九年级化学下册 课题1 生活中常见的盐教案2 新人教版

1、话题1生活中的食盐教学设计教学目标：1、知识和技能：(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。根据复分解反应的条件，可以判断酸、碱、盐之间是否发生反应。掌握碳酸根离子的测试方法。(4)学习蒸发操作技能，综合运用相关操作分离纯化固体混合物。2.流程和方法：学会分析实验中的问题；学会观察实验现象，能够分析和整理实验现象。3.情感态度和价值观：(1)认识到化学与生产和生活密切相关；(2)了解前人的现实，增强学生学习化学的信心。教学重点(1)过滤、蒸发等分离纯化物质的基本操作技能。酸、碱和盐的反应复分解反应。碳酸根离子的测试方法。教学困难原盐提纯实验误差分析。综述复分解反

2、应及条件。教学方法：联系实际对比鉴别总结实验探究。教学工具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架(带铁环)、玻璃、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药勺、滴管和火柴。药物：原盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸和澄清石灰水。教学时间：共两小时：第一小时：氯化钠和实验探究。第2类：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。教学过程：第一节课审查和整合：【问题】:什么是盐？【回答】:在水溶液中能够分解金属离子和酸离子的化合物叫做盐。问题:在我们的生活中，它和盐是一样的吗？【讨论】:学生回答并引导他们阅读课文的P70。【简介】:化学中除了盐之外，还有很多种盐，如硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等。在中国已经发生了许多由工业

3、用盐误认为是烹饪引起的中毒事件。(过渡):除了食盐，生活中的食盐包括碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。在这节课上，我们将首先讨论关于盐的知识。新课教学：【黑板】:首先是氯化钠问题：如何写出氯化钠的化学式？学生回答氯化钠，俗称：盐。写在黑板上: 1 .化学式：氯化钠，俗称：盐。【问题】:氯化钠是一种常见的物质。它在生活中有什么用？写在黑板上: 2 .氯化钠的用途：引导学生阅读课文第70-71页的相关内容。【概述】:制作生活中的调味品和泡菜食品；医用生理盐水；农业中的种子选择；用于交通中清除高速公路上的积雪。【板书】:3。氯化钠在自然界的分布：学生答案【过渡】:氯化钠在自然界中广泛分布。我们生活中的盐是

4、通过干燥海水、煮沸盐井水和盐湖水、蒸发其水以获得含杂质的氯化钠原盐、然后纯化原盐以获得精盐而获得的。如何提纯原盐？写在黑板上: 4 .原盐的提纯：讨论: (1)原盐含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(沉淀物等)。)。哪些步骤可以用来制备精盐？过滤器制备和过滤操作中应注意哪些问题？学生回答，教师补充: 1。为了除去可溶性杂质，可以选择一种或几种化学试剂使杂质反应，而不引入新的杂质。沉淀物可以通过以前学过的过滤方法去除。2、一棍、两低、三靠。【指导】:今天我们将练习蒸发新操作。蒸发时我们应该注意哪些问题？【说明】:蒸发一般使用加热来蒸发溶剂。操作时，应注意：1 .将蒸发皿放在铁环上

5、，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即放在实验台上；2.蒸发皿中的液体不应超过蒸发皿体积的2/3；3.加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止液滴因局部温度过高而飞溅；4.当蒸发皿中有大量固体时，停止加热。【过渡】:了解以上注意事项后，我们将进行原盐的初步提纯。活动和勘探:(投影)原盐提纯1.用托盘秤称取5.0克原盐进行溶解，用勺子将原盐加入盛有10毫升水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，同时加入原盐，直到原盐不再溶解。观察盐水是否混浊。称一称剩余的原盐，计算有多少克原盐溶解在10毫升水中。称取原盐/克剩余原盐/克溶解原盐/克2.仔细观察滤纸上残留物和滤液的颜色。如果滤液混浊，再次过滤。两次之后，它还是浑浊的。找出

6、原因。3.蒸发将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿铁架上的铁环，用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现更多固体时停止加热。利用蒸发皿的余热蒸发滤液。4.计算产量：用玻璃棒将固体转移到纸上，将其回收到指定的容器中，将纯化的氯化钠与原盐进行比较，并计算精盐的产量。溶解原盐/克精盐/克精盐产量/克学生活动、教师参观指导交流与讨论: 1 .过滤后滤液混浊的原因。2.实验中可能出现错误的原因。3.在溶解、过滤和蒸发过程中，使用玻璃棒。它们的功能是什么？学生报告讨论结果，教师做出适当的评价和解释反思:你从这一课中学到了什么？【摘要】:在这节课上，我们学习了氯化钠及其在生活中的重要用途。自然，世界的存在和

7、干燥。同时，我练习了原盐提纯的每一步，学习了蒸发操作，并进一步训练了溶解和过滤的操作技能。【作业】:调查报告。黑板设计：第11单元盐化肥话题1生活中常见的盐I .氯化钠1.化学式：氯化钠，俗称：盐。2.盐的使用1)调味，2)生理盐水的制备，3)选种，4)腌制食物等。3.存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。4.原盐的提纯：1)溶解，2)过滤，3)蒸发和4)产率的计算。第二节课时间写在黑板上: 2 .碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【引言】:在最后一节，我们了解了氯化钠的重要用途。这三种盐有什么用？简介:(播放相关视频)碳酸钠在工业中的应用，碳酸钙在建筑工业中的应用，碳酸氢钠烘焙蛋糕，胃酸处理等。问题:你能写

8、出这三种物质的化学式并给出它们的通用名称吗？【答】:碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱和纯碱；碳酸氢钠：碳酸氢钠，俗称小苏打；碳酸钙：碳酸钙大理石和石灰石的主要成分。【复习题】:写出实验室制备CO2的化学方程式。回答:CaCO3 2 HCl=CaCO2 H2 co 3二氧化碳H2O【思考】:碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠在化学配方组成上有什么共同点吗？回答:它含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。【问题】:碳酸钙可以与盐酸反应生成CO2气体。碳酸钠和碳酸氢钠也能产生二氧化碳气体吗有类似的反应吗？学生发言:是或不是【指导】:通过以下活动和探索，您将会了解以上问题。活动和调查:(预测)向含有0.5 g碳酸钠的试管中

9、加入2 m L盐酸，用带导管的塞子塞住喷嘴，并将导管的另一端插入含有清水的试管中，观察现象。实验用碳酸氢钠代替碳酸钠进行，并进行分析。碳酸钠盐酸碳酸氢钠盐酸现象分析【沟通】:现象：两次实验的试管中都出现了大量气泡，澄清后的石灰水变浑浊。【分析】:两组物质反应生成CO2气体。【说明】:上述反应可用化学方程式表示如下：na2co 3 2 HCl=2 NaCl H2CO3 CaCO3 2 HCl=氯化钙h2co 3H2O二氧化碳H2O问题:通过对以上三种反应的研究，你能归纳出什么？摘要:写在黑板上: 1 .含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐可以与盐酸反应产生CO2气体2.CO32-或HCO3-的检查：

10、取少量未知物质，加入少量稀盐酸，看看是否能产生气体，使清澈的石灰水浑浊。【分析与说明】:蛋壳的主要成分是碳酸钙。当一个新鲜的鸡蛋被放在一个装有足够稀盐酸的烧杯中时，可以观察到鸡蛋在起泡的同时下沉到杯底，然后慢慢上浮。当它接近液面时，它会再次下沉。(课后练习)讨论(学生活动)【分析原因】:鸡蛋遇到盐酸时，会与CaCO3 _ 2 _ HCl=CaCl _ 2 _ CO2H2O反应，产生气泡。因为鸡蛋的重力大于浮力，所以它们在冒泡时会下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断附着在蛋壳表面，所以它们的总体积比鸡蛋的原始体积大得多。它排出的水量在增加，浮力也在增加。当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋将缓慢上升

11、。当鸡蛋浮在液面附近时，附着在上面的气泡破裂并逃逸，这意味着平衡被打破，鸡蛋再次下沉。之后，继续重复上述过程，显示蛋不断地漂浮和下沉。过渡:让我们探索另一个实验，看看是否有任何特殊现象。【活动询问】:将澄清的石灰水滴入含有少量碳酸钠溶液的试管中，观察现象。现象分析【学生交流】:现象：试管中出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶性物质。【说明】:上述反应的化学方程式表示如下：碳酸钠氢氧化钙=碳酸钙氢氧化钠问题:从简单物质和化合物以及反应物和产物之间的结构关系的角度讨论了上述四种反应的共同点。学生讨论摘要:写在黑板上并解释: 3 .复分解反应：两种化合物相互交换成分产生另外两种化合物的反

12、应。【讨论】:酸碱中和反应是复分解反应吗？为什么？学生讨论总结:它属于并符合复分解反应的概念。讨论:通过分析上述复分解反应，他们的产品有什么特点？学生讨论:黑板上的摘要: 4 .复分解反应的条件：产品中有气体或沉淀物或水。练习:(完成小组讨论)(投影或小黑板)下列物质之间会发生复分解反应吗？能够写化学方程式：1.硫酸和硝酸钠。氢氧化钾溶液和硝酸3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液。硝酸和碳酸钾5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液【摘要】:在本课中，我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的测试方法，分析了复分解反应的概念和反应条件。操作: 1。 2.3。黑板设计：第二，碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.含有