高考化学一轮复习第十章 第31讲

1、第31课化学鉴定热点1.物质准备过程2.气体发生装置(1)设计原则：根据准备原则(化学方程式)、反应物状态和反应所需的条件、制造气体的量等，设计反应装置。(2)气体发生器的基本类型制造设备可以用来制作。采集的气体反应原理固体固体O22 kclo 32kcl 3 O2NH32nh 4 cl ca(oh)2 CaCl 2 2 NH 32 H2O固体液体Cl2Mno 2 4 HCl(浓度)MNC L2 Cl22 H2OHClNaCl+H2SO4(浓度)nahs O4 HCl |固体(块状)液体-气体H22h Zn=H2Zn2二氧化碳CaCO 3 2 HCl=CAC L2 CO2H2O固体液体-气体O

2、2、H2、二氧化碳，NH3、Cl2、SO2O2: H2O2和MnO2H2: Zn和稀硫酸二氧化碳：CaCO3和稀盐酸NH3:浓氨水和CaoCl2:浓盐酸和KMnO4SO2:亚硫酸钠和硫酸气体净化(干燥)装置(1)设计原则：根据主要气体和杂质气体的性质差异，选择杂物清除试剂和杂物清除装置。(2)除杂装置的基本类型设备示意图应用范围试剂和杂质气体反应，与主要气体不反应；装置固体吸收还原性或氧化性杂质气体杂质气体冷却后变成液体，主要气体不变成液体(3)吸收剂的选择吸收剂的选择应根据精制气体的性质和杂质的性质决定，一般情况如下。容易溶于水的气体杂质可以被水吸收。酸性杂质可以被碱性物质吸收。碱性杂质可以

3、被酸性物质吸收。水是杂质的时候，可以用干燥剂吸收。与杂质反应产生沉淀(或溶解物)的物质也可以用作吸收剂。4.废气处理装置的选择a用于吸收溶解或反应率不太快的气体，例如用NaOH溶液吸收Cl2、CO2等。b用于收集少量气体。c、D用于吸收非常溶解和溶解的气体，例如HCl、HBr、NH3等。其中d吸收量小。e用于处理难以吸收的可燃气体，例如H2、CO等。5.控制实验条件(1)排气方法为了防止空气中的成分氧气、CO2和水蒸气干涉实验，使用其他稳定的气体(例如氮)排出装置中的空气。有时可以充分利用反应产物气体(如氨、氯、二氧化硫等)，排出装置的空气。(2)调节气体的流速和数量用分液漏斗调节液滴的速度和

4、数量。观察气泡并控制气流速度，如图所示，观察气泡N2，H2的体积比约为1: 2的混合物。平衡气压如图所示，用长玻璃管平衡气压，防止堵塞。(3)挤压液体根据装置的密封性，使反应产生气体或消耗气体，产生压差，将液体推进其他反应容器或反向流动。(4)温度控制1控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解，如H2O2、NH4HCO3等。减少某些反应物或产品(如盐酸、氨水等)的挥发。防止某种物质的水解，防止副作用等。加热的目的：提高反应速度或平衡，加速溶解等。经常测试温度控制方法。A.水浴加热：均匀加热，反应温度低于100。B.油浴加热：均匀加热，反应温度100 260 。C.冰水冷却：液化物质，降低产品的

5、溶解度。减少其他副作用，提高产品纯度等。D.保温：中和热计量时，在两个烧杯之间填充泡沫、真空双层玻璃容器等。6.解物质准备考试题的思维过程(1)认真阅读问题，提取有用的信息，包括实验目的、反应条件、陌生物质的性质、陌生反应原理等。(2)仔细观察设备图表(或块图表)，联想到熟悉的实验，找出与各仪器(或程序)熟悉的实验类似的部分，分析各仪器中的药品的作用。(3)通读问题，整合信息，综合分析所有问题，利用问题对信息和化学基础知识提出正确答案。先例分析答案(1)去除水中溶解氧液漏斗(2) Zn 2cr3=Zn2 2cr2 c过程中不包括空气(3)c产生H2，压力大于气压(冰浴)冷却过滤器(4)醋酸铬能

6、与空气接触的开放系统1.(2019西安市高3母)CuCl晶体为白色，熔点为430C，沸点为1 490C，光解，露水容易在潮湿空气中氧化，不能溶于水、稀盐酸、乙醇，可溶于浓盐酸，H3CuCl4，反应的化学方程式CuCl(s)3 HCl(AQ)=h3c UCL 4(AQ)实验室(CuCl)使用以下设备制造CuCl:反应原理如下：2 Cu 2 SO2 8cl-2h2o=2 CuCl so 4hCuCl(AQ)=CuCl(s)3cl-(AQ)(1)设备A的分液漏斗的试剂应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(字符填充)。A.稀硫酸b.98%硫酸C.65%的硫酸(2)在设备B中反应结

7、束后，取出混合物，执行以下操作，获得CuCl晶体。任务II的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _作业中可以选择的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)实验室储存新CuCl决定的方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)精炼含铜粉的CuCl晶体，实验方案_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案(1)C (2)促进CuCl固体析出，CuCl牙齿氧化弹醇、水(3)被矿、密封干保存(4)固体溶解在浓盐酸中后过滤，提取滤液，添加、过滤、洗涤、过滤大量水。2.2019年全国第一卷，27节)硫酸铵NH4Fe(SO4)2xH2O是重要的铁盐。最大限度地利用资源，将废弃物转化为宝藏，探讨在实验室中利用废铁屑制备硫酸铁铵，具体过程如下。请回答以下问题：(1)步骤1的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)步骤需要加热的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在步骤中，选择足够的H2O2的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。以批次方式加入H2O2时，请使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)步骤的具体实验工作是_ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _经过干燥，获得了硫酸铁晶体样品。答案(1)碱煮水洗(2)反应加速热水浴c(3)将Fe2+全部氧化成Fe3。在不引入杂质的情况下防止Fe3+水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)分析(1)去除铁表面油渍的方法是用热苏打灰溶液洗净铁，用水冲洗。(2)铁与稀硫酸反应时加热可以提高反应率。温度低于水的沸点，可以用热水浴加热，热量均匀，易于控制。含有少量硫化物的铁屑会产生稀硫酸反应和H2S。氢不与碱溶液反应，硫化氢能与碱溶液反应，H2S在水中溶解较少，因此掺在氢中的硫化氢()用碱溶液去除，硫化氢和碱反

11、应快，容易引起反吸，C装置倒漏斗可以防止反吸。因此，建议选择c设备进行硫化氢吸收。(3)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢，添加足够的过氧化氢的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，反应为2FE2 H2O2 2H=2FE3 2H2O，产物不引入杂质，铁离子对双氧水分解有催化作用，双氧水分批铁离子容易使水解，溶液保持强酸性，避免铁离子的水解反应产生氢氧化铁。(4)步骤需要从溶液中获得硫酸铁晶体，因此实验工作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)。3.过氧化锶(SrO2)一般用于分析试剂、氧化剂、漂白剂等。准备原理是Sr o2sro 2。某兴趣小组使用以下装置模拟准备实验室中的过氧化氢：(1)选择所需的设备

12、，准备过氧化氢锶(气流从左到右流动):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(输入字母)。(2)在牙齿实验中，准备氧气的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)连接设备进行实验。实验步骤如下：正确的操作顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充序列号)。打开分液漏斗活塞，将水滴滴在烧瓶里。将药品装入该装置。检查装

13、置气密性加热停止加热关闭分液漏斗活塞(4)利用反应SR2 H2O 2 2 NH 3 8 H2O=sro 28h 2 o2 NH制造过氧化锶。装置如下。装置x的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氨在牙齿反应中的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验结束后，接受SrO28H2O的工作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)设计实验表明，SrO2比FeCl3氧化性强。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案(1)ABEB(2)2 Na2 o 2 2 H2O=4 NaOH O2(3)(4)反吸防止中和结果氢离子，促进反应过滤、洗涤、干燥(5)在盐酸氧化的氯化铁溶液中，硫氰化钾溶液下降，没有明显现象，添加少量过氧化锶，溶液红色，证明SrO2的氧化性比FeCl3强分析(1)应根据反应原理准备氧气。锶是活泼的金属，能与水反应，因此必须事先从氧气中去除水蒸气，然后进入玻璃管，与锶反应，防止进入空气中的水和二氧化碳E装置，因此设备连接顺序是ABEB。(3)机体反应，必须先检查装置的机密性，然后添加药品。打开分液漏斗活塞，排出装置内的空气，加热玻璃管，做出反

16、应，反应完全结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞。因此，实验工作顺序是(4)氨容易溶于水，因此仪器X的作用是防止反吸入。反应原理SR2 H2O2=SRO2 2H，进入氨后中和H，促进反应的正向。把握三个茄子核心，突破有机物准备实验1.有机物准备的思维过程2.有机物准备注意事项(1)熟悉常用设备和用途。(2)根据物质特性和反应特性选择加热或冷却方法加热：酒精灯的火焰温度一般在400 500，乙酸乙酯制造、石油蒸馏等实验选择酒精灯加热，如果温度要求更高，可以用酒精喷雾或电炉加热。除了上述加热方法外，根据加热的温度要求，还可以选择水浴、油浴、沙浴加热。冷凝回流有机物容易挥发，一般要使用冷凝回流装置减少有

17、机物挥发，提高原料利用率和产物生产率。图1，图3中的冷凝管，图2中的长玻璃管B的作用都是冷凝回流。防暴煮沸：放入沸石(碎陶片)，防止溶液沸腾，开始忘记沸石(碎陶片)，冷却后需要补充。3.常见有机物分离纯化方法(1)分液：用于分离两种不徐璐溶解的茄子液体(密度也不同)。(2)蒸馏：用于分离沸点不同的液体。分馏原理是这样的。(3)洗涤器：用于去除气体混合物中的杂质。例如，乙烷中的乙烯可以用溴洗气体去除。(4)萃取分液：如果从溴中分离溴和水，则可以萃取为四氯化碳或苯，然后分液。1.(2019年天津市，9)环己烯是重要的化学原料。实验室准备过程如下：请回答以下问题：一.环己烯的准备和精炼(1)如果原料环己醇中含有苯酚杂质，则检查试剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)作业1中的装置如图所示(省略加热和夹紧装置)。在烧瓶A中进行的可逆反应是化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _