九年级化学上册 3.3《元素》导学案（新版）新人教版

1、元素一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l 了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来。l 初步形成化学变化中元素种类不变的概念。l 了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写。l 初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。能根据原子序数在元素周期表中找到相应的元素，并能指出有关该元素的一些其他信息。l 初步了解核外电子是分层排布的；了解原子结构的表示方法；会认118号元素的原子结构示意图；了解原子结构与元素化学性质的关系。l 了解离子形成的过程；认识离子也是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠化合物的形成过程

2、。l 熟练的根据给出的粒子结构示意图判断粒子的种类，能书写简单的离子符号。重点难点：l 原子的构成；相对原子质量；离子的形成和离子表示方法。l 核外电子分层运动想象表象的形成，元素符号的意义。学习策略：l 本节学习的内容是对微观粒子的认识，要多发挥想象力，进行科学的对比。l 对于化学用语的学习，要注意规范，同时要区分不同化学用语之间的含义和表示内容的差异。二、学习与应用（一）请你说出原子的结构。（二）原子中质子数= = = 。（三）相对原子质量定义是： ,数值上等于 + 知识点一：了解元素（一）概念：元素是_总称。（二）元素种类： _余种（由此组成了3000多万种物质）。（1）地壳中含量前四位

3、元素：_（48. 60%）_（26.30%）_（7. 73%）_（4.75%）（2）生物细胞中前四位元素：氧（65%）碳（18%）氢（10%）氮（3%）（3）可以把元素分为_元素和_元素。碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。知识点二：元素符号表示一种 ；表示这种元素的一个 ；某些元素符号还能表示 。书写：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。知识点三：元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的100多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序的排列起来，这样得到的表叫元

4、素周期表。元素周期表的结构：（1）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。（2）每一横行（周期）：周期表每一横行叫做 ，共有 个横行，有 个周期。（3）每一纵行（即族）：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做 ，共有 个族。知识点四：核外电子的分层排布核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，按电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能量低的电子通常在离核 区域运动，能量高的电子通常在离核 的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层

5、。核外电子的分层排布规律【要点诠释】每层最多容纳电子数为 个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过 个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过 个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。原子结构示意图原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构，其各部分的意义如图112所示（以铝原子为例） 化学上根据事实，把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为_结构。稀有气体元素原子最外电子层是相对稳定结构，金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，达到相对稳定结构的倾向。元素的最外层电子数主要决定了元素的_性质。元素分类 金属元素 非金属元

6、素 稀有气体元素 最外层电子数 较少（一般少于4个） 较多（一般47个） 个（氦是2个） 得失电子倾向 易_ 最外层电子 易 电子 相对稳定、不易得失电子 化学性质 不稳定 不稳定 知识点五：离子（一）概念： 叫离子。（二）离子的分类（三）离子的形成：阳离子： 的原子易失去电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，使原子带上正电荷，就变成了阳离子。（核电荷数质子数核外电子数）阴离子：_ 的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，使原子带上负电荷，就变成了阴离子。（核电荷数质子数核外电子数）用图示表示为：阳离子原子阴离子（四）离子符号及其意义（数字“2”的意义

7、）知识点六：离子化合物的形成过程（以NaCl为例）类型一：对元素的概念的理解例1：2008年5月17日，在“5. 12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。 “含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是 ( )A.元素B.原子C.分子D.离子【思路点拨】此题是有关物质的组成和构成中各概念间的区别和联系的试题，考查学生运用概念去解决生产、生活中实际问题的能力。举一反三：【变式1】某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mgL)：Ca20、K3、Zn0.06、F0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指（ ）A原子B分

8、子C单质D元素【变式2】宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给下表的“*”处选择恰当的选项。 * 种类主要食物来源钙奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类铁肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜锌海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米碘海产品、加碘盐A元素 D分子 C.原子 D离子例2. 科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了A电子B中子C质子D该原子的原子核【思路点拨】根据元素的定义思考。举一反三：【变式3】科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，

9、关于此原子的说法中，正确的是（ ）A.属于一种新元素B.跟氢原子相同的原子C.是氢元素的另一种原子 D.与氢元素不同类的原子【变式4】氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（ ）A该元素原于的质子数为57B该元素原子的核电荷数为57C该元素原于的核外电子数为57D该元素为非金属元素类型二：元素符号的书写和涵义例3.下列符号中,既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 ( ) AHBO2 CHgDN【思路点拨】Hg除了有元素的意义外，还表示Hg这种物质。举一反三：【变式5】下列符号各表示哪些意义：（1）O（2）2C

10、u（3）Fe【变式6】下列符号只具有微观意义的是AH 2OBHC2HDHe类型三：核外电子的分层排布例4. 元素周期表对学习和研究化学很重要，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的118号元素的原子结构示意图。对它进行研究：（1）原子序数17的元素名称是_在化学反应中，该元素的原子容易_（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于_元素（填“金属”或“非金属”）。（2）发现如下规律：原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等； ； 请你分析归纳：（1）此表纵行排列的依据是 。（2）此表横行排列的依据是 。【思路点拨】本题为一开放性试题，引导学生分析发现原子结构与元素性质之间的关系。举一

11、反三：【变式7】下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；(2)X= ；(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）；(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）；【变式8】已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成 （填“阴”或“阳”）离子；（2）元素的化学性质与原子结构中的 数关系密切；（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的 数；（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规

12、律是： 依次递增。类型四：化合物的形成例5. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）【思路点拨】根据粒子的结构示意图判断粒子是原子、阳离子还是阴离子。举一反三：【变式9】下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ ）【变式10】由下面卡通图112分析得出的结论错误的是( ) A钠原子，在化学反应中容易失去电子 B钠原子与钠离子都不显电性C氯原子得1个电子形成氯离子 D氯化钠由钠离子和氯离子构成类型五：分子、原子、离子之间的联系例6.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ）A分子、原子、离子都能构成物质B在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变C水是由氢、氧两种原子直接

13、构成的D物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故【思路点拨】清楚分子、原子、离子三种粒子之间的关系。举一反三：【变式10】（08山东省泰安市）分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由原子直接构成的是A铜B氧气C氯化钠D二氧化碳【变式11】科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空： （1）应用最广泛的铁是由 构成的； （2）空气中含量最多的氮气是由 构成的； （3）调味用的氯化钠是由 构成的。三、总结与测评要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。（一）知识结构（1）元素原子的区别联系： 元素原子概念 区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有 。即水是由氢元素和氧元素组成的。如：一个水分子，是由两个 和一个_ 构成的。联系（2）元素周期表元素周期表各元素包括的内容如图（以铝为例） （3）离子与原子的区别和联系：粒子种类 原子 离子 阳离子