中考化学第一轮复习11根据化学方程式的计算教学案

1、根据化学方程式的计算班级名称_ _ _ _ _学号_ _ _ _ _ _教学目标：1、掌握化学方程式的简单计算；2.化学方程综合计算的分析和解题思路；教学过程：首先是基础训练1.一定量的镁条在氧气中完全燃烧后会产生氧化镁。固体质量和时间之间的关系如图所示，下面的说法是不正确的()A.生成的氧化镁质量为m2gB，参与反应的镁质量为m1gC.参与反应的O2质量：(m2-m1) gd、参与反应的镁和氧的质量比：2.根据化学方程式甲氢氧化钠=乙H2O，乙和甲之间的相对分子质量差是()甲、乙、十八、二十二、四十、3.将稀硫酸滴加到一定量的铁粉中，直至过量。如图所示，某一物质的质量Y随反应过程中加入的稀硫

2、酸的质量而变化，则Y不能表示()a、消耗铁粉的质量b、生成硫酸亚铁的质量c，溶液d的总质量，生成氢气的质量4.将下列物质充分混合后，所得溶液的质量等于反应前溶液的总质量()a .向铁中加入稀硫酸，在二氧化碳中引入氢氧化钠溶液c、氢氧化钠溶液和稀盐酸d、碳酸钠溶液和石灰水5.在化学反应2AB2=2AB中，A和B2之间的质量关系如图所示。既然6gA和8gB2完全反应，AB的质量是()a、9gB、11g C、12g D、14g6.铁和氧化亚铁的混合物，其中铁的质量分数被测量为80%。取该混合物7.0g，加入足够的稀硫酸使其完全溶解，生成的硫酸亚铁质量为()甲、乙、丙分别为7.6克、15.2克、20.

3、0克、40.0克7.该图反映了化学反应中每种物质的质量和时间之间的关系。以下描述是正确的()这个反应是一个组合反应。乙，甲的相对分子质量大于乙碳和碳是反应物，而甲和乙是产物在D和t1时，C的质量必须等于A和b的质量之和8.将X、Y、Z和W放入一个密闭容器中，在一定条件下进行化学反应。一段时间后，相关数据在下表中进行测量。那么对这种反应的正确理解是()材料XYZW反应前质量(g)211616反应后质量(g)17m611A.反应用化学方程式表示：3x y=2z WB，m=1反应的基本类型是复分解反应，反应后容器中Z与Y的质量比为169.Fe2O3和CuO的混合物为3.20克，在高温下与足够的H2充

4、分反应，得到的固体物质可以是()甲、乙、丙分别为2.24克、2.40克、2.56克、4.00克10.在密闭的容器中有四种物质，即甲、乙、丙和丁，它们在一定条件下充分反应。如图所示，测量反应前后每种物质的质量分数。正确的说法是()甲和丙可能是简单的物质b和D一定没有参与化学反应这个反应是一个组合反应D、A和B的质量之和必须等于c的质量其次，对要点进行了梳理：1、根据化学方程式计算的主要步骤：_、_、_、_、_2.每个替代量指的是纯物质的质量。如果物质是不纯的，它必须先转化成纯物质的质量，然后才能代入化学方程式进行计算。M混合物_ _ _ _ _ _ _ _%=M纯物质_ _ _ _ _ _ _

5、_ %=M混合物3.计算中使用的质量必须是实际参与反应的物质的质量。如果有盈余，就不能算进去。4、根据化学方程式计算常用的方法和技巧(1)质量守恒法(2)差分法(3)平均法三、问题讨论实施例1:为了测定镁铜合金中镁的质量分数，化学利益集团取出3g合金样品，向样品中加入60g稀硫酸六次，充分反应后过滤、洗涤、干燥和称重，并获得以下实验数据：稀硫酸消耗量剩余固体物质首次添加10g毫克第二次添加10g2.0g第三次添加10g1.5g第四次添加10g1.0g第五次添加10g0.6g第六次添加10g0.6g(1)化学(2)根据上述数据，最后剩余的0.6g固体的组成是：在这六个实验中，当第一次加入稀硫酸时

6、，样品中的镁已经完全反应；在表中，m=0。(3)计算稀硫酸中硫酸的质量分数。实施例2:为了探索石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后废液中的溶质成分，将废液过滤，取20克滤液放入烧杯中，在持续振荡的条件下，向其中滴加10.6%碳酸钠溶液，直至过量。相关变更如下图所示。根据问题中的相关信息和图像分析，回答以下问题：(1)原废液中的溶质成分为_ _ _ _ _ _ _ _(用化学式回答)。(2)溶液中A点的溶质质量是多少？(通过计算回答)实施例3:为了测定大理石样品中碳酸钙(不溶于水且不参与反应的杂质)的质量分数，某组学生进行了以下实验(忽略水和氯化氢的挥发):取12.5克样品，研磨至烧杯中，每次加入2

7、0.8克稀盐酸，用电子天平称量，记录实验数据如下：加入稀盐酸的次数12345烧杯和称量物质的总质量/克72.291.9111.6131.3152.1请计算：(1)大理石样品中碳酸钙的质量分数。(2)反应刚刚完成时烧杯中溶液的溶质质量分数。第四，加强培训1.已知碳酸钠水溶液是碱性的，烧杯中装有由20.4克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物。逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。图中显示了释放气体的总质量与所滴稀盐酸质量之间的关系曲线。请根据问题的意思回答问题：(1)当稀盐酸降至图中的b点时，烧杯中溶液的ph值为7(填入“”、“”或“=”)。(2)当稀盐酸降至图中的点A时，烧杯为不饱和溶液(常温)，并

8、计算其中溶质的质量分数。(计算结果保留一个小数位)2.有一种“石头纸”含有碳酸钙。为了测定碳酸钙的含量，课外活动组的学生称了50克纸样品，分别在5个烧杯中进行粉碎和测试。实验数据如下表所示(假设纸张的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应):烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯添加样品的质量/克1010101010添加的稀盐酸质量/克1020304050完全反应后产生的气体质量/克0.881.762.643.523.52(1)粉碎“石头纸”的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)10g样品与足够的稀盐酸反应最多可产生_ _ _ _ _ _ g气体。(3)计算样品中碳酸钙的质量分

9、数。(4)烧杯中的物质充分反应后得到的溶液的质量是多少克？3.“黄铜”是铜和锌合金。为了测定黄铜样品中锌的质量分数，三个学生分别进行了实验。实验数据如下：(烧杯质量为56g)，请回答以下问题：实验人员ABC烧杯稀释盐酸的质量139g129g129g添加的黄铜样品质量20g24g20g充分反应后，烧杯剩余质量158.8克152.8克148.8克(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。(3)当所用合金与稀硫酸完全反应时，溶液中溶质的质量分数。4.一个兴趣小组使用10g镁条与溶质含量为49