专练04 实验综合20题-2020年中考化学考前满分必杀200题（尖子生专用）（原卷版）

1、2020年化学高考前必须杀出200道题实验综合中的20个问题1.氢氧化钠是一种重要的化工原料，研究其制备、检测、储存和应用具有重要意义。(1)氢氧化钠是由工业上常用的饱和盐水电解制得的，反应的化学方程式为2 NaCl 2 H2O 2氢氧化钠Cl2 x。(2)为了探索氢氧化钠样品中是否存在氯化钠和碳酸钠杂质，设计了以下实验方案：注：氯化银为白色固体，不溶于水和稀硝酸。b中产生无色无味气体，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式是_ _。试剂x为_ _溶液；能证明氯化钠存在的现象是_ _。(3)一个兴趣小组试图通过测量产生的CO2质量来确定由于长期储存而变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分

2、数，并设计了如图所示的装置并进行以下实验：第一步：取一定质量的样品，放入气密性好的锥形瓶中，然后向分液漏斗中加入足够的稀硫酸，称取装置总质量为m1。第二步：打开分液漏斗的龙头，滴加稀硫酸，当不再产生气泡时，关闭龙头，称出装置的总质量为m2。(1)球形干燥管中用氯化钙固体代替氢氧化钠固体的原因是_ _。小明认为(m1-m2)是CO2产生的质量，而萧红认为小明的想法是不合理的，因为_。(4)工厂实验室用20%氢氧化钠溶液洗涤石油产品中一定量的残留硫酸，消耗20克氢氧化钠溶液，洗涤后的溶液呈中性。这一定量的石油产品中所含H2SO4的质量是(写出计算过程)。2.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中两种常见而重要的

3、盐。(1)碳酸钠(通常称为纯碱和苏打)和碳酸氢钠(通常称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)碳酸钠和碳酸氢钠均可与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为_ _ _ _ _。然而，碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的速率是一样的吗？学校兴趣小组的学生对此展开了调查：方案设计A设计的实验如图1所示，同时加入所有稀盐酸

4、后，观察到如图2所示的现象。因此他得出结论，_ _ _ _ _ _和稀盐酸之间的反应很快产生了二氧化碳。根据乙的计算，0.318克碳酸氢钠产生约0.167克二氧化碳， 而由0.318克碳酸钠产生的二氧化碳的质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果质量碳酸钠的质量仍然是0.318克，碳酸氢钠的质量应该是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。小组学生在老师的指导下设计了如

5、图3所示的实验。连接管除了消除因稀盐酸滴入被占体积而引起的误差外，还具有_ _ _ _ _ _功能。实验采用相同体积和相同质量的碳元素的碳酸钠和碳酸氢钠的稀溶液(各2滴酚酞溶液)，以及足够的相同体积和浓度的稀盐酸。实验过程中，罐内压力随时间的变化如图4所示，溶液颜色的变化记录在表1中。表1:滴加酚酞溶液滴入稀盐酸以改变溶液的颜色碳酸钠溶液红色红色浅红色无色碳酸氢钠溶液浅红色浅红色无色实验结论通过分析图4所示的实验数据，可以得出在相同的条件下，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的速度更快，你判断的原因是_ _ _ _ _ _。实验反思在分析了表1中的实验现象和图4中的数据后，该小组得出结论，碳酸钠

6、可以与稀盐酸反应生成二氧化碳，并且该反应是由3.氧气是一种人类不能离开的物质。不同的生活和生产环境对氧气浓度有不同的要求，人类经常采用不同的方法来生产氧气。请根据下列信息和实验装置图回答问题。(1)在工业中，氧气通常由分离和净化的液态空气制备。生产中需要控制的温度范围是。(已知在1.01105帕时，O2的沸点为-183，N2的沸点为-196)(2)氧气可以在实验室中由过氧化氢产生，反应的化学方程式为。(3)过氧化钠(Na2O2)能与CO2反应生成碳酸盐和氧气，常用作呼吸面罩的供氧剂。(1)为了在实验室获得纯净干燥的CO2并与Na2O2反应生成氧气，设备的组合顺序为A DE(填写设备编号)。请在

7、你选择的装置中写出反应的化学方程式。如果要收集纯净干燥的氧气，必须先将获得的氧气通过设备B和设备D，最后通过设备F收集，设备B中的化学反应方程式为。检查设备f中氧气是否已满的方法是。4.在实验室中，通过CO2气体与未知浓度的氢氧化钠溶液反应来制备碳酸钠固体。实验中使用的一些仪器(供应品未列出)如下所示：(1)制备二氧化碳气体。使用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，装配发电机的可选仪器是b，(填写标签)。连接设备后，通过关闭分液漏斗的活塞、打开塞子并向分液漏斗中加入适量的水来检查气密性。为防止气体生成率过高，操作方法为(不改变所用稀盐酸的浓度)。(2)制备Na2CO3固体。参考数据：过量的CO2气体通

8、入氢氧化钠溶液时，容易产生碳酸氢钠，且无明显现象；当碳酸氢钠分解成碳酸钠时，热量需要被吸收。方法1:实验步骤：.取25毫升氢氧化钠溶液，放入编号为a和B的两个烧杯中.二.将准备好的CO2气体(用碳酸氢钠溶液去除混合的氯化氢)引入烧杯中，直至过量。Iii .将烧杯a和烧杯b中的液体混合进行充分反应，然后蒸发并燃烧。第三步反应的化学方程式是。方法2:将过量的CO2加入到50毫摩尔的溶液中，蒸发并燃烧该溶液，也可以得到与方法1质量相同的碳酸钠固体。与方法1相比，该方法具有以下缺点。5.以下设备通常用于在实验室制备气体。请回答以下问题：(1)通过实验室设备c制备氧的化学方程式；如果收集的氧气将用于烧丝

9、实验，最好选择收集装置(选择字母A E)；如果氧气是通过F装置的排水方法收集的，则应从(填写“A端”或“B端”)引入氧气。(2)对于实验室的二氧化碳生产，生成装置(用字母填写)可以控制反应的发生和停止。(3)氨是无色气体，有强烈的刺激性气味，易溶于水，水溶液呈碱性。氨气通常是通过在实验室加热氯化铵和熟石灰的固体混合物产生的。来自一个兴趣小组的学生设计了如图G J所示的装置来探索氨气的制备和性质。(1)设备h的功能是。(2)根据氨气的性质，在j处选择的最佳收集装置是。(填写“k”、“l”或“m”)6.实验是科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。(1)当使用图a所示的装置蒸发盐水时，玻璃棒的功能

10、是_ _ _ _ _ _。(2)使用图b所示的装置点燃空气中的氢气，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _。在点燃氢气等可燃气体之前，必须先_ _ _ _ _。(3)图C所示的装置是探索铜锈实验的一部分。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。实验中使用的铜片具有相同的形状和尺寸。一段时间后，试管中的铜片保持光亮，而试管中的铜片呈现绿色锈斑。对比试管 的实验现象，结论是_ _ _ _ _。(4)学生甲使用图四所示的装置探索二氧化碳是否能与氢氧化钠反应。他将50毫升10%氢氧化钠溶液倒入一个装有二氧化碳的软塑料瓶中，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察软塑料瓶收缩。结论是二氧化碳可以与氢氧化钠反应

11、。学生乙认为学生甲的实验方案不严谨，原因是_ _ _ _ _。学生乙用图四所示的装置补充了一个对比实验：在学生甲的实验中用_ _ _ _ _ _代替_ _ _ _，实验步骤与学生甲完全相同。通过对两个实验现象的比较，得出二氧化碳可以与氢氧化钠反应的结论。7.图为实验室产气常用设备。请回答以下问题。(1)仪器的名称为，仪器的名称为。(2)实验室用高锰酸钾制氧的化学方程式是：选择发生器是(填写发生器的字母)，发生器的不足是。当检查装置的气密性时，除了用手抓住的方法之外，还可以采用其他方法。(3)在实验室准备并收集一瓶含过氧化氢的干氧气，化学反应方程式为。根据从左到右的气流，仪表接口的连接顺序为b

12、b (填写接口字母)，全检方法为。(4)一位同学研究了木条的再点燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能随火星再点燃木条。如图所示，设备G是他的实验设备之一。集气罐中的水约占总体积的40%，氧气从导管口进入，集气罐中的水被排出。收集氧气后，集气瓶中氧气的体积分数为。8.图为肖鑫设计的实验装置(被铁架等仪器忽略)，用于制备CO2并验证CO2能与氢氧化钠反应。(1)设备b的功能是。(2)请抽出装置c中的风管A和B .(3)经过分析实验，萧艺发现这种装置有明显的缺点。应至少增加一个气体清洗缸。你认为洗气瓶F与(填写试剂号)之间应加(填写装置号)吗？A.浓氢氧化钠溶液b .澄清石灰水c .饱和碳酸氢

13、钠溶液d .饱和碳酸钠溶液(4)打开止水夹K1，检查气密性，加药，开始实验。当观察到设备E中的现象时，可以确认设备C充满了CO2.(5)当装置C中收集到CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，按5mL。将注射器中的浓氢氧化钠溶液注入装置中。化学方程式如下。(6)肖平认为，为了证明CO2和氢氧化钠之间的反应，应该更换注射器中的氢氧化钠溶液，重新进行实验。目的是。9.现有H2SO4和硫酸镁的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和硫酸镁的质量分数，设计了图A的实验方案，得到了图b的相关数据，请回答以下问题：(1)在图b的图像中，ab部分显示了氢氧化钠和混合溶液之间的反应。(2)与硫酸镁溶液反应的

14、氢氧化钠溶液的质量为4g；请计算混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数(写出计算过程)。(3)在C点，混合溶液和氢氧化钠完全反应，此时溶液中的溶质是(写出化学式)。(4)在向100克混合溶液中连续加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请画一个图表，显示加入的氢氧化钠溶液的质量和产生的沉淀物的质量之间的关系。(绘制在图C的坐标图中)10.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。一个实验组通过以下实验研究了离子物质的性质(已知碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液是碱性的；碳酸氢钠很容易分解成碳酸钠、H2O和CO2)。加热时)。(1)称取1g两种固体，分别放入两个试管中，加入5mL水，摇匀，使固体充分溶解，返回室温；发现碳酸钠完全溶

15、解，而碳酸氢钠保留。得出的结论是，在相同的温度下；向溶液中滴加1 2滴酚酞溶液后，溶液全部着色。(2) (1)取少量碳酸氢钠，按图所示装置进行实验。观察到的带状现象是：在大试管口形成水滴；去除少量碳酸氢钠。与Na2CO3粉末混合。(3)测定碳酸钠样品(含氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数：(1)称取mg样品，放入烧杯中加水溶解；(2)加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为：证明反应后氯化钙残留的方法为：过滤、洗涤、干燥后，称重测得的质量为ng，样品中Na2CO3的质量分数为。(2分)11.沿海工业区排放的污水含有少量的Fe2、Na、Ca2、Cu2和Cl.为了实现零污染的目标，污水通过以下工业流程进行处理：(1)步骤一的操作名为，并