第二单元元素性质的递变规律

1、题目2:原子结构和元素性质，元素第一电离能的周期性变化，化学史，英国化学家巴泰利，O2，O2，1175.5KJmol-1，电离能，Xe，Xe，1170 KJmol-1，电离能，O2TF6，XePTF6，O2，PTF6-，Xe，知识评论，原子的核外电子构型的周期性，知识评论，知识评论，主族元素的价电子构型，1-6周期元素的外围电子构型，知识评论，周期性元素原子半径的周期性，知识回顾，非金属性，金属性，非金属性，非金属性，元素优先第一电离能越小，原子越容易失去一个电子。 第一电离能越大，原子失去一个电子就越困难。元素的第一电离能：气态原子失去一个电子形成一价气态阳离子所需的最低能量。知识归纳，观察

2、和分析下图中元素的第一电离能的变化，找出它们的变化规律。为什么会有这样的变化规律？1.一般来说，金属元素的第一电离能较小，而非金属元素和稀有气体元素的第一电离能较大。原因是：由于金属元素的最外层电子相对较小，容易失去电子，所以金属元素的第一电离能相对较小；然而，在非金属元素原子的最外层有许多电子，它们不容易失去电子。稀有气体元素原子外围的电子排列公式为ns2np6(He为1s2)，这是一种稳定的结构，电子更难丢失，因此它们的第一电离能相对较大。知识归纳，元素第一电离能的变化规律，观察图像，2。元素在同一时期的第一电离能一般从左向右增加。在同一时期，最低的第一电离能是碱金属元素，最高的是稀有气体

3、元素。原因：在同一周期内，随着核荷数从左到右的增加，元素的原子半径减小，外层的电子引力逐渐增大，电子损失所需的能量增加，即元素的第一电离能增加。碱金属原子外围电子的排列公式为ns1。在同一周期内(稀有气体除外)，原子半径最大，外层的电子引力最小，最外层的一个电子容易丢失，所以碱金属元素的第一电离能在同一周期内最小。稀有气体元素原子外围电子的排列公式为ns2np6(He为1s2)，这是一种稳定的结构，同时期最难失去电子，因此稀有气体的第一电离能在同期最大。知识归纳，元素第一电离能的变化规律，观察图像，3。同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐降低。原因：从同一个主族的顶部到底部，随着核荷数的增加，

4、电子层数和原子半径增加，外层电子的吸引力降低，电子损失所需的能量降低，元素的第一电离能逐渐降低。知识归纳，元素第一电离能的变化规律，观察图像，4。铍和氮元素在第二周期的第一电离能和镁和磷在第三周期的第一电离能大于它们相邻元素的电离能。原因是，当原子核外的电子组态在轨道上形成一个完全空的(p0，d0，f0)、半满的(p3，d5，f7)或完全满的(p6，d10，f14)结构时，原子处于较低的能量状态，因此电子损失所需的能量较大，即I1较大。然而，铍、氮、镁和磷的原子结构正好在这一点上相遇，这导致它们的第一电离能大于它们的相邻元素。知识诱导，元素第一电离能的变化规律，be: 1s22s2 (b: 1

5、s22s22p1)，n: 1s22s22p3 (o: 1s22s22p4)，mg:1s 22 s22p 63 S2(al:1s 22 s22p 6 3s 23 P1)，p:1s 22 s22p 6 3s 23 P3(s)O N；不适用。氯氩；镁铝；标准普尔；氯化硫；锌镓.2.按照第一电离能从大到小的顺序排列下列元素：(1)李娜；(2)硼碳氮；(3)氦氖氩；(4) na al s p、(2) n c be b，(1) Li na k，(3) he ne ar，(4) p s al na，知识归纳，如何定义元素的第二和第三电离能？单价气态离子失去一个电子形成二价气态阳离子所需的最低能量称为元素的第二电离能，用I2表示。二价气态离子失去电子形成三价气