九年级化学下册 8.3 海水“制碱”教学案 鲁教版

1、海水“制碱”课堂探究一、氨碱法纯碱难透析(1)为什么氨水比盐水更容易吸收二氧化碳？氨容易溶于水，这使溶液呈碱性。二氧化碳被引入水中生成碳酸，当它们相遇时发生中和反应。因此，氨盐水比盐水更容易吸收二氧化碳，并产生更多的碳酸氢钠。(2)氨水吸收二氧化碳后产生的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶出来，为什么？碳酸氢钠首先沉淀。制备碳酸氢钠时，温度应保持在30 35范围内。从溶解度曲线可以看出，在此范围内，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小得多。(3)氨碱法生产纯碱的优缺点是什么？优点：原料经济易得，二氧化碳和氨可循环利用，可连续生产。缺点：氯化钠利用率不高，氨回收过程中产生的大量氯化钙用处不大，污染环

2、境。例1在学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，一个研究学习小组知道：氯化钠NH3 CO2 H2O=碳酸氢钠NH4Cl。你能在实验室模拟侯碱法制碳酸氢钠的过程吗？实验验证图为研究小组在模拟实验中使用的一些主要设备。众所周知，浓氨水遇到生石灰时会产生大量NH3，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成CO2。请回答以下问题：(1)检查装置a气密性的方法是：用长颈漏斗塞住橡胶塞，夹住弹簧夹，从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水位高于试管中的水位，如果_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，解释设备没有泄漏。(2)D是连接在装置a和装置c之间的气体净化装置，进气口为(填入a或b)，D的作用是去除气体。(3)在实验过程中，向饱和氯化钠溶液(溶液是碱性的)中引入更多的NH3，然后引入足够的CO2。(填写序列号)(1)使CO2更容易被吸收(2) NH3比CO2更容易制备CO2比NH3密度大(4)使用该方法从混合物中分离生成的碳酸氢钠晶体。【结论】碳酸氢钠可以在实验室用侯的碱法制取。答问要点：本课题为“侯制碱法”实验探究。解决问题时，要求学生熟悉“侯制碱法”的反应原理，熟练掌握仪器的组装顺序

4、和检查设备气密性的方法。分析：根据物理知识，如果漏斗和试管之间的液位差保持不变，则证明该装置气密性良好；为了去除CO2中的杂质，气体应首先通过饱和碳酸氢钠溶液，以吸收氯化氢气体；NH3H2O是碱性的，能吸收CO2更容易。由于碳酸氢钠在氨水中以晶体的形式存在，因此可以通过过滤分离碳酸氢钠。回答：(1)漏斗和试管中的液体(水)液位之间的差异不会改变或漏斗中的液体(水)液位不会下降(2)氯化氢或盐酸(3) (4)过滤器二、复分解反应条件指出复分解反应的条件与复分解反应的性质有关。溶液中的复分解反应主要在酸、碱和盐之间进行，酸、碱和盐能电离溶液中的离子。因此，复分解反应的本质是溶液中离子之间的交换反应

5、。当溶液中的一些离子能够相互结合而迅速降低它们的浓度时，那么反应将朝着降低离子浓度的方向进行。记住酸、碱和盐在水中的溶解度对于判断是否发生复分解反应是非常重要的。酸、碱和盐的溶解度可以在书后面的附录中找到。从附录“某些酸、碱和盐的溶解度表”中，我们可以找到一些规律。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐都溶于水；大多数氯化物是可溶的，除了氯化银，它不溶于水(和硝酸)。除硫酸钡不溶于水(也不溶于硝酸)外，硫酸钙和硫酸银微溶，大部分是可溶的。碳酸盐除钾盐、钠盐和铵盐外不溶，碳酸镁微溶。在常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水是可溶的，氢氧化钙是微溶的，其余是不可溶的。例2 (2008广西来宾市

6、中考，20)物质王国里的“孩子”们正在玩游戏，五个“孩子”手牵手围成一个圈(如下图所示)。要求相邻的“孩子”必须能够相互“合作”(也就是说，他们必须有化学反应)，然后才能继续游戏。场外还有四名替补“球员”。以下相关陈述是正确的()A.圆圈中相邻的“孩子”之间没有发生替换反应B.五个“孩子”中的任何两个都不能互相交换位置C.如果“Na2CO3”的孩子玩累了，他们可以在场地外换成“K2CO3”D.如果“巴(OH)2”的孩子玩累了，他们可以在场地外换成“KOH”回答问题的关键：本主题以漫画的形式灵活地考察了几种物质之间的反应关系。解决这些问题的关键是了解复分解反应发生的条件，并记住一些能形成气体和沉淀的离子，从而判断反应是否发生。分析：取代反应必须有简单的物质参与，五个“孩子”都是化合物，所以A是正确的；Ba(OH)2和Ca(OH)2