九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘（第1课时）复习导学案（新版）新人教版

1、物质构成的奥秘 学习目标1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。学习流程 流程一 自学构建 定义知识网络 存在 组成 元素 意义 符号 写法 常见元素的化合价 纯净物 周期表简介物 表示符号 化学式质 分子 构 分 质量表示方法 相对分子质量 成 裂 原子核 质

2、子 结构 中子 构成 原子 核外电子得失电子得失电子 混合物 原子结构示意图 质量表示方法 相对原子质量 阳离子 离子 阴离子 构成原子的粒子 _：_： _ 在原子里，核电荷数_，原子_电性。3原子的质量主要集中在_上，相对原子质量_4元素的定义_。5元素的种类决定于_。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：_，其中含量最多的非金属元素是_，含量最多的金属元素是_。生物细胞中含量列前四位的元素：_。6元素符号表示的意义：_；_。7. 物质由_组成：如：水是由_和_组成的。8物质由粒子（_、_、_）构成。例如：水是由_构成的。金是由_构成的。（3）氯化钠是由_构成的。9分子是由_构成的：如：水分

3、子是由_和_构成的；每个水分子是由_和_构成的。10元素周期表的结构：原子序数= _= _=_周期表每一横行叫做一个_，共有_个周期。周期表每一个纵行叫做一_，共有16个_（8、9、10三个纵行共同组成一个_）。11电子排布分层排布：第一层不超过 个；第二层不超过 个；最外层不超过 个。12原子结构示意图：原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素 金属元素 非金属元素 元素的化学性质决定于_。原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为_。.13. 原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数_核外电子数 阴离子：质子数_核外电子数 阳离子：

4、质子数_核外电子数14离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示_（_）2Mg2+ “2+” 表示_。 系数“2” 表示_。15连接 纯净物 A由同种元素组成 混合物 B由不同种物质组成 化合物 C分子中含有不同种元素的原子 单质 D由一种物质组成 氧化物 E由两种元素组成，其中一种是氧元素流程二 平行训练1下列粒子中，能保持二氧化碳的化学性质的是（ ） A碳原子 B氧原子 C碳原子和氧原子 D二氧化碳分子2某婴儿奶粉部分营养成分的含量如下表。表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（ ） 营养成分钙磷铁锌含量(mg/100g)60052061137A金属 B非金属 C元素 D分子3

5、陕西是我国西周王朝的统治中心，今年初出土了27件西周青铜器，被誉为是21世纪考古的重大发现。文物表面的绿色“铜锈”，其主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。其中铜元素的化合价是（ ）A+2 B+1 C0 D-2 4下列关于原子的叙述正确的是 （ ）A原子只能构成分子，不能构成物质B原子中不存在带电粒子，故原子不显电性C原子是化学变化中的最小粒子D任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5水受热变成水蒸气是由于（ ）A水分子被破坏 B水发生了化学变化C水分子之间的间隔变大 D水分子中的原子之间的间隔变大6构成氧原子的全部粒子是（ ）A8个质子，8个中子，16个电子 B8个质子，8个电子 C8

6、个质子，8个中子，8个电子 D8个原子核，8个中子，8个电子 7下列物质中，属于纯净物的是（ ）A洁净的糖水 B粗盐C高锰酸钾制氧气后的剩余固体 D氧的质量分数为50%的二氧化硫 8博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列叙述正确的是（ ） A双氧水由氧气和氢气组成B双氧水由氢元素和氧元素组成C双氧水分子由氧分子和氢分子组成D双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成9下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ） A它们的化合价相同 B它们的质子数和中子数都不同 C它们的核外电子数不同 D它们的性质完全相同10下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物

7、质的是（ ）AO BMg CH2 DH2O流程三 点拨释疑 流程四 直击中考1、下列化学用语与含义不相符的是AAlCl3氯化铝 B 钙离子Ca2+ C 2个氧元素2O D 2个水分子2H2O2 某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是 A 该微粒的原子核内有11个质子 B该微粒在化学反应中易失去1个电子 C该微粒的原子核外有3个电子层 D该图表示的微粒是一种离子 3、根据右表提供的信息，下列判断正确的是 A元素所在的周期数等于其原子的电子层数 B钠离子核外有三个电子层 C第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多 D在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，

8、其离子符号是Mg+2 4、根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是 A氯原子的核电荷数为17 B钠的原子结构示意图中X=8 C氯原子的相对原子质量为3545 D在化学反应中，钠原子容易得到1个电子 5、元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是 A该元素的元素符号为Ar B该元素属于金属元素 C该元素的原子核外有18个电子 D该元素的相对原子质量为39956、已知某粒子的结构示意图是 ，则该粒子是： A、阳离子 B、阴离子 C、原子 D、原子核7、下列微粒中，质子数与电子数相等的是 ANa+ BCl COH DN 8、决定元素种类的是 A中子数 B质子

9、数 C核外电子数 D最外层电子数 9、在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ） A、Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 B、CO2：二氧化碳分子中含有氧原子 C、2H：2个氢元素 D、：氧化钙的化合价为+2价10下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是( )A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4 B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g. D.氮化硅的相对分子质量为140g二、填空题 11、（临沂市）用化学符号或者化学式填写： （1）2个氢原子 。 (2) 五氧化二氮分子 。 （3）食盐水中的溶质 。 （4）地壳中含量最高的金属元素 。 （5）2个一氧化碳分子 ；（6）钙离子 ； 12、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题： (1)表中磷原子的核电荷数x=_ 。 (2)