的晶体中，Ca2和F的个数之比_，电荷数之比_，Ca2配位数是_，F的配位数是_。,1:2,2:1,8,4,F,Ca2+,6、晶格能,（1）定义：将1mol离子晶体中的阴阳离子完全气化而远离所吸收的能量,（2）影响因素：阴阳离子半径及阴阳离子所带的电荷数,一些离子晶体的晶格能/（KJmol-1）,晶格能与离子晶体的熔点和硬度,6、晶格能,（1）定义：将1mol离子晶体中的阴阳离子完全气化而远离所吸收的能量,（2）影响因素：阴阳离子半径及阴阳离子所带的电荷数,（3）意义：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大,练习（2015年全国卷物质结构与性质37节选） （5）Na和O能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，

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