九年级化学上册《构成物质的基本微粒》学案1 新人教版

1、第2-2节 构成物质的基本微粒我思我学1、想一想：相对原子质量是怎样定义的？它和原子的质量有什么关系？为什么原子的质量主要集中在原子核上？核外电子的运动具有什么特征？不同电子层是怎样形成的呢？原子、阳离子、阴离子的核外电子数和核内质子数有什么关系？2、试一试：若一个氧原子的质量是2.65710-26千克，一个碳12原子的质量是1.99310-26千克，则氧原子的相对原子质量为 。相对分子质量等于构成分子的各原子的 的总和。H2的相对分子质量为 ，CO2的相对分子质量为 。下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A、 B、 C、 D、氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（ ） A、氢的原子

2、核内必然有一个中子 B、氢原子必然带一个单位的正电荷 C、氢原子核内必然有一个电子 D、氢原子中必须有一个电子同步导学一、评价要点：1、理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。2、知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。能以食盐为例进行简要说明。3、学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号(H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-)。二、方法指引：1、你知道相对原子质量的概念吗？如何应用呢？相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电

3、子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量质子数+中子数因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的 相比较可得这种原子的相对原子质量即：某原子的相对原子质量 =所以： =得到电子失去电子得到电子失去电子2、原子和离子是怎样相互转化的？失去或得到电子 Na Na+, Cu2+ Cu得到或失去电子原子 离子，如：Cl Cl-, S2- S 在原子中：核电荷数=质子数=核外

4、电子数在阳离子中：核电荷数=质子数核外电子数在阴离子中：核电荷数=质子数核外电子数3、综合运用：例题已知一个SO2分子质量为n千克，一个SO3分子质量为千克，若以硫原子质量的1/32作为基准，则SO2的相对分子质量为 精要点拨：解此题可根据求算相对原子质量的方法类推。以硫原子质量的1/32作为基准，须先求出每个硫原子的质量，后用一个SO2分子的质量与这个基准比较，即得SO2的相对分子质量，设硫原子的质量为x，氧原子的质量为y。由题意知： x=3n-2m，SO2的相对分子质量= =随堂检学一、选择题：1、下列物质中，由离子构成的是（ ） A、水银 B、水蒸气 C、氯化钠 D、金刚石2、下列关于原

5、子的叙述中，正确的是（ ） A、原子的质量主要集中在原子核上 B、原子中质子数一定等于中子数 C、原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成 D、相对原子质量就是一个原子的实际质量3、原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（ ） A、不显电性 B、显正电性 C、显负电性 D、无法确定4、碳12原子的实际质量为ag，则实际质量为2ag的一种原子的相对原子质量为（ ） A、24g B、24 C、2a D、25、化学反应前后必定改变的是（ ） A、原子的种类 B、分子的种类 C、原子的质量 D、原子的数目6、一种元素的离子变成原子发生的变化是（ ） A、一定得到电子 B、一定失去

6、电子 C、可能得到电子也可能失去电子 D、不得电子也不失去电子7、Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法是（ ） A、（40+16+1）2 B、40+（16+1）2 C、40+16+12 D、40（16+1）28、有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是（ ） A、核电荷数 B、核外电子数 C、原子的带电量 D、原子的质量9、下列说法不正确的是（ ）A、相对原子质量约等于质子数和中子数之和B、原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒D、相对原子质量是一个比值10、下列各种原子各1g，所含

7、原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质量) （ ） A、氧原子(16) B、铁原子(56) C、氢原子(1) D、硫原子(32)三、填空题11、用数字和符号表示下列微粒氢原子 钠离子 2个镁离子 氨气分子 2个氧分子 碳酸根离子 12、氧化汞分子受热分解氧 和汞 ，每两个氧 构成一个氧 ，大量氧 聚集成氧气，许多汞 直接构成金属汞。（均填“分子”或“原子”）13、某元素的原子结构示意图如右图，该原子的核电荷数 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。在化学反应中，这种原子容易 电子，生成 离子。14、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.99310-26

8、kg（1）若一个铝原子的质量为4.48210-26kg，则铝原子的相对原子质量约为 。（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为 kg。15、填写下表中的空白处：原子种类相对原子质量质 子 数中 子 数电 子 数核电荷数氧原子168钠原子2311碳原子66硫原子1616三、计算下列物质的相对分子质量16、（1）氯气（Cl2）（2）高锰酸钾（KMnO4）（3）硫酸铵(NH4)2SO4（4）碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3活用所学一、选择题1、元素X的核电荷数为a,它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（ ）A、a+m+n B、amn C、m+na

9、 D、mna2、X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d，若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数相同。下列关系正确的是（ ） A、ab=nm B、ba=2n C、cd=m+n D、ac=0第3节 组成物质的化学元素我思我学1、想一想：原子结构中存在关系式：核电荷数=质子数=核外电子数，你能解释它的意义吗？什么叫氧化物？你学过的化合物中哪些是氧化物？地壳中元素含量前四位的元素名称及元素符号是什么？人体中元素含量前二位的元素名称及元素符号是什么？如何正确书写元素符号和元素名称？请尽可能地记住书上表3-4中的元素符号。2、试一试：不同类的原子，它们的原子核所带的核电荷数不同

10、，我们把具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为 。氧分子和二氧化碳分子都含有氧原子，所以氧气和二氧化碳两种物质中都含有 。指出下列纯净物的组成元素：氧气、二氧化碳、铁、氧化铜。在这些物质中，由同种元素组成的是 ，由不同种元素组成的是 。由同种元素组成的纯净物叫做 ，由不同种元素组成的纯净物叫做 。写下列符号所表示的意义：（1）H ，（2）Mg ，（3）3Fe 。同步导学一、评价要点：1、了解：元素的概念。2、学会：书写常见元素的元素符号。会用元素的概念描述物质的组成。理解元素符号的两种代表意义。3、理解：能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念。并能对常见

11、物质加以区分。4、记住：地壳中元素含量的前5位：O、Si、Al、Fe、Ca。海洋中元素含量前两位：O、H。人体中元素含量前两位：O、C。太阳中元素含量前两位：H、He。4、了解：人体必须元素中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K，微量元素：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症，Ga、Se的过量症。二、方法指引：1、元素符号的书写方法及其含义是什么？元素符号书写时应注意：第一个字母要大写，第二个字母要小写。字母书写要规范；熟记常用元素符号，元素符号通常表达2种意义。例如“N”表示氮元素或1个氮原子。而“4Fe”只表示4个铁原子，因“Fe”前面加上了“

12、4”这个系数，无宏观意义。2、能否依据元素的中文名称判断它是金属元素还是非金属元素？凡金属元素除汞外均写作“钅”字旁，非金属元素则依其单质在通常状态下存在状态，分别加“气”、“氵”或“石”等偏旁。3、你知道元素与原子的区别，联系和应用吗？元素、物质、分子、原子之间的关系如下图，从图中可以看出：元素的宏观概念，只讲种类，不讲个数。而原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。像“二氧化碳”是宏观概念，要用元素组成来说明。“一个二氧化硫分子”是微观概念，要用原子构成来说明。例如：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；一个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的。元素物质原子分子构成组成构成质子数相等同类构

13、成接直4、你知道混合物和化合物的区别吗？混合物是由不同种物质组成的，一般没有固定组成。例如：空气、泥沙、粗盐、海水等。化合物是由不同种元素组成的纯净物，有固定组成。如：水、高锰酸钾、碱式碳酸铜等。综合运用：例1，下列说法中正确的是 A、二氧化碳是氧气和碳两种单质组成的 B、二氧化碳分子是由一个碳元素和二个氧元素构成的 C、二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的 D、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的精要点拨：由元素和原子的区别中不难看出：物质由元素组成，分子由原子构成。且元素只论种类，不能论个数，因此正确说法只有D。例2，现有氧气空气碱式碳酸铜高锰酸钾硫水氧化镁氯化钠等物质。其中属于单质的有（填序

14、号） ；属于化合物是 ，其中 属于含氧化合物， 属于氧化物；属于混合物的有 。精要点拨：只要能正确掌握物质分类的依据，对已知物质就能按混合物和纯净物、单质和化合物，含氧化合物和氧化物逐一判断分类，碱式碳酸铜和高锰酸钾，这两种物质可依据它们分解的产物来判断，因为各物质反应前后元素种类保持不变。由此不难推出：碱式碳酸铜分解得到氧化铜、水和二氧化碳，故碱式碳酸铜由铜、氧、氢、碳四种元素组成。高锰酸钾分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，故高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成。答案：；。随堂检学一、选择题1、元素之间的根本区别是原子的（ ） A、核内质子数不同 B、核外电子数不同 C、核内中子数不同 D、相对原

15、子质量不同2、下列说法中，正确的是（ ） A、水是由2个氢元素和1个氧元素构成 B、水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 C、水是由氢、氧两种元素组成的 D、水分子是由氢元素和氧元素组成的3、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/l）：Ca20，K3，Zn0.06，F0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指（ ） A、原子 B、分子 C、单质 D、元素4、在国际上，元素符号的表示是用（ ） A、希腊文 B、英文 C、拉丁文 D、法文5、下列元素符号书写错误的是（ ） A、氩Ar B、钙Ca C、氟f D、锌Zn6、下列元素属于非金属元素的是（ ） A、硫 B、汞 C、铜 D、

16、铁7、下列物质一定属于氧化物的是（ ） A、含有氧元素化合物 B、能分解出氧气的化合物 C、由氧元素和另一种元素组成的化合物 D、含氧元素的物质8、下列关于氧气、氧化铜、高锰酸钾三种物质的叙述中正确的是（ ） A、都是氧化物 B、都是含氧化合物 C、都含有氧分子 D、都含有氧元素9、单质和化合物都属于纯净物，下列说法正确的是（ ） A、单质是由同种分子构成，化合物由不同种分子构成 B、单质是由同种元素组成，化合物由不同种元素组成 C、单质是同种物质组成，化合物由不同种物质组成 D、单质是由同种原子构成，化合物由不同种原子构成10、下列说法正确的是（ ） A、化合反应一定生成化合物 B、凡含氧的

17、化合物加热就能产生氧气 C、二氧化锰由氧气和锰组成 D、含有氧元素的化合物就是氧化物二、填空题11、写出下列符号表示的意义：Cl ，2Mg ，Fe 。12、用化学符号表示：磷元素 ，两个硫原子 ，n个铁原子 ，人体中含量最多的两种元素 、 。13、从宏观角度分析，物质都是由元素组成的。例如氧气是由 元素组成的，氧化铜是由 元素组成的，铁矿石、钢铁、铁锈中都含有 元素。从微观角度分析，物质都是由 构成的，如水是由 构成的，铜是由 构成的；分子都是由 构成的，如二氧化碳分子由 构成的。14、含有：四氧化三铁水食盐水高锰酸钾铝丝洁净的空气液氧二氧化锰八种物质。其中属于单质是（填序号，下同） ；属于化

18、合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于纯净物的是 ；属于混合物的是 。15、某有机物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该有机物中一定含有 元素，可能含有 元素。16、本题由左右两栏组成，左栏中只有一项跟右栏中的四项相关，将这一项编号以及右栏中与它不相关的一项的编号填在空格里： 左栏 右栏A、单质 一定是由两种元素组成 属于含氧化合物B、化合物 属于纯净物 一定含有金属元素C、氧化物 一定含有氧元素左栏： 右栏： 活用所学一、选择题1、下列叙述正确的是（ ） A、同种元素的原子结构和质量完全相同 B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 C、元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 D、目前已发现了109种元种，也就是认识了109种原子2、在二氧化硫和二氧化氮各一个分子中，都含有（ ） A、一个氧分子 B、氧元素 C、两个氧