《难溶电解质的溶解平衡的应用》上课课件Y.ppt

1、第四节难溶电解质的溶解平衡 （第二课时）,第三章水溶液中的离子平衡,谢黎平,1.应用与意义：根据生成难溶电解质的沉淀原理,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一,在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。 2.原则:生成沉淀反应能发生,且进行得越完全越好.,(一).沉淀的生成：,二、沉淀反应的应用：,3.方法：,调pH：如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水调节溶液的酸度,使溶液的pH至78,Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+, 加沉淀剂: 如： 沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2= CuS ; Hg2+S2=

2、 HgS,思考与交流:(p63),利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。 1.如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加入钡盐还 是钙盐?为什么？,加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全.,2.以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。,从溶解度方面可判断沉淀能否生成,不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去., 分步沉淀 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按溶度积大小的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。 对

3、同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI 对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定。如AgCl和Ag2CrO4 一般认为沉淀离子浓度小于1.010-5 mol/L时,则认为已经沉淀完全,(二).沉淀的溶解：,1.原理：,设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动.,2.举例:,难溶于水的盐溶于酸中,如:Cu(OH)2、Al(OH)3 CaCO3 、FeS 溶于盐酸。,难溶电解质溶于某些盐溶液中,如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。,实验3-3:向3支盛有Mg(OH)2的试管中分别加入适量的蒸馏水、盐酸、

4、氯化铵溶液,观察并记录现象。,解释：,1、运用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。,Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2+2H2O,Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O,加入足量的水 使沉淀转化为气体 使沉淀转化为弱电解质 发生氧化还原反应,规律:溶解沉淀的方法,2、欲使沉淀溶解的方法有那些？,(三).沉淀的转化:,实验3-4:向盛有10滴0.1mol/lAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/lNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/lKl溶液,观察、记录现象;再向其中滴加0.1mol/lNa2S溶液,观察并记录现象。,实验3-5：向盛有1ml0

5、.1mol/lMgCl2溶液的试管中滴加12滴2mol/lNaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/lFeCl3溶液,静置.观察现象并记录现象。,(1)记录现象,分析发生的反应,(2)如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作 步骤颠倒顺序,会产生什么结果？,如果操作步骤颠倒沉淀不会转化,沉淀只能从溶解度小的向溶解度更小的方向转化,AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀； Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀,3.沉淀的转化的实质：是沉淀溶解平衡的移动， 使溶液中的离子浓度更小,4.沉淀转化的应用：,锅炉除水垢(CaSO4)；一些自然现象的解释:,沉淀可以

6、从溶解度小的向溶解度更小的方向转化,两者差别越大,转化越容易。,结论：,练习1 一定温度下，一定量的水中,Ca(OH)2悬浊液存在平衡： Ca(OH)2(S) Ca2+(aq) +2 OH-(aq) 。 向此悬浊液中加入少量的CaO粉末，又恢复到原温度时,下列叙述正确的是 ( ) A 溶液中钙离子数目减少 B 溶液中钙离子浓度增大 C 溶液中OH 浓度增大 D 溶液pH减小,A,练习2如果想要用沉淀法测定AgNO3溶液的浓度，下列沉淀剂中，效果最好的是() ANaCl溶液 BNaBr溶液 CNa2SO4溶液 DNa2S溶液 解析不同物质的溶解度是不相同的，溶解度最小的溶解平衡进行的程度最大，沉淀效果最好，由溶解度表可知Ag2S的溶解度最小，故选D。,请回答下列问题： (1)BaS与CuO反应的化学方程式为_。 (2)该反应的反应物CuO是不溶物，但反应还能进行的原因