2018-2019学年高一化学3月月考试卷有答案

1、2018-2019学年高一化学3月月考试卷有答案2018-2019 学年高一化学 3 月月考试卷有答案 一、选择题：(包括 20 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3分，共 60 分 ) 1关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）。A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C元素周期表中，总共有 18 个纵行， 18 个族 D第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了 H），第 VIIA 族的元素又称为卤族元素 2下列物质的性质比较，正确的是 （ ） A气态氢化 物稳定性：HF HCl H2S B碱性：

2、NaOHKOH RbOH C非金属性：P S Cl D酸性：H2SO4HClO4 HBrO4 3下列有关说法正确的是（ ） A原子的最外层有两个电子的元素都在第 A 族 B第 A 族元素都是典型的金属元素 C氟、氯、氧、氮四种元素都是第 A 族的元素 D第三周期的元素的原子核外都有三个电子层 4已知短周期元素的离子， aA2+， bB+， cC3 ， dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正 确的是 ( ) A离子半径 CDBA B 原子序数 dcba C原子半径 ABDC D 单质的还原性ABDC 5实际存在的 H+和 H2，它们是（ ）。A氢的五种同位素 B五种氢元素 C 氢 的 五 种

3、 核 素 D氢元素的五种不同微粒 6已知 115 号元素原子有七个电子层，且最外层有 5 个电子，试判断 115 号元素在元素周 期表中的位置是 （ ）。A第七周期第 IIIA 族 B第七周期第 VA 族 C第五周期第 VIIA 族 D第五周期第IIIA 族 7下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2 C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO2 8甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；与金属反应时

4、，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A、 B、 C、 D、 9下列各分子中， 所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ）。A H2O B BF3 C CCl4 D HCl 10下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M 的原子序数为 37 的是 （ ）。11下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 （ ）。A原子半径大小 : Na S O B气态氢化物稳定性 : HBr NaOH LiOH D还原性强弱 : F Cl Br I 12镭是元素周期表中第七周期第 IIA 族元素，关于其叙述不正确的是（ ）。A镭的金属性比钙弱 B单质能

5、与水反应生成 H2 C在化合物中呈 +2 价 D碳酸镭难溶于水 13某元素原子 L 层电子数比 K 层的多 5 个，该元素的最高正化合价为（ ）。A +5 B +6 C +7 D无最高正化合价 14关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）。A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农 药材料的元素 D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 15关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）。A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在

6、于双原子的单质分子（如 Cl2）中 C原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键 16从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既 有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）。A Cl2 溶于水 B碘升华 C氯化钠受热熔化 D酒精溶解于水 17元素性质存在周期性变化的本质原因是（ ）。A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果 B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果 C.元素的原子序数递增的结果 D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果 18核内中子数为 N 的 R2，质

7、量数为 A，则 ng 它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ） A. B. C. D. 19某阳离子 Mn+ 的核外共有 x 个电子，核内有 a 个中子，则 M 的质量数为 （ ）。A a+x n B a+x+n C a x n D a x+n 20 a、 b、 c、 d、 e 是同周期的五种元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b a, c 和 d 的气态氢化物的还原性 d c，五种元素的原子，得失电 子后所形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A.b、 a、 e、 d、 c B.e、 d、 a、 b、 c C.a、 b、 d、

8、 c、 e D.c、d、 e、 a、 b 二、填空题（ 3 小题，共 40 分） 21（ 6 分）已知 A、 B、 C、 D 均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A 是最外层为一个电子的非金属元素， C 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍； C 和 D 可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体； B 和 C 可形成多种气态化合物。A、 B、 C 三种元素可以形成离子晶体 ，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：(1)写出 B 的原子结构示意图 ， 写出 C 和 D 形成的淡黄色固体化合物的电子式 。(2) 元素原子的物质的量之比为 A:B:C=4:2

9、:3 的晶体名称为 。(3)请写出与 A2C 和 BA3 分子中电子数相同，且仍由 A、 B、 C 元素中 任 意 两 种 元 素 组 成 的 微 粒 的 符 号 （ 举 两例） 、 。(4)写出由 B、 C 元素组成且元素原子质量比为 B:C=7:12 的化合物的化学式 。22（ 3 分）已知有 1H216O、 D2S、 3H218O、 S17O2、 2H2S、 S16O2， 其中有 种元素， 种核素， 种分子。23（ 15 分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（ 1）写出下列元素符号： ， ， 。（ 2）画出原子的结构示意图： ， 。（ 3）在 12 元素中，金属性最强的元素是

10、 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素符号） （ 4）元素与元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。a常温下的单质和的单质状态不同 b的氢化物比的氢化物稳定 c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （ 5）第三周期中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周期原 子半径最小的元素是 （填序号），它们可以形成 （ 填 离 子 或 共 价 ） 化 合 物 ， 用 电 子 式 表 示 其 形 成 过程：。（ 6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍，该元素可以与形成一种 AB4 型的化合物，请用电子式表示其形成过程：。2

11、4（ 11 分）已知非金属单 质硫（ S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（ 1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（ 2）饱和食盐水的作用 。（ 3）装置 B 中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ， 化 学 反 应 方 程 式是 ， 该反应属于四种基本反应类型中的 反应。A Na2S 溶液 B Na2SO3 溶液 C Na2SO4 溶液 （ 4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。（ 5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫

12、元素的非金属性强（试举一例）。25（ 5 分）现有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大， A、 D 同主族， C 与 E 同主族， D、 E、 F 同周期， A、B 的最外层电子数之和与 C 的最外层电子数相等， A 能分别与 B， C形成电子总数为 10 的分子，且 A 与 C 形成的化 合物常温下为液态，A 能分别与 E、 F 形成电子总数为 18 的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）； （ 1） A F 六种元素原子，原子半径最大的是 （填元素符号）， B 元素在元素周期表中的位置 。（ 2） D 与 E 可形成

13、化合物 D2E，该化合物的电子式为 。（ 3） A、 C、 E 三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜单质反应，该反应的化学方程式为 _。（ 4）比较 E、 F 气态氢化物的稳定性：（用分子式表示）。答案 一、选择题 (共 20 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 60 分 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D A D B D C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D C C A B D B A 二、填空题（ 4 小题，共 40 分） 21（ 6 分，每空 1 分）（ 1） (2)硝酸铵 （ 3） OH NH4+ （ 4） N2O3 22（ 3 分，每空 1 分） 3， 7， 5 23（ 15 分，每空 1 分） （ 1） N ， Si ， S 。（ 2） ， （ 3） K， F， Ar （ 4） Cl， b （ 5），离 子， （ 6） 略 。24（ 11 分，最后两空每空 2 分，其他每空 1 分 ) （ 1）浓盐酸 MnO2 （ 2 除去 Cl2 中的 HCl 气体 （ 3） A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S 置换 （ 4） Cl 原子、 S 原子的电子层数相同，但最外层电子数 Cl 原子是 7，S 原子是 6，且原