九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算导学案 (新版)新人教版

1、利用化学方程式的简单计算【学习目标】1、理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。2、掌握利用化学方程式的简单计算的步骤和方法。3、通过对规范的书写格式、准确的运算过程的要求和训练，培养良好的学习习惯。4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，以及其在加强生产的计划性、合理地利用资源等方面的重要意义。二、自主学习：1、已知化学方程式中 可以求算化学方程式中其它任何物质的 。【答案】任意一物质的质量，质量；2、利用化学方程式进行计算的步骤：教材p102；【答案】：1、设未知量 （未知量已经包含了单位）2、写出反应的化学方程式并配平3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量4、列出比例

2、式求解（求出的解要带上单位）5、简明地写出答案三、合作探究：1、若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量？【答案】氢气与氧气反应的质量比为1:8 。故要利用氢气的质量进行计算。设生成水的质量为x ；2H2+O22H2O4 361g x列比例式得：4：36=1g:x x=9g答：略2、工业上，高温煅烧石灰石（主要成份是CaCO3)可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有含碳酸钙80%的石灰石200t，可制得生石灰多少吨？请评价该同学对此题目的解法是否正确。并说明你的理由。【答案】解：设可制得生石灰的质量为x高温 CaCO3

3、=CaO + CO2 100 56 200t x 100 200t 56 x x= 112t200t石灰石中含有杂质，不能直接带入化学方程式中计算。要把含杂质物质的质量转化为纯净的碳酸钙的质量，即碳酸钙的质量=200t80%=160t 。四、课堂反馈：1利用化学方程式进行计算的依据是A化学方程式表示了一种化学反应的过程B化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】D【解析】试题分析：化学方程式有三个含义，分别是：表示反应物、生成物和反应条件；反应物和生成物的质量关系，其中，根据质量守恒定律可知

4、，反应物质量之比等于生成物质量之比。故选D。考点：利用化学方程式计算的依据2某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为A、1g和9g B、3g和7g C、2g和8g D、4g和6g【答案】AC【解析】试题分析：氢气和氧气在点燃条件下反应，生成水。化学方程式为：2 H2 + O2点燃2 H2O4 32 361 8 9根据化学方程式知，此反应各物质间的质量比为1:8:9，由题意知气体质量减少了9克，说明生成水的质量为9克，则1克氢气和8克氧气在点燃条件下，生成9克水，剩余的1克气体，可能为氢气，也可能为氧气。若1克

5、为氢气，则原混合气体为2克氢气，8克氧气；若1克为氧气，则原混合气体为1克氢气，9克氧气。故选AC。考点：利用化学方程式进行计算3镁在氧气中燃烧生成氧化物，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是：A24：32：56 B24：32：40C48：32：80 D48：32：64【答案】【解析】试题分析：镁在氧气中燃烧的化学方程式为：，这个反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为：48：32:80 。故选C。考点：化学方程式意义4在反应A3B2C3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A96 B92 C23 D46【答案】D【解析】试题分

6、析：根据质量守恒定律，生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g设A的相对分子质量为xA+3B=2C+3Dx 3182.3g 2.7g解得：x=46 ；故答案选D。考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律的应用5现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却，得到剩余固体16.9g，求：（1）制取氧气的质量？（2）剩余固体中含有的各物质的质量为多少克？【答案】（1）9.6g （2）KCl、14.9g 二氧化锰、2g【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，故制取氧气的质量=26.5g-16.9g=9.6g（2）由于待反应不再有气体生成后，表示氯酸钾全部分解，二氧化锰在反应中是催化剂，前后质量不变，故剩余固体16.9g中含二氧化锰和氯化钾2种物质，根据化学方程式：2KClO32KCl3O2中KCl与O2的质量关系，即可求出KCl的质量，进而求出二氧化锰