九年级化学下册 第九单元 溶液导学案 新人教版

1、江苏省如东县马塘中学九年级化学下册 第九单元 溶液导学案（无答案） 新人教版【导学案】课题1 溶液的形成一、课标导读1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念2、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。3、知道一些常见的乳化现象。4、知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。5、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。二、问题导思1、溶液是怎样形成的？2、影响物质的溶解的因素有哪些？3、乙醇和水的溶解情况如何？4、物质溶解时溶液的温度有没有变化？5、油和水混合后是溶液吗?三、例题导练1、在溶液中溶质以分子或离子等肉眼看不见的粒子的形式存在，如蔗糖溶液中的溶质是以_形式存在，

2、氯化钠溶液中的溶质是以_形式存在；而溶剂一般都以分子的形成存在，所以溶液外观上都是_，但不一定是无色的，如_溶液就是蓝色透明溶液。 2、碘_溶于水，_溶于汽油，高锰酸钾_溶于水，_溶于汽油(填能溶或不溶)，说明了_的溶质在_的溶剂中的溶解能力是_的。（填相同或不同） 3、在水中滴入植物油后，滴入几滴洗涤剂后，不振荡，仍然分层。振荡后，得到_的液体_(填稳定或不稳定)，但这种液体_(能或不能)稳定存在，静置后，液体不再分两层，原因是洗涤剂有_功能，它能使植物油_，而不聚集成_，这些细小的液滴能_，因此，倒出试管后不会有残液留在试管内壁上，内壁很干净。衣服、餐具上的油污用加了_的水洗掉，就是这个道

3、理。【导学案】课题2 溶解度(第1课时)一、课标导读1、了解饱和溶液的涵义2、了解溶解度的涵义，初步学习绘制和分析溶解度曲线二、问题导思1、实验1说明什么？2、实验2说明什么？3、如何判断饱和是否饱和？4、饱和溶液与不饱和溶液如何相互转化？5、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间有什么关系？6、结晶是怎样一个过程？结晶后的溶液是什么溶液？结晶有哪些方法？三、例题导练1、在指时某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液时，必须要指明一定的温度和一定量的溶剂，因为对大多数溶液来说，_、_会溶解更多的溶质，反之_、_会减少溶质的溶解，即溶液的状态就会发生改变。如硝酸钾的饱和溶液通过_或_就可以变成不饱和溶液

4、；而氯化钠的不饱和溶液通过_或_也可以变成饱和溶液。所以溶液的饱和与不饱和必须要以_和_为前提。2、溶液的饱和与饱和之间的互相转化。饱和溶液变成不饱和溶液的方法：_、_、_等。其中_是最简单、最可靠的方法。不饱和溶液变成饱和溶液的方法：_、_、_等。其中_最简单、最可靠的方法。判断溶液是否饱和的方法是_，如果一个溶液中没有溶质的固体剩余，则溶该液是什么溶液？_3、使溶液中的溶质结晶析出除了可以将热的溶液冷却，还可以_，人们就是利用这个原理从海水中提取食盐并得母液(苦卤)：首先将海水引入_池，然后进入_池，利用风吹日晒等自然条件，将海水中的水分_，便得到含有较多杂质的粗盐，进入_池，从中进一步分

5、离出食盐(主要含_)和母液。【导学案】课题2 溶解度(第2课时)一、课标导读1、了解饱和溶液的涵义2、了解溶解度的涵义，初步学习绘制和分析溶解度曲线二、问题导思1、溶解度的定义有哪些四要素？如何理解物质的溶解度的含义？2、如何绘制溶解度的曲线？曲线有何意义？曲线能用什么作用？3、常见固体的溶解度有何规律？4、气体溶解度和固体溶解度有什么异同点？它与哪些因素有关？三、例题导练根据曲线可以查出某物质在某温度下的溶解度。如查出硝酸铵在20时的溶解度_，硝酸钠在100时的溶解度_。根据曲线可以判断某物质的溶液在某温度下的状态。如判断25时在100g的水中加入20g的硝酸钾形成的溶液是_溶液(填饱和或不

6、饱和)，若加40g的硝酸钾形成的溶液是_溶液，要加_g能形成硝酸钾的恰好饱和溶液。abt溶解度配制某物质某在某温度下的恰好饱和溶液。如在20时，50g的水中需加_g的氯化钠形成恰好饱和溶液。比较不同物质的溶解度大小：如在温度68时，硝酸钠的溶解度_硝酸钾的溶解度，但若不指明温度范围，则不可比较二者溶解度的大小。混合物的分离：有a、b两种可溶的固体物质，根据它们的溶解度曲线，回答：当a中含有少量的b时，要提纯a，怎么操作？分析：由图知，a的溶解度随温度的变化比较大，降温容易析出，而b的溶解度受温度影响不大，温度对它不起作用，只有蒸发溶剂才会析出。答：先将固体混合物加少量的水，_完全溶解，然后_，

7、此时大部分的_因为_而析出，而_因为_还留在溶液中，最后通过_从溶液中分离得到_。采用的是_结晶的原理。当b中含有少量的a时，要提纯b，怎么操作？答：先将固体混合物加足量的水，完全溶解，然后_，此时大部分的_因为_而析出，而_因为_还留在溶液中，最后通过_从溶液中分离得到_。采用的是_结晶的原理。【导学案】课题3 溶质的质量分数(第1课时)一、课标导读1、掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液二、问题导思1、溶质的质量分数是个哪么样的数值？2、饱和溶液中的质量分数与溶解度之间有什么量的关系？三、例题导练例1：求20时，10

8、0g的水中加入40g的氯化钠充分溶解后溶液中溶质的质量分数。(已知20时氯化钠的溶解度为31.6g。)2、公式中分母是溶液是质量，并不单是溶剂的质量，而溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。例2：求100g水中加入20g氯化钠完全溶解后溶液中溶质的质量分数。3、公式的变形一：m(溶质)= m(溶液) (溶质)。例3：求200g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液中含溶质、溶剂的质量。m(溶质) 4、公式的变形二：m(溶液)= (溶质)。例4：求含20g氯化钠，溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的质量。【导学案】课题3 溶质的质量分数(第2课时)一、课标导读1、掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，

9、能进行溶质质量分数的简单计算。2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液二、问题导思1、溶液的稀释过程中哪些量发生了变化，哪些量没有发生变化？2、如何用固体配制一定质量分数的溶液？3、如何用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液？三、例题导练1、把100g质量分数为98%的硫酸能稀释成多少质量的10%的稀硫酸，并需要加多少质量的水？2、求：某工厂化验室配制5000g20%的稀盐酸，需要38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积是多少？3、求配制1500mL溶质质量分数为4%的稀氨水(密度为0.98 g/cm3)，需要28%的氨水(密度为0.9 g/cm3)多少毫升?需要水多少升?4、溶液的配制：(1)用固体物质配制溶液。要求：用NaOH固体配制500mL质量分数为10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm3) 步骤：计算：需要m(NaOH)=_，m(水)=_，即V(水)=_。用_称取NaOH，放入烧杯中，用_量取水。将水倒入盛有NaOH 烧杯中，用_搅拌，使NaOH完全溶解。把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签。所需仪器：_写出计算过程： (2)用浓溶液配制稀溶液。要求：用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制100mL 12%