《3-3 盐类的水解第二课时》 课件2.ppt

1、第二课时,二、盐类水解平衡,1、定义： 盐类水解一般是可逆反应，在一定条件下盐类水解生成酸和碱与酸和碱生成盐和水的速率相等的状态。 盐类水解过程特点 （1）可逆过程 （2）吸热过程 （3）微粒数增多的反应,二、盐类水解平衡,2、影响因素 （1）、内因：盐本身的性质 水解程度小，越弱越水解 无论单一离子的水解程度有多大，溶液中由盐电离出来的离子是主要的水解程度小 组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大越弱越水解 应用：判断酸碱性强弱，比较溶液中离子浓度大小。,二、盐类水解平衡,例题： 酸性：CH3COOHH2CO3HCO3- 水解程度：CH3COONaNaHCO3Na2

2、CO3 即pH：CH3COONac(NaHCO3)c(Na2CO3) CH3COONa溶液中离子大小顺序： c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),二、盐类水解平衡, 不同弱酸对应的盐,NaClO (aq) CH3COONa (aq),MgCl2 (aq) AlCl3 (aq),对应的酸,HClO CH3COOH,碱 性, 不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3, 同一弱酸对应的盐,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq),对应的酸,HCO3 H2CO3,碱 性, 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,二、盐类水解平衡,1、已知乙酸（HA）的酸性比甲

3、酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 2、已知在相同条件下NH3 H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？,B,酸性： H2SO3 H3PO4 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HClO HCN H2SiO3 PhOH(苯酚) Al

4、(OH)3,二、盐类水解平衡,（2）、外因 浓度：增大或减小盐溶液浓度，水解平衡均向右移动 a.增大盐溶液的浓度：平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增强，盐的水解程度减小； b.减小盐溶液的浓度（稀释）：平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减弱，盐的水解程度增大。 例：0.1mol/LNa2CO3溶液和0.01mol/LNa2CO3比较 CO32-： OH- ： H+ ：,勒夏特列原理,二、盐类水解平衡,温度：升高温度促进盐类的水解 思考 1、在Na2CO3溶液中加入2滴酚酞试液，将溶液加热，可观察到_。 2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液可观察到_。 3、蒸干并灼烧FeCl3溶液，

5、最后得到什么物质？,红色加深,生成红褐色胶体,Fe2O3,二、盐类水解平衡,外加酸、碱性物质：促进或抑制盐的水解 加酸性物质：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动，即促进了CH3COONa的水解，如加入HCl、 NH4Cl、 AlCl3。 加碱性物质：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解，如加入NaOH、K2CO3。,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,二、盐类水解平衡,外加酸、碱性物质：促进或抑制盐的水解 加酸性物质：增加了H+浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了NH4Cl的水解，如加入HCl、 NH4Cl、

6、AlCl3 加碱性物质： OH-与H+反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动，即促进了NH4Cl的水解，如加入NaOH、K2CO3 。,NH4+ + H2O NH3 H2O + H+,二、盐类水解平衡,思考： （1）盐溶液水解呈碱性的物质，加入酸后一定是促进该盐的水解 （2）盐溶液水解呈酸性的物质，加入碱后一定是促进该盐的水解？ （1）CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，则： a. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 b. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 （2）向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，对于NH4Cl中

7、的NH4+的水解程度是增大了还是减小了？,二、盐类水解平衡,1、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ） A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 2、恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质NaOH、固体KOH、固体NaHSO4、固体CH3COONa 、冰醋酸。其中可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大的是（ ） A.只有 B.只有 C.只有 D.只有 ,A,B,二、盐类水解平衡,3、物质的量浓度相

8、同的下列溶液，c(NH4+)的大小顺序是 _ . NH4HSO4 ； . NH4Cl； . NH4HCO3 ； . CH3COONH4 变式若要使上述4种溶液中c(NH4+)的浓度相同，则该四种溶液的物质的量浓度顺序为_ 4、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小顺序是 _ Na2CO3 ； NaHCO3 ； H2CO3 ； （NH4）2CO3 NH4HCO3, ,二、盐类水解平衡,5、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-，下列说法正确的是( ) A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡向正反应方向移动 C.升高温度， 减小 D.

9、加入NaOH固体，溶液pH减小,B,二、盐类水解平衡,右移,增大,减小,黄色变深,增大,减小,右移,增大,黄色变浅,增大,右移,增大,增大,黄色变浅,增大,左移,增大,减小,黄色加深,增大,右移,增大,减小,减小,红褐色沉淀,红褐色沉淀及气体产生,减小,右移,减小,增大,减小,左移,减小,减小,黄色变浅,二、盐类水解平衡,3、水解平衡常数Kh水解程度相对大小（科学视野）,Kw = c(H+) c(OH-),请推导强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解常数与弱酸、弱碱电离常数和水的离子积的关系。,二、盐类水解平衡,（1）强碱弱酸盐 A- +H2O HA +OH-,（2）强酸弱碱盐 M+ +H2O MOH +H+,二、盐类水解平衡,（3）应用：利用电离常数和水解常数的相对大小判断溶液的酸碱性。 Ka(CH3COOH)=1.810-5；Kb(NH3H2O)= 1.810-5 ；Ka(HF)= 4.810-4 ； Ka(H