九年级化学下册 08第八单元 课题1 金属材料导学案 新人教版

1、课 题第八单元 课题1 金属材料第1课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人导学目标1、了解几种常见的金属和其特性2、金属的一些共同的物理性质和几种金属之最3合金的特性学习要点重 点难 点考 点易 错 点几种金属之最合金的特性合金的特性金属的特性金属特性的一般性规律和特例课中导学一你们知道的，见过的金属元素有哪些呢？常见的五金分别是（写元素符号） 人类使用金属由早到晚的顺序是（写元素符号） 二金属有哪些共同的物理性质？金属大多都有 光泽，具有良好_性、_性、_性的 体。三你们知道吗？地壳中含量最高的金属元素 导电，导热性前三位的金属 熔点最低的金属 常见的红色金属 四合金 1什么是合金？ （

2、1）由 和 组成，或由 和 组成（2）具有 特性（3）属于 （填物质分类）2铁的合金有哪些？ 它们有什么区别？ 课中导学3比较金属和合金的硬度实验一：如何比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度？步骤： 现象： 实验二：将焊锡（锡铅合金）和锡互相刻划。现象： 结论： 课堂练习（ ）1、2010年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于 A金属材料 B合成材料 C天然材料 D复合材料（ ）2、铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是A都是银白色的固体 B有导电性 C能和稀硫酸反应 D通常状况下能与氧气反应（ ）3、“金银铜铁锡”俗称五金。在

3、这五种金属中，导电性最强的是 A铁 B金 C银 D铜（ ）5、下列有关合金的说法正确的是A合金属于化合物 B合金不能导电、传热C合金没有延展性 D合金的很多性能与组成它的金属的性能不同（ ）6、地壳中含量最高的金属和非金属分别是A 硅和氧 B 铁和碳 C 铝和氧 D 铜和氧（ ）7、下列说法中，错误的是A.铝可作制造汽车、飞机的材料B.铜在国防工业中用于制造枪弹、炮弹C.锌常用作干电池的正极D.钢的性能比生铁的性能优越8、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。钢铁属于_（“纯净物”或“混合物”）9、物质的组成和结构决定了物质的性质

4、。（1）金刚石和石墨的性质不同，是由于 不同（2）生铁和钢的性质不同，是由于 不同课 题第八单元 课题2 金属的化学性质第1课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人李劲松导学目标1.知道铁、铜、铝等金属与氧气反应的现象和能力。2.掌握常见金属与稀盐酸和稀硫酸反应的原理、现象和能力。3.了解置换反应的的概念和特点。学习要点重 点难 点考 点易 错 点常见金属与稀盐酸和稀硫酸反应的原理、现象不同金属发生反应的能力金属与酸反应和置换反应置换反应与还原反应的不同课中导学要点一：金属与氧气的反应金属与O2反应的方程式反应现象镁铝铁铜特殊性质铝在空气中与氧气反应，其表面能生成 ，其化学式为 ，达到 的目

5、的。结论：根据以上金属与氧气反应条件的难易程度和反应现象的剧烈程度判断：以上金属与氧气发生反应的能力由强到弱顺序为 。要点二：某些金属与酸的反应实验探究：在小试管里放入两小块镁，加入少量的稀盐酸或稀硫酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象： ，判断反应后生成的气体是 参照上述实验步骤：分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中，加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，如有气体生成，判断生成的是什么气体？课中导学金属与稀盐酸反应的方程式反应现象镁锌铁铜课堂练习（ ）1、下列金属不能与稀盐酸发生反应的是A镁 B锌 C铁 D铜（ ）2、据都市晨报报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的

6、铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是A铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同 B上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质C铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝 D生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护（ ）3、铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是A都是银白色的固体 B有导电性 C能和稀硫酸反应 D通常状况下能与氧气反应4、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的_薄膜。（2）图甲中发生反应后能生成_色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止 。（3）少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金

7、属活动性比铜_（选填：“强”或“弱”)。他还想通过一个实验(如图乙)来进一步证明，如图乙中A为金属铁，你认为B是_溶液。发生该反应的化学方程式是 课 题第八单元 课题2 金属的化学性质第2课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人李劲松导学目标1.掌握常见金属与盐溶液反应的原理、现象和活动能力。2.得出金属在不同情况下发生化学反应活动能力顺序。3.进一步了解置换反应的的概念和特点。学习要点重 点 难 点考 点易 错 点金属与盐溶液的反应的能力与条件得出金属活动顺序金属活动顺序的运用金属活动性强弱的比较课中导学复习：镁，铝，铁，铜与稀盐酸酸的反应能力由强到弱顺序为 。要点三：金属与盐溶液的反应实

8、验探究： 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过会儿取出观察？ 2把一根洁净的铜丝浸入硝酸银（AgNO3）溶液中，过一会儿，取出观察3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝（Al2(SO4)3）溶液中过一会儿取出观察现象实验1现象总结论：铜，铝，银三种金属的活动性由强到弱的顺序为 方程式结论实验2现象方程式结论实验3现象方程式结论课中导学要点四:置换反应分析：在金属与稀酸和盐溶液的反应中存在的共同点是：反应物为 生成物为 （填物质的类型：单质，化合物，氧化物等）小结：置换反应是 与 反应，生成 。 置换反应的特点是 。课堂练习（ ）1、下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是AAg BF

9、e CNaOH溶液DHCl溶液（ ）2、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是 （ ）3、下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是 A镁 B银 C铜 D铝（ ）4、金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是AZn、X、Cu BCu、X、Zn CZn、Cu、X DX、Zn、Cu5、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表

10、实验步骤 观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。无明显现象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。结论：金属活动性Al Fe Cu（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出AlFeHCu的结论。小华要补充的实验是 课 题第八单元 课题2 金属的化学性质第3课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人李劲松导学目标1. 总结比较金属活动性的不同方法。2.利用所学方法推广运用到其它金属的活动性比较。学习要点重 点 难 点考 点易 错 点比较金属活动性的不同方法同时发生两个反应的问题的分析比较金属活动性的不同方法找出金属单质和化合物中

11、的金属元素课中导学要点四：金属活动顺序1. 常见金属的活动顺序：（参照课本12页完成）先背诵，后默写2. 金属活动顺序表的运用（1）在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 ；（2）在金属活动性顺序里，位于 前面的金属才能置换出稀酸中的氢； （ 除外）（3）在金属活动顺序里：位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。（ 除外）要点：根据所学知识总结1. 根据金属与氧气反应，比较金属活动性的方法是： ；2. 根据金属与稀酸反应，比较金属活动性的方法是： ；3. 根据金属与金属化合物溶液反应，比较金属活动性的方法是： ；课堂练习1、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、

12、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下。它们的金属活动性由强到弱的顺序为 X盐溶液结论Y盐溶液结论Z盐溶液结论Ni无无有Mn无有有总结论：Ni、Mn、X、Y、Z五种金属的金属活泼性由强到弱的顺序是 2、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。 3、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？4、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容

13、器来配制波尔多液？ 5、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液(CuCl2)6、将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ） AMn、Mg、Cu BMg、Mn、Cu CCu、Mg、Mn DCu、Mn、Mg7、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁

14、，可能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜课 题第八单元 课题2 金属的化学性质第4课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人李劲松导学目标1.通过图像定量分析金属活动性的强弱。2.利用所学方法推广运用有关金属的活动性比较和计算。学习要点重 点难 点考 点易 错 点图像研究金属的活动性通过图像定量分析金属活动性的强弱图像分析和计算金属铝的化合价易错为+2课中导学分别写出金属镁铝铁锌与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式镁:铝:铁:锌:要点一：金属与稀酸反应的图像分析：1、当稀酸过量时，反应图像分析例题1：相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，

15、图中曲线对应的金属是（ ）分析引导：题目中给出的四种金属与稀酸反应速度最快的是 ，在图像中的体现是 。反应速度最慢的是 ，在图像中体现为 。所给四种金属中最先反应完的金属是 ，在图像中的体现是 。最后反应完的金属是 ，在图像中体现为 。A、铝、镁、锌、铁 B、铁、锌、镁、铝 C、铝、镁、铁、锌 D、锌、镁、铁、铝小结： 2、当稀酸不足，金属过量时的图像分析：例题2：某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、课中导学B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2

16、价，A、B的相对原子质量不等）（ ）分析引导：当金属过量时，所产生的氢气的质量应根据稀酸的质量进行计算，所以所得氢气质量应 。金属的活动性越强，完成反应的时间越 。反应时间/s0AB氢气质量/克反映完毕后剩余的物质为 。小结： 。A反应速率ABB生成氢气的质量A=BC金属的活动性ABDA、B均反应完，硫酸有剩余课堂练习1、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM2、现有4g由Cu和另一种

17、金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到02g氢气，则另一种金属是（ ）选项ABCDAgZnFeMg金属活动性顺序强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱3、在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左右两个烧杯中分别是放入等质量的两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后，发现左杯升高，右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ）A镁和铝 B锌和镁 C铜和铁 D锌和铜课 题第八单元 课题3 金属资源的利用和保护第1课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人李劲松导学目标1、了解自然界中金属

18、资源存在形式2、掌握铁生锈的原因以及何防止生锈的方法3、了解保护金属资源的原因和方法学习要点重 点难 点考 点易 错 点铁生锈的原因如何防止生锈铁生锈的原因铁生锈的原因如何防止生锈防锈的具体措施与防锈原理的区别课中导学思考：为什么真金不怕火炼？ 要点一：金属资源在自然界中一般是如何存在的？大多数金属资源以 形式存在（如： ）原因是： 少数金属资源以 形式存在（如： ）原因是： 要点二：常见的矿石：赤铁矿 磁铁矿 要点三：金属的腐蚀和防护（观察右图）根据右图现象分析：1、乙图中铁钉不生锈的原因： 2、丙图中铁钉不生锈的原因： 3、甲图中铁钉生锈的原因： 小结：1、铁生锈的条件： 2、反应的方程式

19、： 课中导学3、铁锈的成分（化学式） 4、防止铁制品生锈的方法： 要点四：金属资源的保护1、为什么要保护金属资源 2、如何保护金属资源3、防止金属腐蚀的方法课堂练习( )1.被雨水淋湿的自行车必须先用干布擦净后，再用带油的布擦，其理由是A市自行车更加润滑、运转灵活 B防止铁在干燥空气中被氧化C擦油保持自行车的光亮 D防止铁与水接触在空气中生锈( )2.昆明市一些街头安放了“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾如：废弃的铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等。根据物质的分类他们属于 A.纯净物 B.化合物 C.非金属 D.金属或合金( )3.被雨水淋湿的自行车，应A.先用布擦干，再用

20、带油的布擦拭B.在自行车表面刷一层油漆C.用布擦干即可 D.晾干后，用盐酸除去锈层( )4.有关金属资源的叙述错误的是A.地球上金属资源大多数以化合物形式存在 B.目前世界年产量最高的金属是铁C.保护金属资源的惟一途径是防止金属的腐蚀 D.地球的金属资源是有限的，而且不能再生( )5.下列有关铁生锈的叙述错误的是A.铁生锈时会有难以察觉的热量放出 B. 铁生锈时一定伴随物理变化 C.铁生锈的实质是铁与空气中O2反应，生成氧化铁 D.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化6.在地壳中，铁元素常以 形式存在，原因是 ；7.钢剑由于年代久远，表明出现一层铁锈，铁锈的主要成份是（填化学式） ，铁锈是由于铁跟 （填

21、化学式）发生反应生成。8.铁生锈，实际上是 、 和 等物质相互作用，发生氧化的过程，因此铁锈中至少含有等种元素。( )9铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿，下面物质与该变化无关的是ACO2 BO2 CH2O DN2课 题第八单元 课题3 金属资源的利用和保护第2课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人李劲松导学目标1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。2、含杂质等不纯量的化学方程式的计算。学习要点重 点难 点考 点易 错 点冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。尾气处理课中导学氧化铁 要

22、点一：铁是如何冶炼的？（如图）实验连接组装好后的操作：1、点燃酒精灯 2、通入CO 3、点燃酒精灯 现象： 方程式： 现象： 方程式： 现象： 方程式： 分析：实验前为什么先通入一氧化碳： 酒精灯B的作用： 还有哪些处理尾气的办法： 课堂练习1、某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。设计实验用一氧化碳还原纯净的氧化铁 粉末，实验装置如右图。进行实验 该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据： 反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量660g(玻璃管的质量为600g) 反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量658g(冷却到室温称量)分析与讨论 本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。 查阅资料 一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。 一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚