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文档简介
1、,第五单元 课题一 质量守恒定律,想一想:,水通电分解是什么变化?,一、提出问题:,化学变化中各物质的质量是否发生改变呢?,请注意观察以下实验的现象,讨论实验结果:,1、白磷在锥形瓶中燃烧,让我们用实验和智慧来求证吧!,现象:大量白烟,放出大量热,气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡,白磷燃烧前后的质量测定,进行实验,3,密闭体系,想一想,1、锥形瓶底部为何要铺细砂?,2、玻璃管有何作用?,3、气球有何变化?为何有此现象?,4、能否将玻璃管换成玻璃棒,一端不系气球?,想一想,(防止集气瓶底炸裂),(引燃白磷),(气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩),(不能,由于气压过大,瓶塞易被冲出),1、锥形瓶底部为何
2、要铺细纱?,2、玻璃管有何作用?,3、气球有何变化?为何有此现象?,4、能否将玻璃管换成玻璃棒,一端不系气球?,实验1小结:,磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷,冷却后称量锥形瓶内物质的总质量:,=,2、铁与硫酸铜溶液反应,请注意观察以下实验现象,讨论实验结果:,实验2小结:,铁+硫酸铜铜 +硫酸亚铁,将铁钉浸到硫酸铜溶液中,观察到的现象:,铁钉表面变成红色,溶液颜色变浅,称量烧杯中物质的总质量:,通过实验我们能得到什么结论?,无数实验证明: 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,反应物,生成物,实验51: 实验52:,在实验中,稀盐酸和碳酸
3、钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢?,请想一想?,实验51:,原因: 1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。,实验52:,实验51小结:,实验52小结:,=,=,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律概念要点:,2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和,不参加反应的物质的质量不能计算在内。,1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。,3、质量守恒定律的“守恒”,是指质量守恒,而不是体积、反应物的分子个数守恒 。,波义耳的实验在反应后测得生成物的质量增加了
4、,为什么质量会增加?,有空气进来啦!,讨论一下?,元素种类变了吗?,各元素的原子质量变了吗?,分子数目变了吗?,化学反应前后,物质种类呢?,分子种类呢?,动动脑,不变,改变,可能改变,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子数目,质量守恒定律适用于一切化学反应。,可运用定律 1. 进行有关的计算,2. 推测一些物质的组成,3. 解释一些实验事实,2、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解,得到残余固体质量为14 g,则产生氧气_g。,质量守恒定律的简单应用 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧,生成二氧化碳22 g ,则有_g 的氧气
5、参加反应。,16,12,4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为( ) A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,3、已知石蜡是蜡烛的主要成分,蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O,判断石蜡中一定含有_元素,可能含有_元素。,C、H,O,B,化 学 方 程 式,第 二 课 时,谁能回答?,1.镁条在空气中燃烧后质量增加了 2.水电解后质量减轻了 3.二氧化碳通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊了,上述几个反应都遵守质量守恒定律吗?,你知道化学反应为什么遵守质量守恒定律吗?,动画演示,1.镁条燃烧,2.电解水,质量守恒定律的微观解释:,原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变,元素的种类不变,所以质量守恒,微观,宏观,1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁,Whats This?,I dont know,Oh! This I know,用化学式来表示化学反应的式子,化学方程式的意义:, 表示反应物、生成物, 表示反应条件, 表示反应物和生成物间的质量比, 表示参加反应和生成的各粒子的相对数量,化学方程式,质的意义,量的意义,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,“和”,“反应条件”,“生成”,生成物,反应物,12,:,162,:,12162,12,:,32,:,44,质的含义:碳和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化碳,量的含义:每12份质量的
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