物质的分离与提纯2.ppt

1、物质的分离与提纯,吴巧霞,中考化学实验探究,1 、了解混合物的分离和提纯之间的关系. 2 、掌握有关混合物的分离和提纯的基本方 法和原理,教学目标:,1、能够运用所学知识选择合适的试剂、方法对混合物进行分离和提纯。 2、会在语言环境中分析和解决问题。,知识目标：,能力目标：,【复习过程】,（一）知识储备,基本原理,物质的提纯：,物质的分离：,某物质含有一种或几种杂质，除去杂质得到纯净物的过程,将混合物分离得到纯净物的过程,混合物的分离与提纯的联系和区别是什么？,联系:,都要得到纯净物,区别:,提纯是除杂,所要物恢复原状;分离是分开,被分离物都恢复原状.,常见方法,物理方法,过滤法,结晶法,蒸发

2、结晶,降温结晶,固体与液体混合物的分离 可溶性固体与不溶性固体混合物的分离,适用于溶解度受温度变化影响不大的物质的分离,可溶性固体溶解度受温度变化影响较大的物质的分离,除去水中的沙, 分离Na2CO3与CaCO3的混合物,如:海水晒盐,如:从KNO3饱和溶液中得到KNO3,化 学 方 法,吸收法,化气法,沉淀法,溶解法,加热法,把杂质气体通过溶液吸收而除去,与杂质反应生成气体而除去,将杂质转化为沉淀过滤除去,将杂质溶于某种试剂而除去,杂质受热易分解，通过加热将杂质除去,除去CO中的CO2，可通过_溶液,除Na2SO4中Na2CO3，可加适量_,除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_,除Cu

3、粉中的CuO粉，可加适量_，再过滤,除KCl中的KClO3可加热.,NaOH,H2SO4,BaCl2,H2SO4,分离、提纯 遵循的原则,不增：过程中不引进新杂质,不变：不使被提纯物质变质,易分离：被提纯物质与杂质易 分离,在解答有关混合物的分离与提纯问题时,应注意以下几点： 1.在选择方法时先考虑能否用物理方法,再选择化学方法。 2.在选用物理方法时,应先看是否有不溶性的杂质,若有可选用过滤分离或提纯,再考虑结晶法。 3.在分离或提纯时通常是多种方法的综合应用。,解题指导:,(二)问题探究：,【问题一】:1,如何从氯酸钾与二氧化锰加热后的混合物中回收二氧化锰?,解析：混合物,加水,过滤,二氧

4、化锰,氯化钾溶液,【问题二】：如何从硝酸钾和氯化钠的混 合物中得到硝酸 钾?,溶液,降温,析出大量硝酸钾,过滤,硝酸钾晶体,滤液,加水,高温溶解,解析： 混合物,【问题三】:如何除掉H2中的CO2与水蒸汽?,解析: 混合气体,通入氢氧化钠溶液中,通过浓硫酸,纯净的H2,【问题四】：除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是_,解析： 混合物,稀盐酸,氯化钠溶液,混合物,CaCl2溶液,或BaCl2溶液,沉淀CaCO3或BaCO3,氯化钠溶液,过滤,氯化钠溶液,【问题五】:分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）A. H2O、AgNO3、HNO3B. H2

5、O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3,解析: 混合物,蒸发,过滤,BaSO4,NaCl、FeCl3溶液,适量NaOH溶液过滤,沉淀Fe(OH)3,NaCl溶液,加水,盐酸,NaCl,FeCl3,（三）应用与巩固,1、目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所用的物质分离方法是（ ） 溶解法 B. 过滤法 C. 结晶法 D.蒸馏法 2、以下混合物可按溶解、过滤、结晶的方法分离的是（ ） 硝酸钾和氯化钠 B. 碳酸钙和炭粉 C. 酒精和水 D. 碳酸钡和碳酸钾 3、为除去粗盐中的泥沙应进行的主要操作是（ ） A. 蒸发 B. 洗涤 C. 溶

6、解、过滤 D. 蒸馏,C,D,C,4、请用化学方法除去括号中的杂质，并完成有关化学方程式。 生石灰（石灰石） ； CO2 (O2) ; H2(HCl) ; 稀盐酸（氯化钡） ; KNO3（CuSO4） 。,HCl + NaOH = NaCl + H2O,BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 + 2HCl,CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Cu(OH)2 ,（三）应用与巩固,5、下列物质的分离方法错误的是（ ） A.除去CO2中混有少量CO：导出点燃 B.粗盐提纯的步骤：溶解过滤蒸发 C. 除去H2中混有的HCl ，将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶。 D.除去铜粉中混有的CuO ：用足量的稀硫酸浸泡、过滤、洗涤。,6、下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）,A,C,粗盐样品中含有少量氯化镁和氯化钙，按以下步骤得到纯净食盐晶体。,1、若方案首先除去氯化镁，再除去氯化钙时a试剂的化学式是 ，b的化学式是 。 2、操作c 的名称为 。 3、加入适量稀盐酸时可能发生的反应的方