九年级化学上册 2.3 原子的构成教案 （新版）鲁教版

1、第三节原子的组成教学目标(1)知识和技能(1)知道原子的组成，知道核荷数、质子数和核外电子数之间的关系。(2)知道什么是相对原子质量，就能说出原子的实际质量和相对原子质量之间的关系，并能根据相对原子质量的概念进行简单的计算。过程和方法逐步认识到用相对原子质量测量原子质量将使测量结果更接近常规数据范围是一种重要的科学方法。情感、态度和价值观通过讲授原子结构的发展史，我们学会了用辩证唯物主义的观点来评价科学家对科学的贡献，培养科学研究的科学态度。相关知识(1)原子和分子的根本区别(2)原子和分子之间的共性和联系用分子知识解释物理和化学变化强调相对原子质量的计算困难原子结构和原子结构示意图方法和技术

2、和规则摘要(1)从原子结构分析得出，核荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数和中子数，许多问题的解决都是基于这两个公式。由于微观粒子是无形的，无形的，缺乏感性认识，可以利用视频、多媒体等视听手段增强直觉，激发学生的抽象思维和想象力。原子、相对原子质量和原子结构是必要的知识，所以要注意它们之间的关系。思维误区本节中常见的误解有：(1)分子可以保持物质的化学性质，但原子不能。事实：维持由原子组成的物质的化学性质的粒子就是原子。原子核包含质子和中子。事实：氢原子核没有中子。本节的知识结构第三节原子的组成原子非电负性：质子数=核荷数=核外电子数原子的性质相对原子质量：相对原子质量=质子数中子数

3、原子组成核核外电子：原子很小，但是原子中有很大的空间，电子在这个空间中高速运动质子：(每个质子携带一个单位正电荷)=核荷数中子：(不带电荷)(每个电子带一个单位的负电荷)核外电子数=质子数离子定义：带电原子分类：阳离子和阴离子表示方法课程主题第三节原子的组成类别类型陈述第一节课第一周年月日教学习命令标记1.了解原子的组成以及核荷数、质子数和核外电子数之间的关系2.了解原子、分子和离子之间的异同及其相互关系，将从原子和分子的角度解释化学反应的发生过程。3.进一步理解材料的可分性，逐步培养学生建立辩证唯物主义，培养学生观察、综合分析和抽象思维的能力。学习情境分析学生掌握了分子性质、化学结合反应和分

4、解反应的知识，是引导学生从分子知识中认识原子的有效途径。通过物质的分解反应，我们可以从宏观的角度观察物质的形成，进而从“分子是保持物质化学性质的粒子”的分析中推断出分子是可以分离的，这就引出了原子是否可以分离的问题。粗黑点原子组成难点原子、分子和离子之间的异同和关系关键关闭点分子和原子之间的主要区别教学媒体多媒体材料、挂图、元素周期表教学方法自学研究、叙述、对话、讨论和比较纸板书籍设计仪第三节原子的组成原子(不要通电)核核外电子质子中子首先，原子的结构第二，原子中的电子1.核心外的电子是分层排列的(排列规则)2.原子结构示意图3.原子分类(1)金属原子非金属原子(3)稀有气体原子4.离子笔迹分

5、类5.元素周期表6.原子序数7.电子云教与乐(1个电子带1个单位的负电荷)原子：第三节原子的组成(第一节课)现代化学之父英国科学家道尔顿；首次发现电子的科学家英国科学家汤姆森。结论：原子由原子核和核外电子组成，它们在原子核外的“大”空间中围绕一个非常小的带正电荷的原子核运动。原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。质子和中子的质量大致相同，大约是电子质量的1836倍。原子核携带的正电荷数被称为原子核电荷数质子数=核电荷数=核外电子数原子的质量主要集中在原子核上。通常，氢原子没有中子。阅读P43分析图P43卢瑟福用阿尔法粒子轰击金箔交流与分享1。P44为什么绝大多数阿尔法粒子顺利通过金箔，而

6、很少粒子被反弹回来？交换和共享2。P44在金原子中，一个小原子核可以弹回轰击它的高速粒子。这是什么意思？交流和分享。P451.分析原子是否是电的？2.为什么你说原子质量主要集中在原子核上？3.所有原子的原子核都包含质子和中子吗？第二，原子中的电子1.核心外的电子是分层排列的(排列规则)2.原子结构示意图(1)在多电子原子中，原子核外的电子能量不同，高能量的电子远离原子核，而低能量的电子靠近原子核；电子尽可能在靠近原子核的电子层上移动；每层最多可容纳2n2个电子(n为电子层)；(4)最外层不超过8个电子(离原子核最近的一层是第一层，当第一层是最外层时，电子数不超过2)。图中的小圆圈表示原子核，圆

7、圈中的数字表示原子核中的质子数，“”表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子层上的电子数。了解排列规则记住元素118的顺序、名称和符号分析P45氧原子的结构图练习画下列原子的结构图氢、碳、氮、氟、硫、氯、钠、镁、铝、钾、氦、氖、氩教与学知识点教与动学会生活和行动3.原子分类4.离子笔迹分类阳离子的阴离子5.元素周期表6.原子序数7.电子云(1)金属原子，最外层的电子数一般小于4，这是不稳定的，容易失去电子和带正电荷。非金属原子最外层一般有4个以上的电子，不稳定，容易带电子和负电荷。(3)稀有气体原子，最外层的电子数一般为8(氦为2)，这是稳定的，既不容易丢失也不容易得到电子。在化

8、学反应中，原子核是不变的，变化的是核外电子(最外层电子的数量)。它也是一种构成物质的粒子。(带电原子或原子团)在元素符号的右上角，标记几个单位携带的电荷。例如Mg2、Al3、F-、O2-带正电荷的离子称为阳离子，如钠、镁、铝、氢等。带负电荷的离子称为阴离子，如氟-、氧-、氯-、S2-等。决定原子化学性质的是原子最外层的电子数。构成世界万物的元素只有100多种。原子核内的质子数是连续的，原子核外电子的分布和原子的性质有明显的规律性。有7条水平线(即7个周期)和18条垂直线，每条都有一个族(8条、9条和10条垂直线一起组成一个族)。原子数=质子数=核荷数摘要：1.原子的结构2.原子结构示意图3.离

9、子的分类和符号表示4.记住元素周期表中前18个元素的名称、序列和符号。并分析了其结构特点。结论分析了P46氯化钠的形成过程分析：离子携带的电荷数与原子结构之间的关系？观察离子符号的书写，交流和分享：基本粒子分子、原子和离子之间有什么异同？他们之间是什么关系？你能看见吗下图显示了粒子的结构图。你能确定x的值吗？它能代表什么粒子？试着一个接一个地写出来。大多数化学元素宇宙中最丰富的元素是氢；氧气是地壳中最丰富的元素。地壳中最丰富的金属元素是铝。氧气是人体中最丰富的元素。最小的相对原子质量是氢；成分种类最多的元素是碳。硬度最高的金属是铬；最致密的金属是锇；熔点最高的金属是钨；目前，世界上年产量最高的

10、金属是铁。课程主题第三节原子的组成类别类型陈述第二课第一周年月日教学习命令标记1.理解实际原子质量和相对原子质量之间的关系，理解相对原子质量的概念。2.学会计算原子的相对原子量。学习情境分析通过以前的教学，学生已经知道了分子和原子的基本性质；原子的质量主要集中在原子核上。但是使用、书写和记忆都不方便，所以引入了相对原子质量的概念。粗黑点相对原子质量的概念难点相对原子质量的含义关键关闭点理解“相对”的含义教学媒体多媒体材料教学方法自学研究、叙述、对话、讨论和练习纸板书籍设计仪第三节原子的组成首先，原子的结构第二，原子中的电子第三，相对原子质量相对原子质量=公式1公式2相对原子质量=质子数中子数填

11、写表格：原子种类质子数中子数核外电子数原子量氢10氧816镁1212熨斗2656教与学知识点教与动学会生活和行动第三，相对原子质量公式1相对原子质量=公式2相对原子质量=质子数中子数第三节原子的组成(第二课时)回顾：1.原子的结构2.原子结构示意图3.原子质量主要集中在哪里？一个氧原子的质量是2.65710-26千克一个铁原子的质量是9.28810-26千克书写、记忆和使用都不方便以质子数和中子数均为6的碳原子(碳12)质量的1/12(约1.6610-27千克)为标准，其它原子的质量与它的比值即为该原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在原子核上，所以原子的相对质量也是由原子核决定的。摘要：1.2.3.4.5.请看下表，根据需要回答问题原子种类质子数中子数核外电子数原子量氢10氧816镁1212熨斗2656分别回答和写以下说法对吗？1.相对原子质量是原子的真实质量。2.相对原子质量的单位是克或千克3.一个原子的实际质