《研究物质性质的方法和程序第二课时》课件5.ppt

1、第2课时研究物质性质的基本程序,自主预习区,一、研究物质性质的基本程序,填一填,记一记,1将一块金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性，请回答下列问题： (1)观察到的现象是_。 (2)模仿题中提示，完成钠在空气中的转化：NaNa2O _。 (3)由此所得到的结论是_。 (4)从研究物质性质的基本程序来看，其研究程序是_。,练一练,答案：(1)金属钠的变化为表面变暗变成白色固体变成无色溶液形成无色晶体变成白色粉末；铜片保持亮红色基本不变 (2)NaOHNaOH(溶液)Na2CO310H2ONa2CO3 (3)钠是一种活泼的金属，易与空气中的O2、H2O等反应，不

2、能在空气中稳定存在；铜是一种不活泼的金属，常温下能在空气中稳定存在 (4)观察物质的外观预测物质的性质实验和观察分析现象、得出结论并加以解释,1物理性质,二、氯气的性质,填一填,黄绿色,有刺激 性气味,大,可溶于水,有毒,浅黄绿色,2.化学性质,(1)闻气体气味的方法：移动玻璃片，使集气瓶口有一条小的缝隙，并用手轻轻向自己扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 (2)氯气与变价金属(Fe、Cu)反应时生成高价态金属氯化物。 (3)氯水的溶质：Cl2、HCl和HClO。 (4)用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2。 (5)工业上，用Cl2与石灰乳反应制漂白粉。,记一记,2(1)氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通

3、过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的() 黄绿色密度比空气大有毒较易液化溶解于水 AB C D,练一练,(2)张老师做关于氯气性质的实验时，某同学记录的实验现象是：观察到苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。根据该同学的记录判断张老师做的实验是() A铜丝在氯气中燃烧 B钠在氯气中燃烧 C氢气在氯气中燃烧 D氯气与水反应 答案：(1)A(2)C,1假说 (1)概念：以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。 (2)意义：假说提出后须得到实践的证实，才能成为科学理论。,三、物质结构的研究方法,填一填,物体 思维,3清蒸的河蟹由青色变成红色，某同学认为这种红色物质可

4、能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的() A实验 B假设 C观察 D总结 答案：B,练一练,互动探究区,有关氯水的下列叙述中，正确的是() A新制氯水中只有Cl2和H2O两种分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色 C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后，酸性减弱 点拨：(1)找全氯水的成分。 (2)抓住HClO的性质。,一、氯水的性质,氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO，A错误；B正确，因为氯水中的H可使石蕊试纸变红，此后氯水中的HClO又将红色物质漂白使之退色；光照条件下，氯水中的HClO分解生成HCl和O

5、2，故C错误；D错误，氯水放置数天后，主要成分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO分解生成HCl，溶液中的H浓度增大，酸性增强。 答案：B,归纳小结(1)氯水与液氯不同：氯水是混合物；液氯是氯气的液态形式，是纯净物，液氯中只含有Cl2分子。 (2)由于HClO的分解，久置的氯水变成了稀盐酸。 (3)氯水的性质,1氯水用于消毒是因为() A氯水中含有氯分子 B氯水中含有氢离子 C氯水中含有氯离子 D氯水中含有次氯酸分子 答案：D,浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是

6、() CO2HClH2OO2 A B C D 点拨：解答本题要注意以下两点： (1)贮存很久的漂白粉的成分。 (2)浓盐酸具有挥发性。,二、有漂白作用的含氯化合物,漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2，当它长期贮存于空气中，发生下面化学反应：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，故贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应有CO2产生，而反应中产生的H2O及浓盐酸挥发出的HCl是不可避免的，即有CO2、HCl、H2O，故A项正确。贮存很久的漂白粉在上述反应中生成的HClO分解产生O2，但产生的O2在未遇盐酸前已挥发完。 答案：A,(2)漂白粉 制取 工

7、业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉： 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。 漂白粉的成分： 主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2。,漂白粉的漂白原理： 在空气中Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，起漂白杀菌作用的是HClO。该反应也说明了碳酸(H2CO3)的酸性强于次氯酸。如果加入稀盐酸，会进一步增强漂白效果：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO。,漂白粉的保存： 由于漂白粉易与空气中的水和CO2反应生成见光易分解的HClO，容易失效，所以漂白粉应密封保存且置于避光干燥处。 (3)84消毒液 84消毒液的有效

8、成分是NaClO，该类漂白剂有效期短，不宜长期保存。,2将Cl2制成漂白粉的主要目的是() 使它转变成较易溶于水的物质转变成较稳定、便于贮存的物质提高氯的质量分数提高漂白能力 A B C D 答案：D,巩固训练区,1研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步的是() A预测物质的性质B观察物质的外观 C进行实验和观察 D做出有关的解释和结论 答案：B,2下列说法正确的是() A氯气是一种具有刺激性气味的无色气体 B铜丝在氯气中燃烧时生成棕黄色烟 C氯气溶于水后得到只含Cl2分子和水分子的溶液 D铁分别与氯气、盐酸反应时得到相同的氯化物

9、解析：氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，A项错；Cl2溶于水后发生化学反应生成盐酸和次氯酸，C项错；铁与氯气反应得到高价铁的化合物(FeCl3)，铁与盐酸反应得到低价铁的化合物(FeCl2)，D项错。 答案：B,3下列关于氯气的叙述中，正确的是() A氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D氯气是一种非常活泼的非金属单质，容易与Cu、Fe、Mg等金属发生化学反应,解析：将氯气加压或降温即可得到液氯，二者状态不同，成分均为Cl2，是纯净物，而氯水是氯气的水溶液，是混合物，故

10、A错；氯气是氯元素的游离态，氯气化学性质活泼，故氯元素在自然界中以化合态存在，B错；氯气在水中能溶解，1体积水能溶解2体积氯气，故收集氯气采用排饱和食盐水法而不用排水法，故C错。 答案：D,4家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是() A食盐 B食醋 C烧碱 D纯碱 解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在CH3COOH (食醋中含CH3COOH)作用下可快速生成HClO，使漂白粉溶液中HClO的浓度增大，增强漂白能力。 答案：B,5某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：,(1)该项研究(实验)的

11、主要目的是_ _。 (2)浓H2SO4的作用是_。 (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，存在的事故隐患是_。 请画出图中D处的装置图。,课时高效作业,专题归纳区,钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。一般条件下，银白色(Na)变暗(生成Na2O)变为白色固体(NaOH)表面形成溶液(NaOH潮解)结块(吸收CO2形成Na2CO310H2O)最终变成白色粉末(风化，生成Na2CO3)，有关反应如下：,探究钠在空气中长期放置最终得到固体产物的成分,钠在空气中长期放置发生的反应中，没涉及的反应类型是() A化合反应B分解反应 C置换反应 D复分解反应 解析：NaNa

12、2O，Na2ONaOH，Na2CO3 Na2CO310H2O均为化合反应；NaOHNa2CO3为复分解反应；Na2CO310H2ONa2CO3为分解反应。 答案：C,(1)用镊子将金属钾从试剂瓶中取出，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下两小块绿豆粒大小的钾，观察其断面变化。 (2)观察Na、K原子结构示意图及查找相关资料，知道Na、K属于同类物质，预测其性质与钠相似。,利用研究物质性质的方法和程序探究钾的性质,(3)如图所示，取一只250 mL的广口瓶，向其中加入150 mL蒸馏水，滴入12滴酚酞试液，把一个漏斗倒罩在广口瓶的瓶口上，再在漏斗颈上套一支小试管。拿起漏斗然后将切好的一块金

13、属钾放入广口瓶中，迅速罩上漏斗，用如图装置收集生成的气体，然后将收集气体的试管移近酒精灯火焰，检验试管中的气体，并与钠的反应对比。,(4)将金属钾放在石棉网上加热，如图所示，钾刚开始燃烧时，撤掉酒精灯，观察现象，并与钠的反应对比。,(5)实验记录,(6)实验分析： 钾与水反应的化学方程式为_ _； 钾与氧气反应的化学方程式为_； 钾与钠对比，_活泼性更强。 (7)该小组研究钾的性质用到的方法有_ _。 (8)该小组的研究过程是按_ _的程序展开的。,解析：(5)由切开的断面的颜色变化可知钾本身为银白色金属，由于可用小刀切割，故钾的硬度较小。,解析：银白色变暗是因为生成了氧化钠，A错；中生成的是

14、NaOH，NaOH具有吸湿性，在空气中易潮解形成NaOH溶液，与空气中的CO2反应最后得到碳酸钠。 答案：B,2下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的一个探究活动记录： 【观察】氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：黄绿色。 【结论】氯水中含有氯气分子。 【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。 【实验现象】滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为无色，外圈变红。,【分析与结论】氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变为无色，说明氯水中有能使有色物质退色的物质生成。 【问题与思考】氯气溶于水

15、发生如下反应：Cl2H2O=HClHClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质退色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？,(1)氯水中所含的分子有_，主要含有的分子是_。 (2)氯水中所含的离子有_。 使蓝色石蕊试纸变红的离子为_。使AgNO3溶液生成白色沉淀的化学方程式为_。 (3)假设使蓝色石蕊试纸退色的是Cl2分子，请设计一个实验验证。 【实验操作】_。 【实验现象】_。 【分析与结论】_。,解析：氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO等多种成分，因此氯水能表现多重性质，要验证Cl2是否有漂白性，可将干燥的有色纸条放入干燥的Cl2中检验。 答案：(1)Cl2、H2O、HClOCl2、H2O (2)Cl、H、ClO、OH(极少量)H AgNO3HCl=AgClHNO3 (3)将干燥的红纸条伸入盛有干燥氯气的集气瓶中 红纸条不退色 氯水中有漂白作用的物质是HClO,3教材中给出了Na2O2与CO2反应的化学方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。为了探究Na2O2与CO2反应的机理，某校兴趣小组通过查阅资料得知“干燥的CO2不能和Na2O2反应，CO2只有在水存在的情况下才能与Na2O2反应”，并以此为研究性学习课题。兴趣小组