九年级化学 质量守恒定律复习教案

1、质量守恒定律教学内容年级学科9 化学教学课时共 1 课时 第 课时课 型复习教学目标1. 知道质量守恒定律，能用微粒观点说明质量守恒定律的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应里面的质量关系。2. 能正确书写简单的化学方程式3. 能根究自己的学习情况对本章知识进行归纳、整理、理解个知识点的内在联系。教学重点知道质量守恒定律 化学方程式书写教学难点知道质量守恒定律微观解释 方程式书写教学准备教 学 过 程二次备课一基础知识归纳1、质量守恒定律（1）内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律（2）理解质量守恒定律是针对化学反应而言，任何化学反

2、应必然遵循质量守恒定律。不能用质量守恒定律来解释物理变化。质量守恒定律中的“质量”是指“参加反应”的反应物的质量，没有“参加反应”的反应物的质量不能包含在内。要分清楚“参加反应”物质的质量与“加入”的物质的质量之间的区别。（3）引申 反应物和生成物总质量不变 宏观 元素的种类不变六个不变 各种元素的质量不变 原子种类不变 微观 原子数目不变 原子质量不变两个一定改变 宏观：物质种类一定改变 微观：分子种类一定改变两个可能改变 宏观：元素的化合价可能改变 微观：分子的总数可能改变2、化学方程式（1）意义质的方面表示反应物、生成物和反应条件量的方面a、表示反应物、生成物之间的质量比各物质间质量比

3、= 相对分子质量与化学计量数的乘积之比b、表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学计量数之比）（2）书写步骤：写出反应物和生成物的条件，在反应物和生成物之间画一条短线 配平化学方程式 注明翻译发生的条件 按要求标“”和“” 短线改成“=”，同时检查书写是否正确注意：反应前无气体，反应后才产生气体，才会在气体后标“” 反应前无沉淀，反应后才产生沉淀，才会在固体后标“” 化学方程式的配平 初中的化学方程式的配平，一般用观察法即可用观察法配平化学方程式时，一般方法如下：a、在反应物或生成物中找出一种比较复杂的或元素在物质中出现次数较多的，将它的化学计量数确定为1b、一次化学式为准，根据质量守恒定律

4、，确定有关其他化学式的化学计量数c、以质量守恒定律为依据，检查后，在两端的原子的种类和数目是否相等，如出现分数，则在方程式两边乘以最小公倍数，将分数化为整数二、习题讲解1、4NH3+5O24X+6H2O反应中，则X的化学式为 ( )ANOBNO2 CN2O4DN22、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9 g A跟4.9 g B完全反应生成6 g C，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 （ ）A29 B49 C58 D853、已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D 的质量比为9:8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是 ( )A8 g B16

5、g C9 gD18 g4、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22:9，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR，则在反应中Y与M的质量比为 ( )A12:9 B23:9 C32:9 D16:95、等质量的二瓶氧气，分别与氢气、碳完全反应，分别消耗这二种物质的质量比为( )A1: 3 B3: 1 C1:3 D1:66、1.6 g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有下列判断：一定含有C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H原子个数之比为1:2 分子中C、H原子个数之比为1：4；是 （ ）AB C D

6、7.写出能解释下列问题或现象的化学方程式。1) 铁制容器不能用于盛放硫酸铜溶液。 2) 煤矿的矿井里必须采取通风，严禁烟火等措施。 3) 盛放石灰水的瓶壁上常会出现一层白色固体。 4) 在煤炉的煤层上方常常会看到蓝色火焰。 5）证明铜比银的活动性强_6）二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色，加热后又变为紫色 7）. 家庭用的液化气是一种碳氢化合物，化学式可写为CXHy，则它在空气中燃烧的方程式为 8完成下列反应的化学方程式（1）有氢气生成的分解反应 _（2）有水生成的置换反应 _（3）高温下用一氧化碳冶炼赤铁矿_在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末来做填充剂或载体，人们通常将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳主要成分是Ca(OH)2,然后将净化的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。试