1.2.2元素周期律

1、,1 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律 （第2课时）,【学习目标】,【重点难点】,1、通过第三周期元素的性质探究同周期元素性质的递变规律。 2、掌握金属性、非金属性的 比较方法。 3、掌握元素周期律与元素周期表在实际生活、生产、科研领域中的应用。,金属性、非金属性的比较方法，元素性质的递变规律。,复习回顾,1、以第三周期为例，说明原子结构的变化规律。,第三周期元素随着核电荷数的增大，从左向右最外层电子数逐渐增多，最高正价逐渐增大，最低负价逐渐减小，原子半径逐渐减小。,2、通过原子结构核外电子排布的变化规律，预测第三周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律。,从左向右，随着核电荷数的增大，

2、原子核对最外层的吸引力增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,研究物质化学性质的一般方法：,判断 依据,金属性,非金属性,金属单质与水或酸反应置换出H2的难易,金属最高价氧化物对应水化物碱性强弱,非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性,最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱,一、同周期元素性质的变化规律,如何设计实验判断钠镁铝三种金属的金属性强弱,实验探究,试剂：面积相同的镁条和铝条，金属钠，酚酞溶液，MgCl2溶液，盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水。 仪器：烧杯，试管，表面皿，酒精灯， 试管夹。,实验一

3、：钠、镁、铝与水的对比反应,实验注意事项： 1、钠如何取用？ 2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。,结论：金属性强弱 NaMgAl,实验现象和结论：,实验二：镁、铝和盐酸的反应,向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。,金属性：Mg Al,Mg + 2HCl = MgCl2+H2,2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2,有气泡放出,反应剧烈,有气泡放出,反应较剧烈,实验现象和结论：,白色沉淀Mg(OH)2,白色沉淀Al(OH)3,再加NaOH溶液,再加NaOH溶液,现象：,沉淀不溶解,沉淀溶解,现象

4、：,实验三：,与冷水反应剧烈,与热水反应较快 与盐酸反应剧烈,与盐酸反应较剧烈,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,金属性： Na Mg Al,强碱,中强碱,两性,【通过实验，获取结论】,金属性逐渐减弱,思考交流,阅读课本16页表格3，探究非金属性强弱。,非金属性：,Si P S Cl,非金属逐渐增强,稀有气体元素,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,同一周期,从左到右,二、元素周期表的应用,1、在自然科学方面：预测性质,周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，元素周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构

5、和性质都提供了线索。元素周期律和元素周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。,2、在生产上的某些应用：,由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。,农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。,半导体材料都是周期表里金属与非金属分界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。,催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂 。,耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从第

6、B族到第B族的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。,小 结,原子半径逐渐增大,元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,当堂检测,1.下列变化的比较, 不正确的是（ ） A.酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 B. 原子半径大小: Na S O C. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-,D,2.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与钾元素同周期, 关于硒的说法中不正确的是（ ） A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式 H

7、2SeO4 C.Se 的非金属性比 Br 弱 D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强,当堂检测,D,当堂检测,3.下列说法正确的是（ ） A. C、N、O、F原子半径依次增大 B. NH3、H2O(g)、HF 稳定性依次增强 C. HClO比H2SO4酸性强。 D.甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。,B,当堂检测,4.已知电子层数相同的三种元素X、Y、Z，其最高价含氧酸酸性：H3XO4H2YO4HZO4，则下列说法正确的是( ) A、原子半径XYZ B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、单质与氢气反应按照X、Y、Z顺序越来越容易 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱,C,5.(1)处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。 (2)处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物对应的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有5个电子，则A最外层有 个电子。,右,大,3,左,小,4,当堂检测,当堂检测,6R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列