中和反应及其应用专题复习课件.ppt

1、专题11pH和中和反应,考点知识梳理,中考典例精析,专题训练,考点一 酸碱性和酸碱度 1常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性 2.常见pH试纸测定物质的酸碱度 (1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用_蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，即可得出溶液的pH。,玻璃棒,标准比色卡,变红,变蓝,不变色,变红,温馨提示 使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏_。测碱性溶液会使结果偏_,不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免_；检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。,大,小,污染溶液,(2)pH数值从0到14，pH_，溶液显酸性，pH越小，酸

2、性越_；pH_，溶液显碱性，pH越大，碱性越_；pH_，溶液显中性。 3酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的_离子使溶液显酸性，_离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含_离子，碱性溶液中一定含_离子。,7,强,7,7,强,H,OH,H,OH,温馨提示 酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。,考点二 中和反应 1定义：中和反应指 与 作用生成 和 的反应。 2反应实质：_和_结合生成H2O。 3改变溶液pH的方法,H,OH,酸,碱,盐,水,温馨提示 常温下，当酸溶液稀释时，溶液的pH虽变大，但不会变为中性或碱性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7

3、。同理，碱溶液稀释时，碱溶液的pH不会等于7，更不会小于7。,4应用 (1)农业上用_改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水； (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为_。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些_。,熟石灰,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,食醋,图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是() A甲B乙C丙D丁,下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图像与哪项实验相对应？将标号填在实验后面的横线上。 (1)向稀硫酸中

4、逐滴加入氢氧化钠溶液_； (2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_；,C,D,(3)向水中不断通入二氧化碳_； (4)向水中加入熟石灰_。,A,B,(2011益阳)如下图所示，烧杯中有10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液瞬间变红。某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应。下列说法不正确的是() A反应后溶液红色褪去 B反应后溶液可导电 C反应后氢氧化钠溶液pH变小 D反应后溶液中Na数目减小,如下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( ) A反应结束时溶液的pH7 B反应前后元素的种类没有变化 C氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na和OH D该反应的实

5、质是H和OH结合生成H2O分子,C,3下列实验方案中，设计合理的是() A测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比色卡比较 B测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较 C用点燃的方法除去CO2中少量的CO D用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3 【解析】A.测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中，这样会将杂质引入到待测液中； B测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH；C.用点燃的方法除去CO2中少量的CO，因为缺少助燃剂，CO不能被点燃，正确的方法是通过灼热的氧化铜；D.用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3时，虽然除掉

6、了Na2CO3，但同时又引入新的杂质Na2SO4。 【答案】B,3不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH的情况判断，下列说法中正确的是(),A.pH小于7的一定是酸溶液 BpH大于7的一定是碱溶液 CpH等于7的一定是水 D盐的溶液可能显酸性、碱性或中性,6现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是(),A水 B澄清石灰水 C纯碱溶液 D稀盐酸,3已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种，某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液pH，如图所示：,(1)M是_， 该反应的化学方程式为_。 (2)反应

7、过程中，老师取a、b、c 三处反应后的溶液，打乱顺序后， 请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法 对三种溶液进行探究。 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验： 小明向所取溶液中加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成。 结论：是a处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，_。 结论：是b处或c处溶液。,为进一步确定溶液成分，小红又设计并完成如下实验： 剩余一种为b处溶液。 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。,三、计算题 1为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。,【解析】图象为溶液的pH随加入氢氧化钡溶液加入而变化的情况。根据图象可知，当加入25 g氢氧化钡溶液时，与稀硫酸恰好完全中和，此后所加氢氧化钡溶液不再发生反应。因此，根据质量守恒定律可计算加入25 g氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量；利用沉淀硫酸钡的质量，根据反应的化学方程式，计算出25 g氢氧化钡溶液中溶质氢氧化钡的