【化学】2012届高三化学3年高考2年模拟课件：第13讲 钠及其化合物(共43张PPT).ppt

1、df,第13讲 钠及其化合物,知识梳理 基础练习 能力提升,一、钠 1、钠的化学性质,（1）与非金属反应,（2）与水反应,（3）与酸反应,（4）与盐溶液反应,钠在水溶液中的反应小结：,有酸H+为先，无酸H2O为先,4Na+O2=2Na2O,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,2Na+2HCl = 2NaCl+H2,知识梳理,2、钠的存在与保存,存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3 10H2O）,保存：加煤油密封,隔绝氧气和水 钠与煤油不反应 钠的密度大于煤油,返回,思考：金属钠在

2、空气中的如何变化？,3、钠的制取及用途,用途： 制取钠的化合物； Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂； 在电光源上，用钠制造高压钠灯（黄光，透雾能力强）； 工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属； 如： 4Na + 4TiCl4 = Ti + 4NaCl。,返回,二、Na2O与Na2O2的比较,-2价 -1价,碱性氧化物 特殊氧化物,常温下缓慢氧化 燃烧或加热,白色、碱性 淡黄色、氧化性,生成NaOH 生成NaOH和O2,生成Na2CO3 生成Na2CO3和O2,生成盐和水 生成盐、水和氧气,练习：一定量Na2O2与NaHCO3混合后,在密闭容器里充分加热，排除气体后冷却,残留固体不可能

3、是： ANa2O2和Na2CO3 BNa2CO3 CNa2CO3和NaOH DNa2O2和NaOH,答案：D,练习：现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计一个最简单的实验装置测定Na2O2的纯度。,通过测定生成的O2的量，计算出Na2O2的量，再根据总质量得出纯度。,返回,三、NaHCO3与Na2CO3对比,白,细小晶,白,颗粒固,小苏打,苏打、纯碱(晶体),S(NaHCO3) S(Na2CO3),稳定，受热难分解,不反应,不反应,CO32- + Ba2+ = BaCO3,HCO3- + OH- = CO32-+ H2O,实质：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O,实质

4、： Ca2+ + CO32- =CaCO3,练习：1、用适当的试剂或方法除取括号中杂质： (1) Na2CO3 (NaHCO3) (2) NaHCO3 (Na2CO3) (3) NaOH (Na2CO3) (4)乙酸乙酯 (乙醇和乙酸）,2、Na2CO3溶液和盐酸的反应与滴加顺序有关。完成下表：,边加边振荡，开始无气体 酸过量，则产生气体,滴加入溶液，则立即 产生气体,CO32-+2H+(过) =CO2+H2O,(1)加热或加适量NaOH (2)通入足量CO2 (3)Ca(OH)2或Ba(OH)2 (4)饱和碳酸钠溶液,返回,1、结构特点,Li Na K Rb Cs Fr,原子结构上 的不相同

5、点,原子结构上 的相同点,原子的最外层有1个电子,单质具有较强还原性.,1)金属性依次增强; 2)单质还原性依次增强; 3)最高价氧化物对应水化物的碱性增强,核电荷数增加 电子层数增加 原子半径增大,四、碱金属元素,2、碱金属元素性质,锂Li 钠Na 钾K 铷Rb 铯Cs,Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2,2Na+H2=2NaH, 2Na+Cl2=2NaCl, 2M+S=M2S(M代表碱金属元素),2M+2H2O=2MOH+H2,2M+2HCl=2MCl+H2(猛烈),均为强碱，碱性逐渐增强,具有强还原性，金属性逐渐增强,返回,3、碱金属元素的检验,焰色反应 操作步骤： 稀盐酸

6、清洗过的铂丝放在火焰上灼烧，重复相同操作直至焰色与火焰颜色相同为止，用铂丝蘸取待测液(粉末)，在火焰中灼烧，观察焰色。 Na黄色K透过蓝色的钴玻璃，紫色。,返回,五、钠及其化合物热点,1、CO2与NaOH反应 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O CO2+2OH-= CO32-+H2O 或： CO2+NaOH= NaHCO3 CO2+OH-= HCO3-,SO2 、H2S呢？,将标况下的22.4 L CO2 通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A. c(HCO3-)略大于c(CO32-) B. c(HCO3-)等于c(CO32-) C. c(Na+)

7、等于 c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D. c(HCO3-)略小于c(CO32-),答案：A,返回,2、有关钠的化合物的性质题,例1、下列离子方程式是否正确： （1）用碳酸钠溶液中滴加少量HCl. CO32- +H+= HCO3- （2）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合. Ca2+OH-+HCO3 -= CaCO3 +H2O （3）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液. HCO3- +OH- = CO3 2-+H2O,错误,正确,正确,例2.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，以下方法不能达到实验目的的是（ ） A.配成相同物质的量浓度溶液，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸 B.将固体加热并将生成的气

8、体通入澄清石灰水中 C.配置成相同物质的量浓度溶液，测定溶液的pH D.分别配成溶液后滴加澄清石灰水,答案：D,返回,Na2O2 投入氯化亚铁溶液、酚酞溶液中，预计会产生什么现象？,3、 有关Na2O2的问题 电子式、化合价、由化合价看其性质。,（1）标电子转移 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,（2）写方程式 Na2O2投入氢硫酸中出现淡黄色浑浊 Na2O2投入亚硫酸钠溶液中,1、产生气体和红褐色沉淀 2、先变红后褪色,例1：在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( ) A.NH4+、Ba2+ 、Cl 、NO3 B.K+

9、、AlO2 、Cl 、SO42 C.Ca2+ 、Mg2+ 、NO3 、HCO3 D.Na+ 、Cl 、CO32 、SO32,答案：B,例2：含有下列四种离子CH3COO、HCO3、SO32、S2的溶液中分别加入过氧化钠后，离子数目基本不变的是( ) A.CH3COO B. HCO3 C. SO32 D. S2,答案：A,例3：Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固 体物质不可能是( ) A. Na2O2 、Na2CO3 B. Na2CO3 C. Na2CO3 、NaOH D. Na2CO3 、 Na2O2 、NaOH,答案：A,解析：过氧化钠先和CO

10、2反应,返回,例：等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( ) A.3:4:1 B.3:3:2 C.6:7:3 D.6:9:0,答案：A,二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应气体体积的计算,总结：钠及其化合物的转化关系,O2,O2 ,CO2,CO2,HCl,HCl,CO2,CO2,NaOH,Ca(OH)2,Na,NaCl,NaHCO3,Na2CO3,Na2O2,NaOH,Na2O,H2O,H2O,H2O,返回,基础练习,解析：A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出

11、，上层液体从上口倒出。,答案：C,答案：D,解析：A项生理盐水的浓度大概为0.1538 mol.L-1所以A项错误。B项铜绿主要成分为碱式碳酸铜；C项根据合金的特性硬度比其成分强，熔点比其成分低判断C项错误。,解析：除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。,答案：A,答案：B,解析： CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错； 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错； 等质量的NaHCO3和Na2

12、CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错； D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。,答案：D,解析：本题考查了化学反应实验现象的描述。 氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，有白雾生成，A错。,答案：A,返回,能力提升,解析：相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。,答案：C,答案：B,解析：2Na+2D2O=2NaOD+D2 46-1 9.2-X 得：X=0.2mol A 0.2mol中子 错，含有0.4摩尔中子 B 0.4mol电子 对， C 0.2mol质子 错，0.4摩尔质子 D 0.4mol分子 错，0.2摩尔分子,答案：C,解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。,答案：C,答案：A,答案：A,解析