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文档简介

1、关于原子的构造，19世纪初，英国科学家达尔顿提倡近代原子学说，认为原子是微小不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆森发现了电子，说明了原子能够重分，原子弹爆炸，原子核也能够重分，原子核()、电子()、质子()、中子、(一个电子带有一个单位负电荷)、(不带电)、氢原子使中子2 .原子核由带电和无带电构成。 3 .一个质子有一个单位的电荷，一个电子有一个单位的电荷(符号)、中子电、原子整体电。 正、原子核、负、电子、正、质子、中子、正、负、e-、无、无、四等数：原子中、数=数=数=数。 5 .普通的氢原子由个质子和个中子个电子组成。 除了普通的氢原子，原子全部由、构成。 原子不同是因为、不

2、同。 电子能量的高低与离核、近的关系：离电子层的核的能量、234567 k lm nopq、低、近、二、原子核外电子的配置、1、电子层：在多电子的原子中，核外电子的能量不同，其中，离核最远的电子层是最外层、最远的各电子层上的电子数，例如，16、2、8、6、s、硫原子结构图像、被称为硫原子电子配置的Ar (原子)=。 m (质子)=m (中子)=m(12C)=m (电子)； 可以看出原子的质量主要集中在身上。 Ar (原子)=数，四，离子的概念，1，电荷：2.质子是带电的电荷，电子是带电的电荷，中子不是电荷。 带正电的叫离子，带负电的叫离子。 4 .记住常见的原子团：带电粒子、正、负、带电原子或原子团、阳、阴、CO

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