第二单元化学反应的方向和限度 (4).pptx

1、化学平衡常数、化学平衡常数是近年来高考重复试验的知识点。 这经常以大问题的形式出现在高考问题中，之后，首先关于化学平衡常数的表达式，其次关于化学平衡常数的相关修正算法。 教材地位：学习目标知识目标：理解化学平衡常数的意义，可以利用化学平衡常数进行简单的修正计算，深入理解化学平衡常数在化学平衡判断和化学平衡修正计算中的重要应用。 感情目标：通过学习平衡定量，使学生体会到人的生活、科研和化学对社会的贡献，培养学生在生产化学、生活实践中应用的意识。 能力目标：主要采用小组讨论、合作研究的方法，引起学生的积极思考，得出规律，培养学生分析问题、解决问题的能力。 注意： c是各成分的平衡浓度，2 .式可逆

2、反应： m A (g) nB (g) p C (g) q D (g )，1，定义：一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度、一、化学平衡常数、二、平衡常数的几个注意事项：一、判断反应进行的程度(一般) K 105正反应完全进行K 10-5正反应难以进行(逆反应完全) 10-5 K 105逆反应难以进行2 .化学、(与反应物或生成物的浓度无关，与压力或催化剂无关，与其他条件无关。 思考：平衡转移与平衡常数有关吗？ 1在一定条件下，达到平衡的可逆反应：2A(g)B(g)2C(g )，以下说法正确的是，() a平衡时，该反应的平衡常数k与各物质的浓度有如下关系： k=c2(c)/平衡常数随

3、之变化，d平衡时a和b的浓度增加，则平衡常数因为它们的浓度是一定的。 例如，Cr2O72- H2O 2CrO42- 2H、k=c2(cro 42-) c2(h )/c，其中，k=c2(h )/c，如3360 CaCO3(s ) Cao (s ) co2(g ) co2(g ) h2(g ) co (g ) h2o (l )和K=C(CO2)那样例如，乙醇与乙酸的反应： C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 H2O、k=c (ch3c OOC2h5) c (h2o )/c (c2h5oh ) c (ch3c ooh )、例1、K1=C2(NH3) /C(N2)C3(H2)、k2=c

4、 2 关于k2示例233602 no (g ) o2(g )2no 22 no2(g ) n2o 42 no (g ) o2(g ) n2o4(g )，结论是：将几个方程式相加(减去)。 如果S(s) O2(g)=SO2(g) K2，则反应H2(g) SO2(g)=H2S(g) O2(g )的平衡常数为K1 K2 B，填充4摩尔cos气体，填充4摩尔h 2和4摩尔水蒸气，填充cos (g ) h2(g ) h 2 水的平衡转化率为-反应(2)的平衡常数为(保留2位的有效数字)，回答： 10% 0.63，讨论：(1)可以从k的温度变化推定正反应是吸热反应还是放热。(5)平衡常数的应用(重点)，结

5、论：如果提高温度，则k减少，如果提高正反应为散热反应，则k变大，正反应为吸热反应。 当Q=K时，在平衡q-k的情况下，执行反向移位。 为了破坏化学平衡状态，需要根据Q K、(2)浓度商和平衡常数的关系判断反应的方向，可逆反应： mA nB pC qD，平衡状态时有平衡常数，非平衡状态时有浓度商，(2)吸热(3) 700 (4)、(2)。 生成物：平衡浓度=初始浓度转换浓度生成物D: c水平(D)=c0(D) c(D )、(3)各物质的转换浓度之比等于它们的化学方程式中的对应化学计量数之比。 c(A):c(D)=a:d，(1)反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度； 反应物A: c的水平(A)=c0(A) - c(A )、三、化学平衡常数的校正算法(要点)有时对反应物： aA bB cC dD，1、平衡浓度用平衡常数表示反应的限度不直观。 关于可逆反应： mA(g) nB (g) pC(g) qD(g )，2，平衡转化率()，可以认为化学平衡常数与转化率是否有关系。 可逆反应： CO(g) 2 H2(g) CH3OH(g )在容积可变、温度不变的密闭容器中反应，现在在容器中填充了10mol的CO和20mol为H2，分别在压力P1、P2下建立平衡的容器的容积为答案：2/3L，注意：温度不变平