九年级化学下册 第10单元《酸和碱》复习学案（新版）新人教版

1、第十单元 复习学习目标：知识与能力：1、能说出常见酸(盐酸、硫酸)、 常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要特点和用途。2、能总结出常见酸(盐酸、硫酸)、 常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质。3、会判断中和反应并能说出其在实际中的应用。过程与方法：懂得用PH试纸检验溶液酸碱度.情感与价值：帮助学生树立化学知识源于客观实际,用客观实际的观念,激发学生学习的兴趣.【学习重点】：酸碱的性质、中和反应【学习难点】：酸碱的性质、中和反应学法指导：指导学生学会化学语言，培养学生表达化学语言的能力。二、自主学习（一）常见的酸和碱1、浓盐酸是 的水溶液，为 色，有 气味的液体，易 ，所以如果敞口放置在空气

2、中瓶口会形成 ，同时溶液的浓度会 。浓硫酸可做某些气体的干燥剂是因为其具有 ，所以如果敞口放置在空气中溶液质量会 （填增大或减小），同时溶液的浓度会 。AB2、氢氧化钠俗称 、 、 。氢氧化钙俗称 、 。二者溶于水时放热的是 ，将溶液加热变浑浊的是 。3、如右图所示，在稀释浓硫酸时，一定要把A中的 沿器壁慢慢注入B中的 中，并用玻璃棒不断搅拌，若A、B顺序颠倒，会 。（二）酸和碱的化学性质4、常见酸碱的化学性质（除与指示剂作用填文字外，其余用化学方程式表示）酸碱与指示剂作用与金属反应与氧化物反应中和反应与盐反应三、自主探究（三）溶液的酸碱度5、将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的p

3、H可能是 （ ） A6 B8 C11 D14（四）中和反应6、将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 。 B点表示的含义是 。 学完了酸和碱的溶液的相关性质，请同学们完成下面的习题，可以小组讨论。7、将括号中的物质通入或加入下列溶液中，能使溶液的pH明显增大的是 （ ） A氢氧化钠溶液（二氧化硫） B稀盐酸（氢氧化钠溶液） C氢氧化钙的饱和溶液（二氧化碳） D碳酸鈣（稀盐酸）8、以下推理正确的是 （ ） A.

4、酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸钙与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸钙9、在不用指示剂的情况下，要除去氯化钙溶液中少量的盐酸，使溶液由酸性变为中性，可选用的试剂为 （ ）A. 碳酸钙粉末 B. 生石灰 C. 澄清的石灰水D. 镁粉10、为了测定某地区土壤的酸碱度，提出土壤改良建议，做如下实验：I(1)实验目的：_；(2)实验方法：取5g土样，放人烧杯中。加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用

5、玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，即与标准比色卡比较，读出土样的pH；(3)实验记录：进行二次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7；(4)结果分析：从测定结果看，此土壤呈_ (填“酸”或“碱”)性；此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：_；用不同改良剂进行土壤改良的对比实验(1)实验目的：研究不同改良剂对土样酸碱性的改变情况；(2)实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和约l L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH；(3)实验记录：见右表加入的改良剂重过磷酸钙熟石灰草木灰有效成分化学式Ca(H2PO4)2Ca(OH)2K2CO3测得的

6、pH3.110.39.1(4)结果分析：从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是_ ；为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验所加水量的要求应该是_ _。11、今有三瓶无色溶液，可能是氢氧化钠，氯化钠，稀盐酸，如何用无色酚酞加以区别？12、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。（1）熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；（2）当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。（3）若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“、“或“=”)。13、某同学做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂

7、。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，他设计了如下实验：（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液置于试管中，向其中滴加酚酞，振荡后观察酚酞试液不变色，由此能得到什么结论？（2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可能选择什么试剂？并说明现象。（3）关于实验中的细节和意外情况：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 ；实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 ；小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。【中考链接】第14题图示14.（2012烟台）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（）A该实

8、验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CA点时的溶液能使石蕊试液变红DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠【反思与小结】（1）酸溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都含有相同的 ，碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都含有相同的 。（2）中和反应的实质是：酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 分子的过程。（3）通常用 来表示溶液的酸碱度，pH的范围在014之间，酸性溶液的pH7，pH越 ，碱性越强；中性溶液的pH7。溶液的酸碱度在生活、生产中有着很重要的实际意义。（4）酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。四、自我测评1

9、、右图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中滴入某物质后，石蕊试液变红，且U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为（ ） ACaO BNaOH C浓H2SO4 DNaCl2、某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都增加，则该气体的成分不可能是 ( )ACH4 BCO和N2 CH2和CO DCO和CH43、小明同学为探究“NaOH溶液与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表：试剂1试剂2混合前温度混合后温度35 mL稀盐酸25mLNaOH溶液18.0第1次20.2第2次19.8第3次19.7请你帮助填写相关内容： (1)写出该实验涉及的化学反应方程式 ； (2)该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是_； (3)由上表数据可知：NaOH溶液与稀盐酸的反应是_(选填：“放热或“吸热)反应。（4）某同学想用氢氧化钠固体与盐酸反应来探究中和反应是否放热，请问他能得出正确的结论吗？ ，理由 。4、某石化厂有一种石油产品含有浓度为4.9的残余硫酸，过去他们都是用NaO