九年级化学《有关计算题的分析与解答》学案

1、初三化学专题复习中考中计算题的分析与解答与小米一起做2011年青岛市中考计算题31.一定质量分数的硝酸钾溶液可用做无土栽培的营养液。请通过计算回答：(1) 硝酸钾中钾元索、氮元素、氧元素的质量比是 。(2)某蔬菜基地欲配制300kg溶质质量分数为8的硝酸钾溶液，需要硝酸钾 kg,水 kg。再回首201031.（2010年青岛）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：（1）100g该溶液中含溶质 g。（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为 。（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 。20

2、11年青岛市中考计算题3232.（2011年青岛）某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示： 请回答： （1）每份样品充分反应后生成二氧化碳的质量为 g；该样品中碳酸钙的质量分数为 . （2）若每份样品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程 不考虑水、氯化氢的逸出结果精确到0.1)（3）由图中曲线

3、分析得出，影响该化学反应速率的因索是： 请另外举出个生活或生产中控制化学反应速率的实例： 和小米一起来点评中考计算题主要考查三类计算：1、根据化学式的计算。2、关于溶质质量分数的计算。3、根据化学方程式的计算。综合计算题一般包括化学方程式和溶液的相关计算、图表分析计算和有关不纯物的计算等。解题时要注意：(1)溶液的质量不能直接代入化学方程式进行计算，溶液参与化学反应，往往是溶液中的溶质参加反应或者生成物中的可溶物成为反应后溶液中的溶质，形成新的溶液；(2)对于图表分析计算，应仔细分析实验数据，理清化学反应的过程，挖掘题目给出的隐含条件；(3) 化学方程式所表示的反应物和生成物都是指纯净物，遇到

4、不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式进行计算。中考典例精析1例1、某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500 g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：（Cu：64 S：32 Na：23） (1)500 g该废水中硫酸铜的质量。(2)该废水中硫酸的质量。变式训练1：某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入7.3%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(假设酸

5、与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应)。请回答：（Al：27）(1)从图中看出，该反应产生了H2_ _g。(2)产生氢气的化学方程式为：_ _；铝片中铝单质的质量为_g。(3)应该如何求出该铝片中氧化铝的质量，请简单描述： 。中考典例精析2例2为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40 g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：（Zn：65 Cl：35.5）第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g)10101010剩余固体的质量(g)9.108.457.807.80(1)上述反应的化学方程式为_；(2)所用稀盐酸

6、中溶质的质量分数为_；(3)该样品的质量为_ _。变式训练2：某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，平均分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：次数稀盐酸的用量（g）剩余固体的质量（g）11018.37521016.75031015.12541013.50051013.500(1）铜锌合金中参加反应锌的质量是 g；(2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比 时，表明锌恰好完全溶解；(3）计算稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。（4）请写出其它可以验证

7、其为铜锌合金的方法 、 。梳理所学，分享收获：达标检测 小米格言：我自信，我能行！1、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 _kg，水的质量是_kg。 2、石灰石是某市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。（Ca：40）实验步骤称取烧杯的质量将适量盐酸加入烧杯中并称重称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g试通过分析计算：（1

8、） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）本节课的作业：1、现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10 g此样品，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：(反应的化学方程式：CuOH2SO4=CuSO4H2O)第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g8643m试回答下列问题：(1)上述表格中m的值为_，10 g样品中CuO的质量为_ g。(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数。(3)计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)现有一种不纯的氧化铁粉末样品(杂质为铁粉)，小刚和小强通过实验测定样品中氧化铁的质量分数。请你回答相关问题：（Fe：56）小刚称取10g样品，利用下图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：(玻璃管内的物质完全反应) 编号称量物反应前反应后一硬质玻璃管及所盛固体总质量76.2g73.8g二B装置总质量153.7g160.3g由上表的数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是_的质量。请根据B装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数(写出